三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21.（10分） 已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物
质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：
Cl2①C4H10裂解BE⑤F480～530℃② C(C2H3Cl)一定条件③DAH2O④KMnO4(H+)⑥G 请回答下列问题：
（1）D的名称为 。反应②的反应类型是 。 （2）写出反应⑥的化学方程式： 。为加快⑥的反应速率，采取的措施有 。
（3）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式： 。
22. （10分）Ⅰ、研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCCO2溶于水产生HC
占95%。写出
的方程式: 、
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式: 。 Ⅱ、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
混合气体A隔绝空气X高温(21.45g)无水CaCl2增重1.8g气体BAgNO3溶液稀HNO3NaOH溶液白色沉淀14.35g气体B的黑色固体M浓溶液16g
蓝色沉淀绿色溶液C请回答：(1) X的化学式是___ ___ ___ ____
(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___ ___ ______ (3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式____ ____ 23. （18分）氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
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①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
FeSO4/Al2O3(g)高温(g)－1
－1
－1－1
+ 3H2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L，平衡时苯的浓度为b mol·L
－1
，该反应的平衡常数K= （用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是 ； A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 其电极反应方程为： 。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是 。由表中数据可知，此装置的电流效率η
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＝ 。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
24．（8分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____ ____。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________________。 【探究反思】
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。
25. （4分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计
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算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是 g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是 g（用a的表达式表示）
21（10）. （1） （1分） （2分）
（2） （2分） （2分） （3） （3分）
22（10）. Ⅰ （1分）， （1分） （2分） Ⅱ、 ⑴ （2分）；
⑵ （2分）； ⑶ （2分）
23（18）. (1) （2分）, （2分） (2) （2分）, （2分） (3) （2分）
(4) （2分） （2分） , （2分） （2分）
24（8）. (1) （2分） (2) （2分）
(3) （2分）
(4)① （1分） ② （1分）
25（4）. ⑴ （2分）
⑵ （2分）
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浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题
