201５年全国初中化学素质与实验能力竞赛（第24届天原杯）复试试
题
可能用到得相对原子质量：
H－1、C-12、N—14、O-16、Nａ－２3、Mg－24、Al－2７、S-32、Cl－３５、５、Ｋ－39、Ｃa－40、Fe-5６、Ｃu-64、Ｚn—6５、Ag－1０8、Bａ—137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题２分，共3０分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案得错１个不得分,漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号得空格内） １.网络神曲 “化学就是您，化学就是我”揭示了化学与生活得密切关系.下列有关说法中正确得就是 ( ）
A.碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打，可用于清洗厨房用具得油污
B。84消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用，它得有效成分为Ｃａ（ＣlO)2 C。青铜就是我国使用最早得合金材料，目前世界上使用量最大得合金材料就是铝合金 D．明矾［KAl（ＳO4）２·1２Ｈ２O］溶于水会形成胶体,因此可用于自来水得消毒杀菌 2.科学家最近在-100℃得低温下合成了一种化合物X,此分子得模型如图所示,其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确得就是:（ ） A、 该分子得分子式Ｃ5Ｈ４
B、 该分子中碳元素得质量分数为9３、7５% C、 该分子中得氢原子与碳原子得原子个数比为5：4 Ｄ、等质量得该物质与甲烷相比，燃烧时消耗得氧气更多 3.下列做法不会使人中毒得就是（ )
Ａ．用工业酒精配制白酒饮用 B。将燃气热水器安装在浴室内 C.向蔬菜大棚内通入适量得CO2 D.用胆矾对饮用水进行消毒
4、 海水淡化可采用膜分离技术.如图所示，对淡化膜右侧得海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其她各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化分析正确得就是 ( )
Ａ.溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C。溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇得金属化合物与氢气；②二氧化碳不支持燃烧就是相对得，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物与单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Ｙ得到W得一组化合物就是 ( ） Y W Ａ ＣO２ ＭgO B Fe2Ｏ３ Al2O3 C C2Ｈ5OH C2H5OＮa Ｄ FeCl3 CuCl2 A．A B。 B C。Ｃ D．Ｄ
６.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物得性质，操作正确且能达到目得得就是 ( ）
Ａ、 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Ｍｇ得活泼性 B、 将NaOH溶液缓慢滴入ＭgSＯ４溶液中，观察Mg(OH）２沉淀 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸得漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg（OH)2沉淀转入蒸发皿中,加热蒸干得MgO固体
７、 如下图所示，将密闭得相互连通得装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合得就是 （ ) A.指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱不潮解 B、 指针偏右，食盐溶液不一定饱与，烧碱潮解
C、 指针偏左，食盐溶液一定变浓,烧碱潮解?Ｄ、 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
8、 CO２就是造成温室效应增强得主要气体,在工业上可用ＣO2来制备甲醇等物质。 “碳捕捉技术”就是指通过一定得方法，将工业生产中产生得CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体得排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出).
下列有关该方法得叙述中正确得就是 ( ) A.能耗大就是该方法得一大缺点
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质得基本操作就是蒸发结晶
D.该方法可以减少碳排放，捕捉到得CＯ2还可以用来制备甲醇等产品
9.19世纪６0年代,通过对当时发现得6３种元素采用科学得分类方法，研制出世界上第一张元素周期表得科学家就是 ( )
A。戴维 B、 道尔顿 C、 门捷列夫 D、 阿伏伽德罗 １0、 车用乙醇汽油就是由乙醇与汽油按1：9得比例混合而成,下列有关推广使用乙醇汽油得说法正确得就是（ ）
Ａ。可大大降低油料价格 Ｂ.有助于减轻大气污染，改善大气环境 Ｃ．乙醇就是一种不可再生得能源 D.有助于促进粮食转化，提高农民收入
11、 为了除去粗盐中得Cａ2+、Mg2+、ＳO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确得操作顺序就是 ( )
①过滤,②加过量得ＮａOＨ溶液，③加适量盐酸,④加过量Nａ2CO3溶液,⑤加过量BaCｌ2溶液. A
。
④②⑤①③
B
．
⑤②④①③
C.②⑤④①③ D．⑤④②①③
12、 将铁粉加入到一定量得硝酸银、硝酸铜及硝酸锌得混合溶液中, 待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 （ ) Ａ。只有硝酸锌与水 B．一定有硝酸锌与硝酸亚铁 C．一定没有硝酸银 D.如果没有硝酸铜,一定没有硝酸银
１3。在Na2SO4、NaCl、NaNO3得混合溶液中,含有Na+、SO42—、Ｃｌ－、NO3,已知其中Na+、SO42-、NO3-得个数比为8:1：２，则溶液中Na2SO4、NaＣl、NaＮO3得“分子”个数比为 （ ）
A。1：１: 1 Ｂ.1： 4： 2 C．1： 2 : 4 D。1: 3 : 2 14．在一定温度下，向１5ｇ蒸馏水加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤，得到一定质量得蓝色晶体与8、4g滤液,若此温度下无水硫酸铜得溶解度为４0g，则此无水硫酸铜得质量就是 （ ）
