旗开得胜 学业分层测评(七) 杂化轨道理论简介 配
合物理论简介
(建议用时：45分钟)
学业达标]
1．鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )
A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
【解析】 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°。 【答案】 A
2．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是( )
A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键
B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成
C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键
D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键
1
读万卷书 行万里路
旗开得胜 【解析】 烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键，由甲烷得到的甲基上的碳原子也采取sp3杂化，A正确、D错误；三键一定是由1个σ键、2个π键组成的，B正确；苯环上的碳原子都采取sp2杂化，C正确。
【答案】 D
3．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为( ) A．平面四边形 C．四角锥形
B．正四面体形 D．平面三角形
【解析】 sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
【答案】 B
4．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) 【导学号：90990047】
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③ C．②③④
④CH≡CH
B．①⑤⑥ D．③⑤⑥
【解析】 ①②③均为平面形分子，中心原子是sp2杂化；④为直线形分子，中心原子是sp杂化；NH3是三角锥形、CH4是正四面体形分子，中心原子均是sp3杂化。
【答案】 A
5．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
1
读万卷书 行万里路
旗开得胜 C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 【解析】 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子可能是正四面体(如CH4)、三角锥(如NH3)或者V形(如H2O)，A正确；π键是由未参与杂化的轨道“肩并肩”形成的，B正确；正四面体形的CH4和三角锥形的NH3中，中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键，C正确；杂化轨道理论和VSEPR模型都是为了解释分子的空间结构而提出的理论，两者不矛盾，可以先通过VSEPR模型判断出分子的构型，再判断出中心原子的杂化类型，D错误。
【答案】 D
6．下列过程与配合物的形成无关的是( ) A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
【解析】 对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成了配合物离子Fe(SCN)n]3－n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子Cu(NH3)4]2＋。
【答案】 A
7．由配位键形成的Pt(NH3)6]2＋和PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为( ) 【导学号：90990048】
A．＋2、－2
B．＋6、＋2
1
读万卷书 行万里路
高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评7 Word版含解析
