高一化学 5.4《从微观结构看物质的多样性》同步练习 苏教版
第四单元 从微观结构看物质的多样性
1.下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高
解析:单原子分子内不存在共价键,如He?Ar等,A项错误;某些原子晶体,如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键,B项错误;离子晶体中一定含有离子键,还可能含共价键,如
+--NaOH是由Na和OH结合而成的离子晶体,OH中含O—H共价键,C项正确;金属晶体的熔?沸点
一般较高,但也有部分金属的熔?沸点较低,如常温下汞为液态,D项错误?
答案:C
2.(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 B.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2 C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
解析:本题考查晶体的结构,意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力?二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子,同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子,最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子),A项错误,C项正确;最小的环上Si和O原子数之比为1:1,B项错误;SiO2晶体为空间网状结构,每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合,前者位于正四面体的中心,后者位于正四面体的4个顶点,D错?
答案:C
3.(2010·西南师大附中月考)通常情况下,氯化钠?氯化铯?二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:
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下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.氯化钠?氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键
解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同?根据二氧化硅的结构可判断D项正确?
答案:B
4.短周期元素R,它的原子核外最外层上达到最稳定结构所需电子数是最内层电子数的
3正整数倍,且小于次外层电子数的,关于元素R的叙述正确的是( )
4A.R的最高价氧化物的水化物为强酸 B.R的单质在固态时为分子晶体 C.R的气态氢化物在常温下稳定 D.R的氧化物能与烧碱溶液反应 答案:D
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5.据报道,用B合成的B20有较好的抗癌作用?下列叙述正确的是( ) A.B20是一种新型的化合物 B.B20晶体属金属晶体 C.B和B20互为同位素
D.B的中子数与核外电子数相等 答案:D
6.有关晶体的下列说法中正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 答案:B
7.下列化学式既能表示物质组成,又能表示物质分子式的是( ) A.NH4NO3
1010
10
1010
10
10
B.SiO2
C.C6H5OH 答案:C
D.Cu
8.下列化合物各自形成的晶体,均属于分子晶体的一组是( ) A.NH3?HD?C10H8 B.PCl3?CO2?H2SO4 C.SO2?SiO2?P2O5 D.CCl4?Na2S?H2O2
解析:HD是氢单质的分子;SiO2是原子晶体;Na2S是离子晶体? 答案:B
9.(2010·瑞安调研)根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( )
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 3 / 8
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