锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题： 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 总第 5、6 课时
编写人： 迟文杨 审核人： 刘菡英 时间： 2015年 9月 9、10 日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1. 了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论
2. 通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响
重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教学设计（知识系统化、问题化）
一、化学反应速率模型 1、有效碰撞：
2、活化分子：
3、活化能：
二、影响化学反应速率的因素 1、内因 2、外因
（一）浓度对化学反应速率的影响 [实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4 4mL酸性溶液与不同浓度的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式：
教师寄语： 海纳百川 自强不息 厚德笃学 知行合一 填写实验记录卡：
加入试剂
0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
实验现象 褪色时间 实验结果 mol/L的H2C2O4褪色更快。 【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。 【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多，
次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。 （二）、压强对化学反应速率的影响 【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会 。 【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越 ，单位体积内气体的分子数越 ，活化分子的数目 ，有效碰撞次数 ，化学反应速率 。反之，压强越小，化学反应速率 。 （三）、温度对化学反应速率的影响
[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对
比实验。反应的化学方程式： 填写课本上实验记录卡 编 号 1 2 0.1mol/L的Na2S2O3 5ml 5ml 0.1mol/L的 H2SO4 5ml 5ml 反应温度 （℃） 冷水 热水 反应中出现浑浊的时间 实验结果: 温度 的一组先出现浑浊。 【结 论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要 ，降低温度，化学反应速率要 。 【原 理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 P21教材 科学探究 （四）、催化剂对化学反应速率的影响 [实验2-4]过氧化氢分解的对比实验2H2O2
2H2O + O2↑
【结 论】：催化剂能加快化学反应速率。 【原 理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这
样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。
2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 P23教材 科学探究
课堂练习（5～10分钟）
1．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 （ ）
D．反应物的性质
2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl
和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液
3．一般都能使反应速率加快的方法是 （ ）
①升温； ②改变生成物浓度； ③增加反应物浓度； ④加压
A ①②③ B ①③ C ②③ D ①②③④ 4.在2升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ） A.等于 3 mol B. 大于 3 mol C. 小于 3 mol D. 等于 3.5 mol
5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气2NO+2CO=N2+2CO2 。对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
6．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ） A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气 C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度 7. 对于反应N2 + O2==2NO,在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氦气使压强增大 C.体积不变充入N2使压强增大 D. 压强不变充入H2使体积增大
8．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 （ ） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
9.为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是 （ ） A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸 10．下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．任何化学反应，都需要催化剂 C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D．催化剂能改变化学反应速率
教师批改作业后的反馈： 课后作业（限60分钟内完成）
作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）
知识点一 碰撞理论
1．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
2．下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 知识点二 浓度对化学反应速率的影响
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D．在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率
－＋＋＋＋
4．对于溶液中的反应：MnO4＋5Fe2＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( ) A．加水
B．增加同浓度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体
5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )
－
A．150 mL 2 mol·L1盐酸
－
B．500 mL 2 mol·L1硫酸
－
C．50 mL 3 mol·L1盐酸
－
D．50 mL 18.4 mol·L1硫酸
－
6．10 mL 1 mol·L1盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( ) A．加入一定量的CaCl2
－
B．加入5 mL 1.5 mol·L1盐酸
－
C．加入15 mL 0.5 mol·L1盐酸 D．加入5 mL H2O
知识点三 压强对化学反应速率的影响
7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4 (s)＋4H2(g)在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是( ) A．增加铁的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强变大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
8．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另1
一个压缩为原来的，其他条件不变，则HI的分解速率( )
2
A．前者快 B．后者快 C．相等 D．无法判断 9．在容积可变的密闭容器中，发生反应A(？)＋B(g) C(g)，下列条件的改变使其反应速率一定增大的是( )
高温
A．增加A的量
B．保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大 C．将反应容器的体积缩小一半
D．充入不反应的惰性气体使容器体积变大 10．对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。 A．缩小体积使压强增大：________。
B．体积不变充入N2使压强增大：________。 C．体积不变充入氩气使压强增大：________。 D．压强不变充入氩气使体积增大：________。 E．增大体积使压强减小：________。
11．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应
－
12．一定温度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠固体 B．少量锌粉 C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液 13．下列说法正确的是( )
－
A．Fe和Mg与0.1 mol·L1的盐酸反应，反应速率相同
－－
B．0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
－
D．100 mL 2 mol·L1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
14．在容积为2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为( ) A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
15．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果( )
A B C
D
图L2-2-1
16. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是( )
人教版高中化学选修四 精品导学案：2.2影响化学反应速率的因素
