2021版高考化学一轮复习章末总结练3含解析鲁科版

高考化学一轮复习章末总结练：

章末总结

(1)SO2通入紫色石蕊溶液中的现象:先变红后褪色。 ( )

提示:×。SO2不漂白酸碱指示剂。

(2)SO2通入溴水、酸性KMnO4溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性。( ) 提示:×。应为还原性。

(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 ( ) 提示:×。均生成BaSO4。

(4)向某溶液中先滴加BaCl2溶液,再滴加盐酸,若出现白色沉淀,则含有S。(5)实验室可用NH4Cl分解,制取NH3。 ( )

提示:×。NH4Cl分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl。

(6)可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸。 ( )

提示:√。氨气(或HCl)不溶于四氯化碳,可防止倒吸。 (7)浓硫酸有脱水性,所以可以作干燥剂。

( )

提示:×。浓硫酸有吸水性,所以可以作干燥剂。 (8)浓硫酸可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。 ( )

提示:×。浓硫酸具有强氧化性和酸性,不可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。 (9)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性。 ( ) 提示:×。浓硫酸与铜的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。

(10)久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸分解生成的NO2。 ( ) 提示:√。久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸见光分解生成的NO2。 (11)足量Cu与浓硫酸在加热条件下反应时,只有Cu有剩余。 ( ) 提示:×。Cu与H2SO4均有剩余。

(12)Fe、Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是化学变化。 ( )

)

1

( 提示:√。

(13)二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒。 ( )

提示:×。二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性,而不是还原性。 (14)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。

( )

提示:×。铁和稀硝酸反应生成的气体是NO,不是发生置换反应。

写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。 (1)制取漂白液的反应原理 Cl--

2+2OH

-

Cl+ClO+H2O;

(2)制取漂白粉的反应原理 Cl2+Ca(OH)2

Ca2+

+Cl-+ClO-

+H2O;

(3)把Cl2通入Na2SO3溶液中

Cl2+S+H+2OS+2H+2Cl-

;

(4)Cl2和SO2按1∶1混合失去漂白性的原因

SO2+Cl2+2H+-

2O4H+2Cl+S

;

(5)证明Cl2氧化性强于硫的置换反应 Cl+

2+H2S

S↓+2H+2Cl-

;

(6)浓盐酸和MnO2制备氯气的原理 MnO+

2+

2+4H+2Cl

-

Mn+Cl2↑+2H2O;

(7)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用的原因 Cl-+ClO-+2H

+

Cl2↑+H2O;

(8)KMnO4不能用盐酸酸化的原因

2Mn+16H++10Cl

-

2Mn2+

+5Cl2↑+8H2O;

(9)漂白粉溶液漂白原理 Ca2+

+2ClO-

+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO。

2

(10)Na2S溶液在空气中放置变浑浊 2S2-

+O2+2H2O

2S↓+4OH-

;

(11)将SO2气体通入氢硫酸中 SO2+2H2S

3S↓+2H2O;

(12)把H2S气体通入FeCl3溶液中 H2++

2S+2Fe

3+

S↓+2Fe+2H;

(13)SO2通入溴水中,使溴水褪色

SO+

2+Br2+2H2OS+2Br-+4H;

(14)把浓硫酸滴到Na2SO3固体上制取SO2 H2SO4(浓)+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑。

(15)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+2H2O+CaCl2;

(16)NH3的催化氧化 4NH3+5O2

4NO+6H2O;

(17)NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液

N+HC+2OH-

NH3·H2O+C+H2O;

(18)NO2溶于水

3NO+

2+H2O2H+2N

+NO;

(19)NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

2NO-

2+2OH

N+N+H2O;

(20)物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO+NO2+2OH

-

2N+H2O;

(21)实验室制取NO的反应原理

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