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电解池练习题
1.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
2.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中
正确的是( )
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
3.[2014·广东卷] 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其
他电极均为Cu，则( ) A．电流方向：电极Ⅳ→B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋2e===Cu
＋
－
→电极Ⅰ
4.[2014·海南卷] 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
5.[2013·全国大纲卷]电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2阳极，处理过程中7)时，以铁板作阴、
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存在反应Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O，最后Cr以Cr(OH)3形式除去。下列
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＋
＋
＋
＋
＋
说法不正确的是( )
A．阳极反应为Fe－2e===Fe2 B．电解过程中溶液pH不会变化
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＋
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O27被还原
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6.[2013·浙江卷] 电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH===IO3＋5I＋3H2O，下列说法不正确的是( ) ．．．A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3
通电C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O===== KIO3＋3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
7.[2011·山东卷]以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) 精品文档
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A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
8.[2012·福建卷]将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO24)增大
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D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
9.[2014·北京卷]电解NO制备NH4NO3，其工作原理
如图所示。写出该电解反应的阴极和阳极的电极反应式： 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________。 10.[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体
系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生
其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 （2）[2014·新课标全国卷Ⅰ] H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式：__________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因：
______________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电
渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________。 11.[2014·新课标全国卷Ⅱ] PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液
电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
12.[2014·江苏卷]将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： 精品文档
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S2－2e===S (n－1)S＋S2===S2n
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①写出电解时阴极的电极反应式：________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。
13.[2014·重庆卷]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示) ②生成目标产物的电极反应式为__________________。
生成目标产物消耗的电子数③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，
转移的电子总数计算结果保留小数点后1位)
14.[2013·重庆卷]化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝
化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 电化学降解NO3的原理如上图所示。
(1)电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________。 (2)若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
15.[2013·山东卷]（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 16.[2010·山东卷]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 精品文档
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①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a. NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气
泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。 若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。 17.[2009·山东卷]（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是 。欲
除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：
。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。 18.
19.[2008·山东卷]北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火
炬燃料是丙烯（C3H6）。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g) 的△H＝ kJ·mol-1。 精品文档
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⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。
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