原子的核外电子排布
1.原子结构行星模型告诉我们，核外电子在原子核外的外周运动，那么原子的核外电子是怎样排布在原子核外的呢？下图是1～20号元素核外电子的排布图，仔细观察图像，回答下列问题： 注：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出。
（1）第一层最多排_______个电子，第二层最多排________个电子，第三层最多排______个电子。 规律：第n层最多容纳的电子数为______________（用含n的代数式表示）。 （2）最外层最多排_______个电子。
（3）第二层电子的能量比第一层电子的能量_________（填“大”或“小”，提示：从原子核对电子的作用思考）。
2.电子层的表示方法及能量变化：
3.核外电子的排布规律： （1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 （2）电子分层排布的原则：
①第n层最多容纳的电子数为______。
②最外层不超过________个（K层为最外层时，不超过_____个）。 4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：
5.阴阳离子的形成：
（1）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阴离子，如N3-、O2-、F-。 （2）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+。
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规律：
a.当原子的最外层电子数大于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
b.当原子的最外层电子数小于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
6.“8e”稳定结构：___________________________________________。
由“8e”稳定结构可知，N元素常见的化合价是________，S元素常见的化合价是__________。 规律：元素的最高正化合价=__________________，元素的最低负化合价=_________________。 7.原子的电子式：元素的化学性质主要由_________________决定，我们常用小黑点或×来表示 元素原子的最外层上的电子。分别写出下列粒子的电子式：
－－
Na_______、Na+__________、Cl_________、 Cl________、NH4+_________、OH_________。 8.微粒半径大小的比较：
（1）电子层数越多，微粒半径越______，如r(O)______ r(Na)。
（2）电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越_________，如r(Mg)______ r(Al)。
—
（3）电子层数相同，核电荷数也相同，电子数越多，微粒半径约___________，如r(Cl)______ r(Cl)。 规律：不同的原子结构对应不同的性质（如化合价、半径大小等），这就是“结构决定性质”。 9.核外有十电子的微粒有：__________________________________________________________。
10.核外有十八电子的微粒有：________________________________________________________。
例1.（核外电子的排布规律）
1.1.下列叙述中，正确的是（ A）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，如M层只有排满18个电子后才能排N层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
1.2.A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素的核外电子总数比A元素的核外电子总数多5个，则A、B 可形成（ D） A.AB B.A2B C.A2B3 D.B2A3
例2.（原子或离子结构示意图、电子式的书写） 2.写出下列原子或离子的结构示意图和电子式：
（1）碳原子(C)_________、______________， （2）钾原子(K)_________、______________，
－
（3）硫离子(S2)_________、______________，（4）铝离子(Al3+)_________、______________，
2
例3.（微粒半径的比较）
3.1.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是__________________（填字母）。
＋＋＋
(A)O、Cl、S、P (B)Al3、Mg2、Ca2
＋＋＋＋
(C)K、Mg2、Al3、H (D)Li、Na、K
＋＋－－＋＋－＋
(E)Fe、Fe2、Fe3 (F)Cl、O2、Na、Mg2 (G)H、H、H 解：C、E、F、G
3.2.已知aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋2)－是具有相同的电子层结构，回答下列问题： （1）a、b、c、d原子序数由大到小排序为：____________________________。 （2）A、B、C、D原子半径由大到小排序为：____________________________。
（3）aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋2)－离子半径由大到小排序为：_______________________。
例4.（不同的原子结构对应不同的化合价，“结构决定性质”）
4.X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，由它们形成的化合物的化学式为（ D ）
A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2
变式训练：
n+
1.某粒子用符号AZM表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ D ） A.所含质子数为(A – N) B.所含中子数为(A – Z + n)
C.所含电子数为(Z + n) D.中子数比电子数多(A – 2Z + n)
＋＋＋－－－
2.下列各微粒：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；
－＋2＋
③O22、Na、Mg；④CH4、NH3、H2O，以上具有相同质子数和电子数的一组是（B） A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
－＋
3.X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y 原子的核电荷数为（ A）
A.a＋m＋n B.a－m－n C.m＋n－a D.m－n－a 4.核外电子层结构相同的一组微粒是（D）
﹣﹣﹣
A.Mg2+ Al3+ Cl Ne B.Na+ F Cl Ar
﹣﹣﹣
C.Na+ Mg2+ Cl S2 D.F Na+ Mg2+ Ne 5.下列说法或化学用语正确的是（C） A.146C原子中质子数为6、中子数为14 B.16O2与18O2是两种不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数 D.S2-的结构示意图： 6.下列化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（ B ） A.氯化钠 B.氧化镁 C.氧化钾 D.氧化钙
7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～10的元 素中，满足上述关系的元素共有（ B ）
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 8.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ B）
－
A.r(K)>r(Na)>r(Li) B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F)
－
C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D.R(Cl-)>r(F)>r(F)
－－
9.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C>D2；
－－－－－－
②C>D2>A+>B2+；③B2+>A+>D2>C；④D2>C>A+>B2+，四种离子的半径由大到小以及四 种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ B ）
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核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构
