C．Y的氢化物比X的氢化物稳定
D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为O、Y为F、Z为Na，
A．X、Z两元素的简单离子的核外电子数均为10，则电子层结构相同，故A正确； B．X与Z形成的离子化合物若为过氧化钠，含离子键及共价键，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确； D．W与Y形成的化合物为HF，可刻蚀玻璃，故D正确； 故选：B。
10．（3分）不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径P＞S＞Cl C．最高正价Cl＞S＞P D．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4
【解答】解：A．氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物的酸性有关，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径P＞S＞Cl，可解释，故B正确； C．Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正价为+7、+6、+5，故C正确； D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确。 故选：A。
11．（3分）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol下列说法正确的是（ ） 已知：
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
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C．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ 【解答】解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；
B、△H＝反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量＝bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I＝﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＝﹣a kJ?mol反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误； 故选：B。
12．（3分）下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A．金属性：Al＞Mg
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
B．稳定性：HF＞HCl
﹣1
，
D．酸性：HClO4＞H2SO4
【解答】解：A．同周期金属性依次减弱，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．钠的金属性大于镁，则碱性NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有：酸性：HClO4＞H2SO4，故D正确； 故选：A。
13．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0．l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA 【解答】解：A．0.1mol Na2O2含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B正确；
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C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与盐酸反应生成生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，故D错误； 故选：B。
14．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为△H＝﹣890.3kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3 kJ?mol
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3 kJ?mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H＝2×（﹣57.3）kJ?mol
【解答】解：A．甲烷的标准燃烧热为△H＝﹣890.3kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3 kJ?mol，故A错误；
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，但该反应的△H＞0，故C错误；
D．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3 kJ?mol，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol，故D错误； 故选：B。
15．（3分）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ） A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中一定不含有金属元素 C．离子化合物中一定只含有离子键 D．共价化合物中一定只含有共价键
【解答】解：A．离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐，故A错误； B．氯化铝属于共价化合物，含有金属元素，故B错误；
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﹣1
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﹣1
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故C错误； D．共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，故D正确； 故选：D。
16．（3分）决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ） A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数 C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量
【解答】解：由结构决定性质可知，主族元素的原子结构中电子层数＝周期数，最外层
电子数＝族序数，如由可知，位于第三周期第ⅤⅡA族，即决定主族元素在
周期表中的位置的是电子层数和最外层电子数， 故选：A。
二．解答题（共4小题，满分52分，每小题13分）
17．（13分）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
a．
b．①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣565kJ?mol （1）△H1＝ +183kJ?mol 。
﹣1
﹣1
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式： 2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣748kJ?mol 。
【解答】解：（1）因为焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，所以△H1＝（945+498﹣2×630）kJ?mol＝+183kJ?mol；故答案为：+183kJ?mol； ②a、2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g），△H＝﹣565kJ?mol b、N2（g）+O2（g）＝2NO（g），△H＝+183kJ?mol；
依据盖斯定律ab得到NO转化为无毒气体的热化学反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）
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﹣1
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﹣1
＝N2（g）+2CO2（g）△H＝（﹣565﹣183）KJ/mol＝﹣748 kJ?mol； 故答案为：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣748 kJ?mol。 18．（12分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）M元素在周期表中的位置是 第四周期ⅡA族 。
（2）X与L组成的最简单化合物的沸点比X与氮元素形成的简单化合物沸点 低 （填“高”或“低”）。
（3）X与M组成的物质为离子化合物，写出其电子式 [H：]Ca[：H] ，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 。
（4）Y元素的最高正化合价为 +3 ，其含氧酸的化学式为 H3BO3 。
（5）L与M形成离子化合物，该化合物与水发生复分解反应，写出反应的方程式 Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑ 。
【解答】解：根据分析可知：X为H，Y为B，L为P元素，M为Ca元素。 （1）Ca的原子序数为20，位于周期表中第三四周期ⅡA族， 故答案为：第四周期ⅡA族；
（2）X与L组成的最简单化合物为PH3，比X与氮元素形成的简单化合物为氨气，氨气分子之间含有氢键，导致氨气的沸点较高， 故答案为：低；
（3）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，其电子式为，CaH2可与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑， 故答案为：[H：]Ca[：H]；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
（4）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，最高价为+3价，其最高价含氧酸为H3BO3， 故答案为：+3；H3BO3；
（5）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca3P2与水发生复分解反应生成氢氧化钙和PH3，反应方程式为：Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑， 故答案为：Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑。
19．（12分）为验证氧化性：Cl2＞Fe＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
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3+
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2024-2024学年高一（下）期中化学试卷
