浙教版科学八下
八年级下第一章
物质与微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。 3、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。 4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体 原子结构的模型
质子(带正电) 夸克
一、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质子不同,原子种类一定不同。 原子的质量主要集中在原子核上。
五、带电的原子或原子团－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验
实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是
构成物质的基本粒子。 组成物质的元素
1、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。 纯净物分为单质和化合物：
单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。 有机物主要由碳、氢、氧组成
表示元素的符号
1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的) 表示物质的符号
1、化学式的确定依据：由实验测定组成，不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。 2、化学式表示的意义：
⑴表示某种物质（纯净物） ⑵表示物质的元素组成 ⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成
⑷表示物质分子的构成 ⑸该物质的相对分子质量是多少
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。 Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； Na+表示带1个单位正电荷的钠离子； Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。 2 Na+表示二个钠离子： 8、常见的原子团
10、常见化合价：
1价氢氯钾钠银，2价氧钡钙镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁单质元素为零价。 化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
元素符号表示的量
1.相对原子质量=质子数+中子数
如 2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 4、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的相对分子质量 5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比 解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：
6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量 物质中某元素质量分数== ×100%
相对分子质量
空气
1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、 空气的组成：（体积比）
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他气体和杂质% 空气的利用。
（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。用途： 灯泡、食品中作保护气 制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2） 氧气与人类的关系最密切。用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。用途： 制作保护气
制成各种电光源 用于激光技术 氧气和氧化
3、 氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
4、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1） 硫在氧气中燃烧：S + O===SO 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
（2） 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O ==== Fe O
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
5、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 6、 氧气的制取 实验室制取：
2H 2O2 ====2H2O +O2
2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2
实验室装置图
排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 收集方法 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
7、 催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变： 本身质量 化学反应前后不变
本身化学性质
8、灭火和火灾自救
（1） 温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触
（2） 温度达到着火点以下 灭火方法 跟氧气隔绝
二、化学反应与质量守恒 1.质量守恒定律 （1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） 质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后 原子数目没有增减
（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目 ④物质总质量 2、 化学方程式。
（1）化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （2）化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件 ③表示反应物、生成物间原子、分子个数比 ④表示反应物、生成物间的质量比 三、生物的呼吸
1、 人体呼吸系统的结构和气体交换。
（1） 呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌
黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
咽：通道 呼吸道 喉：
气管、支气管 部分支气管
肺 肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维
（2）、呼吸运动
吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动（膈机顶部下降） 胸
腔容积扩大 肺扩张，导致肺内气压减小 外界气体进入肺泡
呼气：肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降，膈机顶部回升 胸腔容积缩小
肺 借弹性缩回，导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡
（2） 肺泡内气压变化
吸气时，肺泡内气压小于外界大气压 呼气时，肺泡内气压大于外界大气压
四、光合作用
1、 光合作用的过程
（1） 光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机
物，并放出氧气的过程。
（2） 光合作用的反应过程可表示为：
二氧化碳
+
水 有机物（淀粉）+氧气
（3） 光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。 （4） 光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物 ②光合作用为一切生物
提供能量 ③ 光合作用为一切生物提供氧气
2、 二氧化碳
①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应
②收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳
可溶于水）
浙教版初中科学知识点总结（八年级下）
