新人教版高中化学必修一第四章《氨
硝酸 硫酸》精品教案
（第二课时）
一、教学目标 （一）知识与技能
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （二）过程与方法
通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观
在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点
硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。 三、主要实验器材
1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。 四、实验药品
浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。 五、教学过程
教师活动 学生活动 教学意图 为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲。 【图片引入】观看硝酸泄露的新闻图学生观看，初步认识硝片。 酸的特殊性。 【问题探究】硝酸究竟具有怎样的性质？运用浓硝酸的容器应该选择什么样的材料？ 我们这节课就来认识硝酸的性质。 【板书】第四节 硝酸 【定向自学】阅读教材 【板书】一、硝酸的性质 （一） 硝酸的物理性质 【实验探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。 【展示交流】 认识学习硝酸性质的意义。 简述硝酸的主要用途。 【展示交流】每两人一组观色态、闻气味、掂轻重（同水比）；打开盖观察酸雾；将浓硝酸与水混合放热。由一个学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。 【展示交流】分析，讨论发黄的原因。 给学生探索的机会，培养学生的动手能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。 【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸样品。 【问题探究】为什么呈黄色？ 结论：可能有NO2 产【启发】先判断黄色物质可能是什生，由于NO2溶于硝酸么，然后推测硝酸的分解还应有什么而使浓硝酸发黄。 物质生成？ 【导入】硝酸的化学性质 【板书】（二）硝酸的化学性质 1．浓硝酸的不稳定性。 HNO3 === 2H2O+4NO2↑+O2↑ 【精讲归纳】在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2 的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。 【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜。硝酸是否也有如此性质呢？ 【实验探究】请学生根据提供的实验仪器设计铜与浓硝酸反应的实验装置。 【要求】没有气体泄露，安全、经济。 【提示】浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。 【精讲归纳】评价总结出较合理的实验方案。 【实验探究】四人一组展开讨论，设计实验方案。 【展示交流】各组汇报方案。 巩固氧化还原反应知识，培养学生推理能力。 让学生在实践中体验合作，通过实验方案的设计和讨论获得一种成功的快感。 较好的方案：将细小的铜丝（约4mm 长）事先放在1mL 一次性注射器中，然后从装有浓硝酸的小青霉素瓶（带橡胶塞）中抽取约0.2 mL 的浓硝酸，立即将注射器插在盛有少量NaOH 溶液的另一个青霉素小瓶（带橡胶塞）中。 动手实验，观察现象，得出结论． 现象：针管中产生红棕色气体，其中反应液的颜色变为绿色，反应液被气体压到盛有NaOH 溶液的小青霉素瓶中，产生蓝色沉淀。 装置的优点：1、可以做到使反应随时发生，随时停止；2、有毒的NO2 气体用碱液吸收，防止污染空气，对学生进行环保教育；3、微型化实验，培养节约意识。 【板书】2．浓硝酸的强氧化性． Cu+4HNO3（浓） ===Cu(NO3)2 NO2↑+2H2O 根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。 结论：铜和浓硝酸常温下能快速、剧烈地反应。 推测产物，试写反应的化学方程式。 【问题探究 】在Cu与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？ 【实验探究】（１）将铜丝插入盛有NaNO3 溶液的小试管（配有橡胶塞，防止污染）中，观察现象；然后小心加热片刻。 （２）再向上述溶液中加入稀硫酸（可适当加热），再观察现象。 