Ａ. ６.6g B、9g C、1８、4g D、16ｇ １5。已知：在同温同压下,相同体积得任何气体所含得分子数目都相同，常温下二氧化硫气体与硫化氢气体混合，发生反应生成硫与水.现将m个二氧化硫分子与n个硫化氢分子混合，若反应后气体得分子数就是反应前得12，则m与n得比值为 ( ）
A．1:５ B．１：3 Ｃ.1：１ D．2：1 二、填空题(本题包括９个小题，共40分）
16.（2分)要将含有盐酸得氯化钙中与到中性,得到较为纯净得氯化钙溶液,若用酚酞作指示剂，加入得试剂可以就是 （写化学式）；在不用指示剂得情况下，加入得试剂可以就是 （写化学式）。
17。(５分）能把ＭgＣｌ2、KOH、BaCｌ２三种无色溶液区分开得一种溶液 ,有
关
得
化
学
方
程
式
为 ； 。 18、 （３分)矿泉水一般就是由岩石风化后矿泉水一般就是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成得,此处所指得风化就是指矿物与水及二氧化碳同时作用得过程。例如,长石（ＫＡlＳi３Ｏ８）风化生成高岭土[Al2(Si2Ｏ5)(OH）此反应得离子方程式为：2KAlＳi3O8+2４]，Ｈ2CO3+5Ｈ2O=2ＫHCO3＋4Ｈ2SiO3＋Ａl2(Si2O5）(OH)4
(1) 可以用氧化物得形式表示硅酸盐得组成，如Na2SｉＯ３可以写成（Na2Ｏ·ＳiO2），镁橄榄石（Ｍg2SｉＯ4)可以表示为2MgO·SｉO2。 将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式: ①ＫAlSｉ3O8＿__＿_＿_____＿_＿；
②Al2(Si2Ｏ5）（OH）（２）上述反应能够发生得原因就是＿_______4_＿__＿___＿__＿_＿.?＿______＿______＿。
19、 (6分）SＯ2与Cl２得均能将湿润得有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证ＳＯ2
－
与Cl2得漂白性,设计了如下方案，请您参与并回答下列问题(尾气处理装置为划出）。 （1）如下图所示,通过干燥得Cl２后,同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了,漂白性（填“有”或“没有”)，将乙中得布条取出烘干,发现未变为原来得红色,说明HＣlO漂白性就是 （填“可恢复得”或“不可恢复得\）
(2）如图丙所示，向品红溶液中通入ＳO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色,说明SＯ２得漂白就是 （填“可恢复得”或“不可恢复得”) （3)如图丁所示,将干燥得Cｌ2与SO２按其体积比１:1混合,通入石蕊试液中,发现石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式解释: 。
说明Cl2本身 漂白性(填“有”或“没有”)，Cl２与水反应得生成物HClＯ
20．（7分）硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHＣｌ3)还原法就是当前制 备高纯硅得主要方法，生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅得化学反应方程式_＿____________＿_＿＿__＿___。 ?②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiＨCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HＣl与另一种物质,写出配平得化学反应方程式＿__________＿_＿_＿＿_____＿___＿＿__；Ｈ2还原SiHCl3过程中若混入Ｏ2,可能引起得后果就是______＿__＿__＿_＿＿_____＿＿＿________＿。 (2）石英砂得主要成分就是二氧化硅,高纯度得二氧化硅可用于制造高性能通讯材料－-—-光导纤维。二氧化硅与二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠(其水溶液称水玻璃）与水.请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液得化学方程式 .
２1、(3分）如图所示，一物体悬挂在饱与得氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”):
(1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；?（2）如果加入蒸馏水,弹簧秤示数 ;
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 ;
2２、 （４分）金属Ａ与非金属Ｂ可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A与B化合反应得实验，充分反应时各人所用Ａ与B得质量不同，但总质量都就是9g。甲、乙所用A与B得质量及三人得到化合物AＢ得质量如下表,请填写表中得空格. 甲 乙 丙 Ａ得用量 7g 4g B得用量 2ｇ 5ｇ 得到得AB得质量 6g 6g ７、5 23、 （５分）铜就是生活中常见得金属,请回答下列问题:
（１)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu与稀硫酸得混合物中滴入H２O２后,溶液
很
快
变
蓝
色
，
试
写
出
该
反
映
得
化
学
得
方
程
式 .
（2)将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（ＯH)2ＣO3绿色固体，试写出该反应得化学方程式 。
(3）火法炼铜得原理：Cu２Ｓ+O２═2Cu+SＯ２ 在Cu2S中铜得化合价为 。 ２４．（5分）有人设计了在实验室制取蒸馏水得五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计得橡皮塞、
②连接好冷凝管、把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口得橡皮管得另一端放在水槽中、?③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯得高度确定铁圈得高度，放好石棉网、?④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计得橡皮塞，把连接器接在冷凝器得末端，并伸入接收装置(如锥形瓶）中、?⑤检查气密性（利用给固定装置微热得方法） 请回答下列问题：
（1）上述实验正确得操作顺序就是 （填序号） 。
(2）所用得主要玻璃仪器有 。 （３)冷凝管里水流得方向与蒸气得流向 （填“相同\或“相反”).
(4)温度计得水银球应放在 。 （5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片得目得就是 。 三、实验题（本题包括４个小题,共2０分)
全国初中化学竞赛试题及解答
