哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一．选择题：（共25题，每题2分，只有一个选项正确） 1．下列溶液蒸干灼烧所得固体成分正确的是
A.NaAlO2溶液--------氧化铝 B.次氯酸钠---------氯化钠 C.碳酸氢镁--------碳酸镁 D.硫酸铜--------氧化铜 2．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )
3．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是( ) A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C．饱和溶液中：c(A)＝c(B) D．加水，它的溶度积、溶解度均不变
4．三种物质的溶解度(20 ℃)如表所示，下列说法正确的是( )
物质 溶解度(g/100 g) －6
m＋n－
MgCl2 74 Mg(OH)2 0.000 84 MgCO3 0.01 2＋
2－
2
A.已知20 ℃ MgCO3的Ksp＝6.82×10，则所有含MgCO3的溶液中，都有c(Mg)＝c(CO3)，且c(Mg
＋
)·c(CO3)＝6.82×10
2－－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳的除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg和HCO3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg＋2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
5． 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是( )
A．3 B．2 C．4
D．5
-11
-14
2＋
－
2＋
－
2＋
－
6．已知某温度下，MnC03、MnS的溶度积分别为2．0X10 、5．0×10 。下列推断不正确的是 ( ) A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5x10
D．在含相同浓度的C03，S的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 7．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( ) A．酸式滴定管和碱式滴定管在使用前都要检查是否漏水 B．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下 C．制取无水FeCl2固体，可以将FeCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干 D．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物可以用分液的方法
8．化学来源于生活，并服务于生活。下列说法正确的是 （ ） A．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能
B．葡萄糖可以与Fe合成补铁的药物，用于改善贫血 C．C12用途广泛，工业上使之与澄清石灰水反应制备漂白粉 D．蛋白质、油脂、淀粉等有机高分子都可为人体提供能量 9．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：
3+
2一
2--3
关于有机物A的说法正确的是 （ ）
A． A的分子式为C16H1603
B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色 C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应
10．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO3的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则m＋n的值为( ) A．13 B．14 C．15 D．不能确定
11．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋OH===2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l)Cs2SO3，则以下叙述错误的是( )
A．该滴定反应可以表示为SO3＋SO===2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO3)与c(SO)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 12．下列说法正确的是 （ ）
A．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO23)＜c(HCO3) B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
－
－
2－
2＋
2－
2＋
＋
－
＋
－
SO3＋SO。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定
2－2＋
C．在恒温、恒容条件下，SO2与O2按照物质的量之比为2:1通入达到平衡，若向上述平衡体系中通入氧气，则SO3的百分含量将减小
D．pH=3的盐酸和醋酸，等体积混合因为醋酸被稀释pH>3
13．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的(OH)的浓度大于10mol·L C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
14．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
－
－7
－1
＋
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100 ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10溶液的KOH等体积混合后，溶液显中性 15．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 原因 乙烯和苯都能使溴水褪色 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 乙酸、葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 结论 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 两者属于同一类型的反应 都同属于氧化反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者的褪色本质是不相同的 16．巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2－丁醇 ⑤酸化的KMnO4溶液 A．②④⑤ C．①②③④
B．①③④ D．①②③④⑤
17．下列有关离子浓度大小比较正确的是
A．物质的量浓度均为0.1 mol·L的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③②
B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4浓度由大到小的顺序是①③②
C．等浓度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2 ,NH4浓度由大到小的顺序是②③① D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L盐酸、②0.1 mol·L氯化镁溶液、③0.1 mol·L硝酸银溶液中，Ag浓度由大到小的顺序是③②① 18．已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H －1 ＋ －1 －1 + + －1 确的是 ( ) A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 19、下列实验现象及结论正确的是 A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI) B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3 C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者 20．苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力 － － 显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 c(HA)C．当pH为5.0时，饮料中=0.16 c(A?)D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)–c(HA) 21．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液， 滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) + ?2?–
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题及答案
