的半径比Cl小得多，N上的孤对电子向H2O中H的配位能力较强。因而水解时N与H结合为NH3，Cl与OH结合为HClO。 2. BF3是路易斯酸；NH3是路易斯碱；NF3无酸碱性。
3. 方法一：试液中通H2S生成沉淀，向沉淀中加2mol?L-1NaOH，不溶的Bi2S3；再向沉淀中加浓HCl，不溶的是As2S3。
方法二：试液中通H2S后，先加入浓HCl，不溶的是As2S3，再加NaOH，不溶的是Bi2S3。
方法三：试液通H2S后加入Na2Sx溶液，不溶的是Bi2S3，其余两种沉淀加入浓HCl，不溶的是As2S3。
4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。
氮的半径很小，则N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。
磷原子的半径较大，而使磷原子间的P轨道重叠很小，不能形成多重键。P—P单键键能很小，很容易断开。特别是白磷的P—P—P键角小，张力大，更活泼。 5. 答：Bi（Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi的2个6s
电子
钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。失去2个6s 电子的Bi（Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi（Ⅲ）。
6. 答：在P4O10分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O），一种是同时与两个磷成键的桥氧（P—O—P）。磷氧双键略短，为139pm；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm。
7. 答：使气体通过水除去NO2， 2 NO2+H2O===2HNO3+NO↑。 8. 答：BiCl3+6NaOH+Cl2===NaBiO3↓+5NaCl+3H2O
9. 答：磷和KOH溶液反应生成的PH3气体中含有少量的P2H4，在空气中易自燃生成P2O3而冒白烟。
10. Ag3PO4的溶度积常数比AgH2PO4和Ag2HPO4都小得多，即Ag3PO4的溶解度更小，而易从溶液中析出。 四 计算题
1. 解：按NaH2PO4——Na2HPO4是一对缓冲体系，
?2?H2PO4相当于弱酸，HPO4相当于弱酸盐。
等体积的NaH2PO4与Na2HPO4混合后浓度各减小一半，cHPO?=0.
241mol?L-1，CHPO2?=0. 1mol?L-1
4?已知H2PO4的Ka=6. 2×10-8，pKa=7. 21
∵pH=pKa-lg∴pH=7. 21
C酸C碱
大学无机化学第十四章试题及答案
