课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 情感 态度 价值观 重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 知识 与 技能 过程 与 方法 授课班级 课 时 1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 难 点 物质的量及单位------摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4.N、NA与n的关系： 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 m112m1N??n A1= mCNAmC121 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)、公式：M=m－ 单位 g·mol1 n6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol1。 －n(H2SO4 )=
m(H2SO4)24.5 g==0.25mol。答：略 M(H2SO4)98 g?mol-1- 1 -
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教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等引发学我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具习兴趣，有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的引出把粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那微小物么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，质扩大我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 ［板书］第二节 化学计量在实验中的应用 倍数形成一定［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表数目的示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物集体以质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位便于方制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单便生活，位是摩尔，符号mol ，简称摩。 ［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位 长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量 物理量的符号 l（L） t m T I（Iv） I n 单位名称及符号 米（m） 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol） 方便科学研究，方便相互交流 学生自- 2 - ［板书］ 一、物质的量 1. 定义——表示含有一定数目粒子的集体。（是一个物理量） - 3 -
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2.符号为—— n， 3.单位——为摩尔(mol)。 学，师生一问一［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实答，检验际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组自学成成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的果 粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计 算粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即 1mol表示的粒子数目是多少呢？ 在粒子数目上的大小关系 ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02x1023个) 进行化学史的［学生活动］阅读教材12页上内容，理解物质的量 ［问］6.02x1023这个数值是以什么为依据得出的？ 教育，培(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得养学生出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ 原子) 结论： 的碳原子数目约为6.02x1023个 科学态度 - 3 -
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳 ［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含 ［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。
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阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这 个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表 示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其 单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数 值近似6.02x1023个等于。 ［板书］2、阿伏加德罗常数： 位为mol-1，数值约为6.02x1023 mol-1 如何应用阿伏加德罗常数的。 ［点击试题］填空 23 表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单 ［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 6.02x10个 。 2. 2 mol氢分子含 2.408x1024 个氢原子。 3. 1 mol SO42―是 6.02x1023 个硫酸根离子。 ［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并 没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒 子是哪种？ 种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 ［点击试题］
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［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的 - 5 -
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判断正误，说明理由。 离子 ) B. 1 molCO2 √ (2 A. 1 mol氢 ( × 没有指出是分子、原子或 C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 1. ［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。 mol) ［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。 1. 1.204×1024个H，合多少 mol? (2 mol) 242. （3.01*242. 5 mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01*10） 10） 3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德 罗常数为NA) 加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为： ［板书］4.N、NA与n的关系： N?nNA 生自我总结公［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏引导学 ［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整式 数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，3.01*102就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 3 ［点击试题］ 1.204*1； 1.0.5 mol水中含有 3.01x1023 个水分子。 024 2.408*10 个氢原子。
242.2 mol水中含有 1.204x1024 ； 个水分子，2.408*1024 - 5 -
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