人教版九年级化学中考专题复习化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总
★ 第一类基本反应类型:化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2
2MgO
2、铝在常温下就能与氧气反应:4Al + 3 O2 =2Al2O3
(在常温下与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止Al与氧气进一步反应所以铝具有很好的抗腐性)
3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4(火星四射,生成黑色的固体物质)
4、 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO (现象:红色的铜逐渐变成黑色。发出热量) 5、硫在空气中燃烧: S + O2 SO2(注意硫分别在空气和氧气中燃烧的现象)
6、 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2
2P2O5
7、 碳在空(氧)气中充分燃烧:C + O2 CO2 8、碳在空(氧)气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
9、 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2
2H2O
10. 一氧化碳在空气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11、碳还原二氧化碳:C+ CO2 高温2CO
12、氧化钙(生石灰)溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 (反应放热,生石灰作干燥剂的原理)
13、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 (正常雨水显酸性的原因)
★ 第二类基本反应类型:分解反应
14、加热高锰酸钾:2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15、加热氯酸钾(二氧化锰):2KClO3
2KCl + 3O2 ↑(实验室制氧气原理2)
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16、过氧化氢在MnO2催化下分解:2H2O2 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3) 17、水在直流电的作用下分解:2H2O
2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石:CaCO3
CaO + CO2↑ (工业上制取CO2和生石灰)
★ 第三类基本反应类型:置换反应
金属置换非金属(活泼金属置换氢气)
金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(置换反应)
20、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (H2的实验室制法) 21、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 23、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24、铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 25、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
26、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ (现象:有气泡产生,溶液变成浅绿色)27、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 28、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属置换金属(活动性强的金属置换活动性弱的金属) 金属单质 + 盐(溶液) → 新金属 + 新盐
29、铝和硫酸铜溶液:2Al+ 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu 30、锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
31、铜和硝酸银溶液:Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 32、 铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(古代湿法冶金及“曾青得铁则化铜”“为什么不能用铁制的桶盛装波尔多液”指的均是此反应)
非金属置换金属 33、木炭还原氧化铜:C+2 CuO 高温2Cu + CO2↑ 34、焦炭还原氧化铁:3C+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2↑ 35、氢气还原氧化铜:H2+ CuO
Cu+ H2O
人教版九年级化学中考专题复习化学方程式汇总
36、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 高温2Fe+3 H2O
★ 第四类基本反应类型:复分解反应
复分解反应发生的条件:生成物中有H2O或 气体(CO2、NH3)或 沉淀
(CaCO3 BaCO3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 BaSO4 AgCl)
一、有水生产的复分解反应
酸碱中和反应:酸 + 碱 === 盐 + H2O
37、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
38、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
39、 盐酸和氢氧化铝反应:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O (Al(OH)3药物治疗胃酸过多)
40、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
41、盐酸和氢氧化镁反应:2HCl + Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O
42、硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O(该反应既有水也有沉淀生成)
酸和金属氧化物反应:酸 + 金属氧化物 === 盐 + H2O
43、 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O (稀盐酸清洗铁锈) 44、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
(43、44现象:铁锈消失,溶液变黄色)
45、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 46、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(45、46现象:黑色固体溶解,溶液变蓝色)
47、 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
二、有气体生成的复分解反应
酸 + 碳酸盐 --------新盐 + H2O + CO2 ↑ (碳酸盐的检验方法)
48、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制取CO2) 49、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (泡沫灭火器的反应原理)
50、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (NaHCO3 药物治疗胃酸过多)
51、碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 52、碳酸钾和稀盐酸:K2CO3 +2HCl ===2KCl +H2O+ CO2↑ 53、硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
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碱 +铵盐 --------新盐 + H2O + NH3↑ (铵态氮肥的检验方法) 54、氯化铵与氢氧化钠反应:NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
55、硝酸铵与氢氧化钙反应:2NH4NO3+Ca(OH)2═Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 56、硫酸铵和氢氧化钠的反应:(NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
三、有沉淀生成的复分解反应:
(碱+盐→新碱+新盐 酸+盐→新酸+新盐 盐+盐→两种新盐)
57、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓(红褐色) + 3NaCl 58、氢氧化钠与氯化镁反应:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
59、氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ (蓝色)+ 2NaCl 60、 氢氧化钡与碳酸钠反应:Ba(OH)2 + Na2CO3== BaCO3↓+ 2NaOH
61、氢氧化钙与碳酸钠反应:Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH (工业上用纯碱制备烧碱)
62、氢氧化钡与硫酸镁反应:Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ 63、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl +AgNO3 ==AgCl ↓ + HN03 64、氯化钙与碳酸钠:CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
★ 常见的其他化学反应:
65、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2(金属铁的治炼原理) 66、 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2(金属铁的治炼原理) 67、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO
Cu + CO2 (工业炼铜的原理之二)
68、乙醇(俗名酒精,一种液体燃料)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
69、甲烷(CH4最简单的有机物)在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
70、葡萄糖在人体内的缓慢氧化:C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
碱和非金属氧化物的反应
71、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (氢氧化钠变质的反应原理,可用此反应吸收CO2)
72、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 73、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 74、澄清石灰水检验CO2:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
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