哈三中2019—2020学年度上学期高二学年第一学段化学考试试卷
第I卷（选择题 共55分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确。） 1.下列数据中合理的是
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20 g NaCl C. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 【答案】D
【详解】A. 量筒的精确度为0.1ml，A项错误； B. 托盘天平的精确度为0.1g，B项错误；
C. 广范pH试纸是粗略测量溶液酸碱性的工具，不能测出pH为2.3，C项错误； D. 滴定管的精确度为0.01ml，用碱式滴定管可以量取21.70ml的碱溶液，D项正确； 答案选D。
2.下列各装置能构成原电池的是
A. B. C.
D.
【答案】C
【详解】A.两个电极材料相同，不能形成原电池，A项错误； B.没有形成闭合回路，不能形成原电池，B项错误；
C.装置中铜作负极失电子生成铜离子，电解质溶液中的Ag+得电子生成银单质，能形成原电池，
- 1 -
C项正确；
D.乙醇是非电解质，不能导电，不能形成闭合回路，D项错误； 答案选C。
【点睛】掌握原电池的四个形成条件（①要有两个电极；②要有电解质溶液；③要形成闭合回路；④要有自发的氧化还原反应；）是解答本题的关键，根据四个条件逐条分析。 3.下列说法正确的是
A. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 B. 单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化
C. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收 【答案】A
【详解】A. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键，A项正确； B. 单晶硅太阳能电池实现了太阳能和电能的转化
C. 熟石灰的主要成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解使溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，可以通过加如适量的石膏粉末来降低土壤的碱性，C项错误； D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，氨态氮肥的主要成分是铵盐，氨根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解生成氨气而丧失肥效，D项错误； 答案选A。
4.一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A. CH3COONa 固体 【答案】A 【分析】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁为固态，改变其用量对反应速率没有影响，为了减缓反应速率，可以通过改变氢离子的浓度来实现，但又不能影响生成氢气的总量，据此分析。 【详解】A. 加入CH3COONa 固体，对氢气生成量没有影响，同时能降低氢离子的浓度，A项正确；
B. NH4Cl固体
C. CuSO4固体
D. NaNO3固体
- 2 -
B. 加入NH4Cl固体，NH4水解使溶液呈酸性，增大了H的浓度，使生成的氢气增多，B项错误； C. 加入CuSO4固体，过量的铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，可以形成原电池，能使反应速率加快，C项错误；
D. 加入NaNO3固体，在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应生成NO，不再生成氢气，D项错误； 答案选A。
5.下列过程表达式中，属于电离方程式的是
?A. HCO3?H2O++
H2CO3?OH?
NH4??OH?
B. NH3gH2O??C. NH3?H?NH4
??2?D. HCO3?OH?H2O?CO3
【答案】B
A、是碳酸氢根水解的方程式，选项A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，选项C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，选项D错误。答案选B。
6.将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22℃ C. NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L 热反应 【答案】B
-1
B. 该实验表明化学能可以转化为热能 D. 该实验表明有水生成的反应都是放
【详解】A.温度为22℃时加入盐酸5mL，因此不是实验温度，A项错误；
- 3 -
B. 酸碱中和反应将化学能转化为热能，B项正确；
C. 根据方程式可知n(HCl)=n(NaOH)，即V1 mL×1.00 mol·L= V2 mL×c(NaOH)，参加反应的盐酸为30mL，则c(NaOH)=
-1
30?1.00mol/L=1.5mol/L，C项错误；
50?30D. 只能判断盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其他有水生成的反应不一定是放热反应，D项错误； 答案选B。
7.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
，Ksp(AgI)＝1.5×10
－16
，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10
－12
，则下列难溶
盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( ) A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI 【答案】C
【详解】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c(Ag
＋
＋
2
B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
)＝Ksp＝1.8×10
－10
，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c(Ag)·c(CrO)＝c(Ag
＋2＋3
＋
)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。答案选C。
8.常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为 A. 5.1 【答案】C
【详解】碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，但由于水解程度较小，溶液碱性较弱； 答案选C。
【点睛】解答本题时容易出现的问题是题目问pH值，就寻找题干，看能不能找到c(H+)；分析时如果能迅速发现碳酸氢钠属于盐，从水解的角度进行分析，那么本题就会迎刃而解。 9. 下列有关实验操作的叙述错误的是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
- 4 -
B. 7.0 C. 8.3 D. 13.0
B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】B
试题分析：A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。 考点：考查基本实验操作
10.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 【答案】C
【详解】据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V?10-2.5=10V?10pH-14，解得pH=10.5，故选C。 11.下图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量
B. 9.5
C. 10.5
D. 11.5
与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是
A. a点 【答案】A
B. b点 C. c点 D. d点
【详解】由图可知，曲线上任意一点均处于平衡状态，没有达到平衡状态是a、c两点，处
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【解析】黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题
