中考化学计算题汇编
一、中考化学计算题
1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。 （1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y
9558117?? x0.58gyx=0.95g y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
9.05g ×100％=90.5% 该粗盐样品中NaCl的质量分数为
10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。 （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。
【答案】NaCl、Na2CO3 21.0﹪ 【解析】 【详解】
（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。
（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2?10611744
yx4.4g10611744?? 得x=11.7g，y=10.6g， yx4.4g故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g 反应后溶液中溶质的质量分数为：
2.8g?11.7g ×100%≈21.0%
69g
3．向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。 （2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。 【答案】4 8% 【解析】 【分析】
根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。 【详解】
由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g
设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为x CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80
100gx 4g
160100gx? 804gx＝8%
答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。 【点睛】
看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
4．将20 g黄铜(铜和锌的合金)与93.7 g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的质量为113.5g，求： (1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。 【答案】0.2g 16.1% 【解析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g； (2)解：设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 65 161 2 x y 0.2g
651612?? xy0.2gx=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
16.1g?100%?16.1%
113.5g??20g?6.5g?答：产生氢气的质量为0.2g，反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为16.1% 【点睛】
该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要减去不溶杂质质量
5．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。
(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。 【答案】19.6t 14.8t 【解析】
试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t×98%=19.6t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4+ Ca(OH)2 =\4+ 2H2O 98 74 19.6t x
x=14.8t
答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t； （2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。 考点： 溶液的计算、化学方程式的计算
6．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g． 请计算：
(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确是0.1%)
【答案】(1)8.4%；(2)20.2% 【解析】
（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g×20=10g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g． （2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 58.5 x 4.4g y 84/x=44/4.4g x=8.4g 117/y=44/4.4g y=5.85g
胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%． 反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g． 反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2% 答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
7．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为 ；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
【答案】（1）2.2g …………………………………1分（数值和单位各0.5分） （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x ……………0.5分 Na2CO3+ 2HCl =\2O + CO2↑ …2分 106 44 X 2.2g 106 : 44 =\
X =\\分 试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% …………………0.5分
（3）NaCl、HCl ……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分） 【解析】
(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g- 40.3 g=\。
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。
(2)解：设试样中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2 g
x=\
试样中Na2CO3的质量分数为：
×100%≈88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
8．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤
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