2018-2019学年湖北省武汉市华中师大一附中高二（上）
期中化学试卷
一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
【解答】A、H2O（l）＝H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A错误；
B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；
C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选：D。
2．（3分）一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
【解答】A．合成氨时将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，从而可提高原料的利用率，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO+2H++Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相
﹣
﹣
当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C不选；
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D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl＝AgCl↓溶
﹣
﹣
液颜色变浅，产生白色沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：B。
3．（3分）下列说法中正确的说法有几个（ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率． A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【解答】①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误； ②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；
③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误； ④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；
⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； 故选：B。
4．（3分）常温下0.1mol?L
﹣1
醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a+1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol?LD．提高溶液的温度
【解答】A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的
110
﹣1
盐酸
，所以pH＜（a+1），故A错误；
B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH＝（a+1），故B正确；
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C、加入等体积的0.2 mol?L
﹣1
盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；
D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误； 故选：B。
5．（3分）对于反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件能加快反应速率的是（ ） ①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体 A．①②⑤
B．①③⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
【解答】①升温能加快反应速率，故正确；
②恒容下通入惰性气体反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误； ③增加CO浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故正确； ④减压单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故错误； ⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故错误； 故选：B。
6．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．已知冰的熔化热为6.0kJ?mol1，冰中氢键键能为20kJ?mol1，假设每摩尔冰中有2mol
﹣
﹣
氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
2B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka＝（ca）/c（1﹣a）．若
加水稀释，则CH3COOH?CH3COO+H+向右移动，a增大，Ka不变
﹣
C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4
﹣
（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ?mol1
﹣
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH（，3g）
催化剂放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）mol1
﹣
500℃.30??????
?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?
【解答】A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ?mol1，1mol
﹣
冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ?mol1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量。6.0kJ/40.0kJ×100%＝
﹣
15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；
B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关。
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