③活泼非金属能把比它不活泼的非金属从溶液中置换出来
※卤族元素的递变规律归纳如下：
从上到下（从F到I ） F Cl Br I
核 电 荷 数 （↑） 电 子 层 数 （↑） 原 子 半 径 （↑） 核对最外层电子吸引力 （↓） 得 电 子 能 力 （↓） 非 金 属 性 （↓） 单 质 的 氧 化 性 （↓） 阴 离 子 的 还 原 性 （↑） 与 氢 结 合 能 力 （↓） 氢 化 物 的 稳 定 性 （↓） 最高价含氧酸 的 酸性 （↓） ※ 酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4
4.递变规律的解释及应用
（1）解释：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加 ，原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，
核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得到电子的能力 减弱，所以从上到下非金属性逐渐 减弱 。
（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱） 氧化性 强 单 质
元素的非金属性强 与氢结合能力 增强
气态氢化物的稳定性 增强 化合物 最高价氧化物的水化物的酸性 强
（三）构、位、性之间的关系：
结 构 决 决 定 映 映 定 反 反 反映 性质
推断
位置
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第一节 元素周期表
第3课时 核素
三维目标 知识与技能
1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 过程与方法 1.归纳法、比较法。 2.培养学生抽象思维能力。 情感、态度与价值观
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。 教学难点：原子核外电子排布。 教具准备：实物投影仪、多媒体 教学过程： [新课导入]
三．核素
（一）原子结构：三种微粒两个关系式
三种微粒 电荷 相对质量
质子------- ＋ （1.007） 原子核 A
1.原子的组成： ZX 中子------- O (1.008) 电 子--------------------- － ( 1/1836) 2.两个关系式（对于原子）
① 核电荷数（Z）＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 ② 质 量 数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
质量数（A）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加， 所得的数值叫做该种原子的质量数。 [例1] Z N A A Z X ： 17 （18） 35 A Z Y ： 13 14 （27）
【随堂练习】
1．下列叙述中正确的是（A）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成 C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D．31H是一种同位素
1423247142．在63Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6C中：
（1）( 63Li ) 和( （2）(
147N )
73Li ) 互为同位素。
146C )
和 ( 的质量数相等，但不能互称同位素。
24（3）（2311Na）和（12Mg）的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（二）核素
1.核素：把具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
7
2. 同位素： 质子 数相同而 中子 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。）
35 37 16 17 18 2 3
[例如] 17Cl与 17Cl 8O、 8O 、 8O、 1 1 H、 1H、 1 H
质子数（Z） 17 17 8 8 8 1 1 1 中子数（N） 18 20 8 9 10 0 1 2 质量数（A） 35 37 16 17 18 1 2 3
四 同：同一元素、同一“位置”、质子数相同、原子结构示意图相同。
(1)同位素的特点 四不同：不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同。 （2）同位素的性质：
①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的同位素，不论单质还是不同的化合物中，相互间保持一定的比率（丰度相同）
3. 元素的相对原子质量的计算：以氯元素为例
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（1）已知条件：①氯元素有几种同位素？（两种： 35 17Cl 和 17Cl ）
35 17Cl ：34.969
②每种同位素的相对原子质量 37 17Cl ：36.966 35 17Cl ：75.77% ③每种同位素占的原子百分数 37 17Cl ：24.23%
（2）氯元素的相对原子质量：等于各种同位素的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。 Mr(Cl) == 34.969×75.77% + 36.966 ×24.23% == 35.453
※近似计算氯元素的相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量。 Mr(Cl) == 35×75.77% + 37×24.23% == 35.485
【随堂练习】
1．在过氧化钠中含有168－1-O22，各数字所表示的意义是：16 质量数 、8 质子数 、2－ 过氧团离子带2个负电
荷 、2 2个氧原子形成的过氧团离子 、－1 氧元素的化合价平均值为－1 。
c2．元素X的一种同位素abX，元素Y的一种同位素dY，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大
小关系为---------------------------------------------------------------------------（D）
A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能确定
39 40 12 40
3、有以下一些微粒：①13 6C ②19K ③20Ca ④ 6C ⑤18Ar
其中互为同位素的是 ① 和 ④ ，质量数相等但不能互为同位素的是 ③ 和 ⑤ ， 中子数相等，但质子数不等的是 ② 和 ③ 。
4、硼元素的相对原子质量为10.8，则B与B的原子个数比为 1 ：4 。 5.Cl元素有两种天然同位素
、
。
10
11
⑴在形成的Cl2分子中，会有 3 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 70 、72、74 。 ⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？ 答：因为氯元素的相对原子质量是氯的两种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。
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【随堂练习】
1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 --------------------（C） A．钾元素 B．铁元素 C．碘元素 D．锌元素
2．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是--------------------（A） A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（B）
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
4．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（BC）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。
【课后作业】
1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ D ） A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（ C ）
A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期
3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ D ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为-------------------------------------------（ AC） A.x―n B.x＋m C.x―m D.x＋n
5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是----------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6
6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ---------------------------------------（ B ） A．109 B．118 C．136 D．137
7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------------------（ C ）
A．第9列元素中没有非金属元素 B．第17列为卤族元素
C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8、下列内容决定于原子结构的哪部分？ (1)质量数决定于 质子数和中子数 ； (2)原子序数决定于 质子数 ；
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(3)元素的主要化学性质，主要决定于 最外层电子数 ；
9. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
+11 2 8 1 （1）B元素的原子结构示意图为 ； （2）A元素在周期表中的位置 第3周期 第ⅥA族 ，
B元素在周期表中的位置 第3周期 第IA族 。
（3）A、B两元素形成的化合物名称为 硫化钠 该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 黄 色。
10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的质量分 D 数为50%，且A原子中质子数等于中子数。则： （1）A元素的原子序数为 16 ，位于第 3 周期、第 ⅥA 族， A B C A的氧化物除了AO2外还有 AO3 ；
（2）D元素的符号是 F ，位于 2 周期、第 ⅦA 族； E
点燃 （3）B与氢气反应的化学反应方程式为 H2 ＋Cl2 2HCl 。 －－
(4) E单质的化学式 Br2 ，与C具有相同核外排布的粒子有 S2、Cl （至少写出两种）。
11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A_H_，B_O_，C__C_，D__Na_。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_Na2O2_。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_NaHCO3_。
[课后作业]
1．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是-------------------------------------------------------------------（ CD ） A、铯 B、钾 C、钠 D、锂
2．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（ B ） A、NaH在水中显酸性 B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH中氢离子很容易得到电子 D、NaH中氢离子可被还原成氢气
3．要使K+离子数与水分子数之比为1:1000，应将 0.56 gKOH溶解在180g水中。
4．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。 （1）写出KO2与CO2反应的化学方程式 4KO2 ＋ 2CO2 === 2K2CO3 ＋ 3O2 。
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高中化学 1.1《元素周期表》教案 新人教版必修2 - 图文
