高中化学复习知识点：压强对化学平衡移动的影响

由天下分享时间：2025/2/23 18:51:37 加入收藏我要投稿点赞

一、单选题

1．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式:CO+2H2?CH3OH B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C．反应至10分钟，?(CO) = 0.075 mol/L·min D．增大压强，平衡正向移动，K不变

2．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)列叙述正确的是

A．加入少量W，υ(逆)增大 C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大 3．下列说法正确的是

A．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行

B．压强不变时，反应达到平衡状态 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大

2Z(g)+W(s) + Q，下

垐?D．工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 噲?2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2

的平衡转化率

4．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)

N2O4(g) ，达到平衡时，再向

容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

5．向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 是

A．该温度下，反应的平衡常数K =1620

试卷第1页，总5页

2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的

B．SO2和O2的平衡转化率相等

C．平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变

D．若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L 6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)

z C(g)，平衡时测得

A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（） A．x＋y < z

C．C的体积分数下降 7．反应C(s)+H2O(g)

B．平衡向正反应方向移动 D．B的转化率升高

CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论

中，能够成立的是( )

A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)噲垐??2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是 A．650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%

B．550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p总 9．反应N2O4(g)

2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中

NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是．．．

试卷第2页，总5页

A．A点的反应速率小于C点的反应速率 B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态B到状态A，可以用降温的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

二、多选题

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选实验操作和现象项将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉A 淀向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩B 大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅移动 BaSO3沉淀平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向SO2 与 BaCl2 溶液反应生成实验结论向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，浓硫酸具有脱水性和强氧化C 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴D 落 A．A

三、综合题

11．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) △H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的

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性熔点：氧化铝>铝 B．B C．C D．D

代数式表示）

（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；

SO2的物质的量将________（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。

（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正（填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：反应温度T/K 容器1 700 2 mol SO2、1 mol 反应物投入量 O2 L－1·s－1 平衡v正(SO2)/ mol·L－1 平衡c(SO3)/mol·平衡体系总压强p/Pa 物质的平衡转化率α 平衡常数K

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

12．磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题： C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。（1）已知：25°

v1 c1 p1 α1(SO2) K1 v2 c2 p2 α2(SO3) K2 4 mol SO3 O2 v3 c3 p3 α3(SO2) K3 容器2 700 容器3 800 2 mol SO2、1 mol

向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__。

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（2）已知：

I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ?H= -271kJ·mol-1

II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ?H=-937 kJ·mol-1 回答下列问题：

①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ?H。