分析得出是NO- 做实验（１）并观察现象：铜丝在NaNO3溶液中即使受热也不反应。做实验（２）并观察现象：加入稀硫酸后，溶液中开始缓慢产生气泡，试管中气体逐渐变为浅红棕色，溶液变为蓝色。（发现问题） 【实验探究】溶液中加入硫酸，溶液中存在的离子有：NO-、SO42-、Na+、H+ 提出假设：与铜丝反应的可能是NaSO4、H2SO4、HNO3（通过实验NaNO3已经被排除。） 实验论证：分组实验，分别取上述物质的稀溶液于试管中，将铜丝分别插入，观察现象。 得出结论：Cu能与稀硝酸反应。（铜丝只有在插入稀硝酸时会有气泡产生，溶液变蓝。） 巩固氧化还原反应知识。 激发探究欲望。 【启发】你能从上述实验中得出什么结论？你还需要哪些实验来支持你的观点？ 教给学生一种探究问题的思路方法：发现问题→提出观点→实验论证→得出结论。 【精讲归纳】NO3-在酸性条件下才体现强氧化性，无论稀硝酸还是浓硝酸都能与铜反应，都具有强氧化性。 【板书】３．稀硝酸的强氧化性 3Cu+8HNO3（稀） === 3Cu(NO3)2 +4H2O+2NO↑ 【问题探究】硝酸能氧化不活泼的金属铜，能否氧化较活泼的金属呢？ 【实验探究】将锌片插入一盛有少量【展示交流】回忆 分对比法分析问题。 别与浓、稀硝酸反应时渗透量变到质变的辨证唯的实验现象，并作出对物主义思想。 比：（１）反应速率；（２）反应液颜色变化；（３）产生气体的颜色。 学生猜想。 观察现象：铁、铝放入通过设疑引导学生进行思维的发散和收敛。 以实验的方法学习钝化；以浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出，用水冲洗。再将铝条、铁钉放入浓硝酸中。 （让学生用已学过的浓硫酸的性质推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应。） 浓硝酸中后无明显变化。结合铝、铁常温下遇浓H2SO4发生钝化的现象判断铝、铁遇浓H2NO3发生了钝化。 对比的方法掌握知识点。 【精讲归纳】结合生活中的事例和历观看有关王水的故事片史故事介绍王水：王水是浓硝酸与浓段。 盐酸的混合物，其体积比为１：３。王水的氧化能力极强，可溶解金和铂。 用“王”的构成（三横一竖）形象记忆王水的配比。 【定向自学】阅读教材，并回忆初中【展示交流】 知识，归纳硝酸的化学性质。 学生讨论、总结。 【板书】强酸性（但和金属反应一般不放出氢气）； 不稳定性； 强氧化性（浓度越大，氧化性越强）。 【评价总结】学生的表现和本节知识。 做“随堂检测”。 联系生活，用科学知识解决实际问题。 锻炼自学阅读能力，学会总结。 应用并巩固所学知识。 【巩固训练】
1、根据硝酸的性质，回答下列问题： （１） 保存硝酸应注意哪些问题？
（２） 工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？
2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。
参考案例（四）复习课
课题 盐类的水解 上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）——学生自我梳理——小组内同学相互展示
梳理成果、进行交流和讨论——小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）——点评、剖析或归纳（师生共同）——应用提高
下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程. 【自我梳理】 1、 知识归纳： 例：表现形式1
水解实质：
盐类水解 影响因素：
水解规律： 应用举例： 表现形式2
影响盐类水解程度的主要因素
影响因素 盐的性质 反应条件 成盐弱酸或弱碱的弱的程度 温度 浓度 生成物（酸碱性）
2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题）
例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH大小的关系。 （不同的同学会有不同的疑点） 【展示交流】
此阶段是解决问题的关键阶段，学生交流整理的知识网络，相互取长补短，讨论遇到的问题，相互质疑释疑。 【精讲归纳】
盐类水解知识是前一节《水的电离》知识的继续，是促进水的电离的一种情况，即阴阳离子结合H+或OH-生成弱电解质而对水的电离促进的情况。能用化学平衡原理解释一切外界因素对水解程度的影响，水解程度的问题即化学平衡的转化率问题。
水解成碱性的盐有以下规律：
浓度越大水解程度越小，但pH越大；浓度越小水解程度越大，但pH越小。 由于温度改变引起pH变大，水解程度必然增大；由于浓度改变引起pH变大，水解程度必然减小。
影响情况 简要解释
最新新人教版高中化学必修一第四章《氨 硝酸 硫酸》教案
