江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试
化学试题
1. 2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是
A. 推广煤改气集中供暖 B. 深埋处理度旧电池 C. 乘公共交通工具出行 D. 推广太阳能热水器的使用 【答案】B
【解析】A推广煤改气集中供暖节省能源，故A对；B. 深埋处理度旧电池会造成土壤污染，故B错；C. 乘D. 推广太阳能热水器的使用节约能源，公共交通工具出行节减少交通堵塞，又节省能源，故C对；故D对。本题正确答案：B。
点睛：考查化学与人类生活的关系问题。解答时注意联系生活实际。 2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS B. 一氧化碳分子的比例模型：
C. 氯离子的结构示意图：【答案】D
D. 氢氧化钡的电子式：
【解析】A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS2故A错；B. 一氧化碳分子是双原子分子，其比例模型：
是错的；C.氯原子分三个电子层，2，8，7 ，核内共有17个质子，所以氯离子的结构
示意图：是错的，故C错；D. 氢氧化钡的既又离子键又有共价键，所以电子
式：是对的。故D正确。本题正确答案：D.。
点睛：考查的是化学用语知识。要求弄清常见化学用语的表达方式，如原子和离子的结构示意图的区别，离子化合物和共价化合物电子式的书写，比例模型和球棍模型的区别等。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易液化，可用作制冷剂
B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
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D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨 【答案】A
【解析】A. NH3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，故A正确；B.因为晶体硅是半导体，可用于制作光电板，故B错；C. FeCl3溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，所以不能可用于自来水的杀菌消毒。故C错。D. 溴化银具有感光性，可用于照相底片。故D错；本题答案：A。
4. 下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，故A对；B验证SO2漂白试剂为品红，酸性高锰酸钾溶液褪色，表现SO2的还原性，故B错；C 2Na2S+SO2 +2H2O=3S+4 NaOH 故C正确；D：SO2+2 NaOH= Na2SO3+ H2O能达到目的。本题正确答案：B。
点睛：本题考查化学实验常见物质SO2的制取和性质检验知识。制取原理可行，SO2漂白性不是氧化还原反应漂白，验证时不能用酸性高锰酸钾溶液。
5. 短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A. 元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)
D. 元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同 【答案】C
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点睛：考查原子结构中元素的推断知识。根据原子结构递变规律寻找解题突破口。本题B 为地壳中含量最多的元素是突破口，B 与D同主族，短周期主族元素，A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期A、B、C、D、E 的原子序数依次增大为辅助条件，找出各元素名称即可。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg2++ H2↑ B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- 【答案】D
【解析】A. 镁条投入浓硫酸中发生反应不会产生氢气，浓硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(浓) =SO42-+2H2O故A错；B. 用惰性电极电解氯化铝溶液： 2Al 3++6Cl-+6H2O
3H2↑+3Cl2↑+2 Al (OH)3故B错；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Mg2++ SO2↑+
故C错；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，故D正确。 点睛：本题考查给定条件下方程式的书写知识。解答时请记住一些物质的特性如浓硫酸强氧化性与金属反应不放出氢气。B. 用惰性电极电解氯化铝溶液： 2Al 3++6Cl-+6H2O
3H2↑+3Cl2↑+2 Al (OH)3；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+故；D.
向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-。 7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. Fe2O3B. Al2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
AlCl3(aq)
NaAlO2(aq)
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C. NH3D. SiO2【答案】D
NOH2SiO3
HNO3 Na2SiO3
【解析】A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3（胶体）+3H+，加热蒸发HCl挥发，促进平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故A选；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，生成氯化铝，故B不选；C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故C不选；D、SiO2不与水反应，SiO2
H2SiO3
Na2SiO3，故D不能完成．故选D．
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42- C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3- 【答案】C
L-1的溶液中因为ClO-具有强氧【解析】A. 无色透明的溶液中不存在Cu2+离子，故A错；B. c(ClO-)=1mol·
L-1的溶液中 I -离子不能共存，故B错；C. 能使甲基橙变红的溶化性， I-具有还原性，所以c(ClO-)=1mol·
1012的溶液为液呈酸性，在酸性条件下Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子能共存。故C正确；D. c(H+)/c(OH-)=1×酸性，在酸性溶液中 HCO3-不能存在，故D错。本题正确答案：C。
9. H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是
A. 过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS
B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
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C. 与外接电源b极相连的是铁电极
D. 若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况) 【答案】A 【解析】A.将
通入↓
溶液中,
被铁离子氧化为S,即发生
,所以过滤得到的沉淀是S沉淀,故A错误; B.与b 相连的电极上氢
离子得电子生成氢气,故为阴极,所以与a极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为
═
,所以B选项是正确的; C如果.Fe与外接电源的a极相连,Fe作阳极失电子,而
溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用Fe作阳极与a相连，铁电极只能和b相连。,故C正确； D.电极反应
↑,有0.20mol电子发生转移,会生成0,1mol氢气,在标准状况下,氢气的体积为2.24L,
故D正确。. 所以A选项是正确的。
10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响
L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积B. 图②表示向10ml 0.1mol·
随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液
C. 图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液
D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 【答案】B
【解析】解：A、图①增大压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g) +D(s)平衡正向移动，图①说明乙的压
强比甲大，压强对反应速率影响，故A错误；B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，继续滴入盐酸开始生成气体。碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故B正确； C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，如果体积和pH均相同，醋酸的浓度大，与金属反应放出的气体多。 a表示的是醋酸。所以C选项是错误的；D. 图④表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。所以D选项是错误的。本题正确答案：B。
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2018届江苏省无锡市普通高中高三上学期期末考试化学试题
