2024-2024学年高二化学1月期末联考试题
(本试卷共6页，共25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。
本试卷中可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 一、单项选择题(每题2分，共40分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料
D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸 2.下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯球棍模型：C.的电子式：
B.乙醇的分子式：C2H5OH
D.
互为同系物
3.下列有关常见金属的说法错误的是 A.电解饱和食盐水可以获得金属钠
B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸 D.铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素 4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是
A.二氧化硫通入溴水溶液中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中 C.一氧化碳气体通入灼热的CuO中 D.二氧化氮通入水中
5.能正确表达下列反应的离子方程式为
A.用醋酸除去水垢：2H＋CaCO3＝Ca＋CO2↑＋H2O B.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
C.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO3＋8H＋3Fe＝3Fe＋2NO↑＋4H2O D.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O
6.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 ①SO2＋2Fe＋2H2O＝SO4＋2Fe＋4W；
②Cr2O7＋aFe＋bH→xCr＋yFe＋zH2O。下列有关说法正确的是 A.还原性：Cr＞SO2 B.方程式①中W为OH
C.方程式②中，a＝6，b＝14 D.SO2、Fe在反应中均只能做还原剂
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是
A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。 B.X、Y的最高化合价等于其主族序数 C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒 D.Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物 8.下列说法中正确的是
A.因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高
D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 9.下列热化学方程式，正确的是 A.已知中和热为57.3 kJ/mol：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) △H＝－176 kJ/mol
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol
D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol
－1
－1
2＋
3＋
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2－
2＋
＋
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3＋
3＋
2－
2＋
3＋
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2＋
2－
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＋
2＋
10.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋4e＝2H2O。下列叙述中不正确的是 A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e＝CO2↑＋6H B.电池的总反应式是2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O C.电池工作时，H由正极移向负极
D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极
11.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 A.从海水中提取溴时，涉及的氧化还原反应只有一个 B.苯与溴水反应生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应： 2Fe＋4Br＋3Cl2＝2Fe＋2Br2＋6Cl 12.下列各化合物的命名中正确的是 A.
的系统命名为3－甲基－1－丁炔
2＋
－
3＋
－
－
＋
－
＋＋
－
＋
B. 的系统命名为1，3，4－三甲苯
C.CH2＝CH－CH＝CH2 1，3－二丁烯 D.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 13.下列说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B.果糖与葡萄糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体 C.利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质 D.纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 14.下列操作能达到实验目的的是
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C.使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中一定有乙烯生成
D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴元素 15.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是
A.维生素C的分子式为C5H8O6
B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的 C.维生素C中含有醚键
D.维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的4倍
16.分子式为C4H8O3的有机物能与NaHCO3溶液反应；0.1 mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24 L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 A B C D 反应类型 反应条件 加成、取代、消去 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 氧化、取代、消去 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 消去、加成、水解 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 18.一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气)?2C(气)。下列说法正确的是 A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态 B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态 C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快
D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动 19.一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L，保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL，再次达到平衡后，测得A浓度为0.5mol/L，则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.x＋y>z C.x＋y＝z D.x＋y 20.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)?2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10mol·L·min B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 二、填空题(共5个大题，共60分) 21.(11分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： －3 －1 －1 (1)元素A在周期表中的位置为________________________。 (2)用电子式表示D2G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。 (3)C、D、G半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。 (4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。 (5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。 22.(16分)硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。 (1)利用浓硫酸配制稀硫酸 已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______； 现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧 2－ ＋ 2－
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