考点39 化学平衡图像
1．（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【答案】BD
【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为
0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式
c2(NO2)(0.5a)21?K=2>=2000，故D正确；故选BD。
c(NO)?c(O2)(0.5a)2?(5?10?4?0.5a)5?10?41．（2018江苏）根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42?)的关系曲线，说明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小
【答案】C
【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。
1. 浓度—其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。
速率—时间图
2. 压强—对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体
积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。
速率—时间图[以aA(g) + bB(g)
⑴ 当a+b>c时
cC(g)为例]
⑵ 当a+b ⑶ 当a+b=c时，正、逆反应速率同时增大，但仍然相等，平衡不移动。 3. 温度——在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 速率——时间图 ⑴ 当正反应为放热反应时 ⑵ 当正反应为吸热反应时 4. 催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。 例1（2015届甘肃省部分普高高三2月联考）可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条 件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是 A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 【答案】D A．t1时充入SO3，B．【解析】维持温度、反应体系体积不变，此时正逆反应速率均增大，故A错误；维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。 例2（甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ） A．反应在0～10s内用Z表示反应速率为0.158mol·L－1·s－1 B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1 C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)【答案】C 【解析】A. 由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)= Z(g) 1.58mol2L=0.079moL/(L?s)，故A错误；B. 由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的10sn0.79mol=0.395mol/L，故B错误；C. 反应开始到10s时，Y消耗物质的量=量浓度减少了△c= V2L0.79mol1.0mol?0.21mol=0.79mol，Y的转化率=×100%=79.0%，故C正确；D. 由图象可以看出，由图表 1.0mol可知,随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且 △n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20?0.41)mol:(1.00?0.21)mol:1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D错误。 例3（2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二上学期期中考试）汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g) 1N2(g)+CO2(g) △H= -373.4kJ·mol-1 2在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
2020高考化学考点剖析 考点39 化学平衡图像(解析版)
