化学七周周考题
可能用到的原子量： O16H1
7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的
是A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
8．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说
法正确的是（ A．加入催化剂，
）
H 减小了
H2O2 的平衡转化率
B．加入催化剂，可提高 H2O2 (l) = H 2O (l)+1/2 O
C． H2O2 分解的热化学方程式：
2
(g) + Q
D．反应物的总键能能高于生成物的总键能
9、利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 A． FeS
2
(
)
SO
2
H SO
2
3
H SO
2
4
B．石英砂
粗硅 粗 SiCl 4
高纯硅
粗 Br2
Al （ OH）3Al 2O3
2
C．提取食盐后的母液 D．铝土矿
A
含 Br 2 的液体 NaAlO2（ aq）
2
Br
2
Al
10．设 N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下， 11.2 L Cl
B． 2 molNa 与一定量的氧气完全反应形成的化合物中，阴离子数目为
通入含 0.5molFeBr 的溶液中转移电子数为
N
1.5N A
A
C．足量的 Zn 与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体
D． 0.10mol Fe
粉与足量水蒸气反应生成的
H 分子数为 0.10
2
2.24 L，则参加反应的硫酸分子为 0.2NA
N
A
+ 、 SiO
2-
11．下列关于离子共存和离子反应说法正确的是（）
A．通二氧化碳的溶液：
-1
K +
、Na
3
、 NO
3
-
B．向 NaHCO3溶液中加入过量的石灰水： Ca +HCO3+OH=CaCO3↓ +H2O
2+- -
-
C． 0.1 mol · L NaAlO2溶液： K 、Na 、 SO4 、 HCO3
D． 0.01mol/LNH 4A1 (SO4) 2 溶液与 0.02mol/LBa(OH) 2 溶液等体积混合：
3+
+ + 2-
2-
-
A1 + 2SO4 +2Ba
2+
+4OH= 2BaSO4↓ +A1O2- +2H2O
12、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
1
选项 A B C
X 碱石灰 氯化钙 氯化钙 氯化钙
收集气体 氯化氢 氨气 二氧化硫 一氧化氮
Y 水 水 氢氧化钠 氢氧化钠
D
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图 一步实现的转化关系。下列有关物质的推断正确的是 A、若丙为 NO2，则甲可能是 NH3 或 N2 B、若丁为 Cl 2，则甲可以为 Fe C、若乙为 SO2，则甲可能是 H2S D、若甲为 AlCl 3，则丁可能是
Ba(OH)2
26．（ 1）镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由。
(2) 将氨气通入到 盛有二氧化氮的容器中， 发现红棕色会逐渐去， 请写出表示该过程的化学 方程式
。
（ 3）实验室可用氯酸钾和浓盐酸快速反应制氯气其离子方程式为： （用单线桥标电子转移的方向和数目），该反应中被氧化与被还原的氯元素质量比为。
（ 4）将 m克镁、铝合金投入到 2mol/L250ml 稀硫酸中，金属与酸恰好完全反应，然后向所 得溶液中加入氢氧化钠溶液使金属离子完全转化为沉淀其沉淀的质量为
克。
(5) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶
2+ 于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH )
3 4
，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加
的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氨水
②偏铝酸钠和稀盐酸
④ 硫酸锌和氨水
③ 硫酸铝和氢氧化钠
27. 某校化学实验兴趣小组在 “探究物质的氧化性” 的系列实验中发现： 在足量的稀氯化亚铁
溶液中，加入 1～2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1) 提出问题： Fe3+、 Br 2 谁的氧化性更强？ (2) 猜想
①甲同学认为氧化性： Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________( 填化学式或离子符号，下同 ) 所致。
②乙同学认为氧化性： Br 2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 ________所致。 (3) 设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点， 选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验， 现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： A. 酚酞试液
B.
四氯化碳
C.
无水酒精
D.
硫氰化钾溶液
并通过观察实验
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。
选用试剂
( 试剂填序号 )
实验现象
② __________
方案
① __________
(4) 应用与拓展
①在少量 FeBr2 溶液中通入足量 Cl 2，反应的离子方程式为
__________________ 。
2
②在 100 mLFeBr2 溶液中通入 7.84 LCl 2( 标准状况 ) ，溶液中有 2/3 的 Br 被氧化成单质 Br 2， 则原 FeBr2 溶液中 FeBr 2 的物质的量浓度为 ______________。 ③写出 Fe(NO3) 3 溶液与少量 HI 溶液反应的离子方程式为 28
O2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
① CO(g)+2H2(g) ② CO2(g)+3H 2(g) ③ CO2(g)+H 2(g) 回答下列问题：
（ 1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H C－O C 436
343
1076
O
H－O 465
C－H x
CH3OH(g)
CH3OH（ g） +H2O(g) CO(g)+H2O(g)
△H1=？
△ H2＝－ 58 kJ/mol
－
_____________________ 。
CO、C
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为
△H3＝＋ 41 kJ/mol
E/ （ kJ.mol -1 ）
则 △H1=。 x ＝_________。
H2 的物质的量
（ 2）若 T℃时将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 密闭容器中发生反应②，测得
随时间变化如图中状态Ⅰ 的物质的量是 6mol。
( 图中实线 ) 所示。图中数据
A(1 ， 6) 代表在 1min 时 H2
①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K＝____； ②其他条件不变，仅改变温度时，测得
H2 的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状
态Ⅲ对应的温度 ________( 填“＞”“＜”或“ =” )T ℃； a． 2 个 C＝ O断裂的同时有 2 个 H— O生成 c． v 逆（ H2）＝ 3v 正（ CHOH）
3
③一定温度下， 此反应在恒容容器中进行， 能判断该反应达到化学平衡状态依据的是 _____。
b．容器中混合气体平均摩尔质量不变
d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
Ⅱ、 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题． (1)CO 经过催化氢化合成低碳烯烃。在 2L 恒容密闭容器中充入 2 moI CO 和 nmol H ，在
2
2
2 2
一定条件下发生反应 :2C0 (g)+6(g)
CH= CH (g) +4H 20(g) ,
2
2
△ H=－ 128 kJ/mol 。 CO2的转化率与温度、投料比
的关系如下图所示。
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化学周考题
