2018-2019学年高一（下）期中化学试卷
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3分）化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是（ ） A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO B．加碘盐中添加的是KI或KIO3
C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化
D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 2．（3分）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族
3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z．下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：X＜W B．简单离子的半径大小：Y＞Z＞X
C．含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性 D．X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键 4．（3分）下列有关氮原子的化学用语错误的是（ ） A．
2
2
3
B．
C．1s2s2p D．
5．（3分）已知在10秒内N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应体系中的H2的浓度减少了0.6mol/L，则在这段时间内用NH3表示的反应速率是（ ） A．0.02mol/（L?s） C．0.06mol/（L?s）
B．0.04mol/（L?s） D．0.08mol/（L?s）
6．（3分）依据图判断，下列说法不正确的是（ ）
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A．1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高
B．H2O（g）生成H2O（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C．2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所做出的热量是bKJ
D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）KJ?mol
7．（3分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
﹣1
A．用装置①除去乙醇中溶有的少量水 B．用装置②制取SO2气体
C．用装置③验证Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D．用装置④从KCl溶液中获得KCl固体
8．（3分）下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（ ） A．NaCl和K2O2 C．HNO3与NH4NO3
B．HCl和H2O D．K2SO4与SO3
9．（3分）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说
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法错误的是（ ）
A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B．X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键 C．Y的氢化物比X的氢化物稳定
D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃 10．（3分）不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径P＞S＞Cl C．最高正价Cl＞S＞P D．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4
11．（3分）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol下列说法正确的是（ ） 已知：
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
C．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ 12．（3分）下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A．金属性：Al＞Mg
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
B．稳定性：HF＞HCl
D．酸性：HClO4＞H2SO4
13．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0．l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
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14．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为△H＝﹣890.3kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3 kJ?mol
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3 kJ?mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H＝2×（﹣57.3）kJ?mol
15．（3分）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ） A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中一定不含有金属元素 C．离子化合物中一定只含有离子键 D．共价化合物中一定只含有共价键
16．（3分）决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ） A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数 C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量
二．解答题（共4小题，满分52分，每小题13分）
17．（13分）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
a．
b．①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣565kJ?mol （1）△H1＝ 。
﹣1
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式： 。 18．（12分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）M元素在周期表中的位置是 。
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（2）X与L组成的最简单化合物的沸点比X与氮元素形成的简单化合物沸点 （填“高”或“低”）。
（3）X与M组成的物质为离子化合物，写出其电子式 ，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。
（4）Y元素的最高正化合价为 ，其含氧酸的化学式为 。
（5）L与M形成离子化合物，该化合物与水发生复分解反应，写出反应的方程式 。 19．（12分）为验证氧化性：Cl2＞Fe＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
3+
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热． Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子． Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3． Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子． （1）过程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸润的溶液为 ．作用是 （3）A中发生反应的化学方程式 ．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是 ．用 （写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 ．
（5）能说明氧化性Fe＞SO2的离子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性
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2018-2019学年高一（下）期中化学试卷
