一、常见氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂（易得电子的物质）
①活泼的非金属单质。例：O2、X2(F2、Cl2、Br2、I2)等。
②含高价元素的含氧化合物。例如：KMnO4、K2GrO4、KNO3、KClO3等。 ③有氧化性的含氧酸。例如：稀KNO3、浓HNO3、HClO3、HClO等。 ④某些氧化物。例如：MnO2、CuO等。 ⑤某些过氧化物。如：Na2O2、H2O2等。
⑥某些盐中的高价金属离子。例如：Ag、Hg、Fe、Cu等。
⑦某些混合酸。例如：王水（一体积HNO3和3体积浓HCl的混合物）。 2、常见的还原物（易失电子的物质）。
①活泼的金属。例如：Na、Mg、Al、Zn等。 ②含有低价元素的化合物。例如：NH3、H2S、HI等。 ③某些低价含氧酸及其盐。例如：H2SO3、Na2SO3、NaNO2等。 ④某些低价的非金属氧化物。例如：CO、NO等。
⑤某些盐溶液中的较低价态的金属阳离子。例如：Fe、Cu、等。 ⑥某些非金属单质。例如：C、Si、H2等。 OH 等 ⑦某些有机化合物。例如：CH3CHO、 二、氧化性和还原性
1．氧化性
氧化性：物质（单质或化合物）在化学反应中得到（或吸引）电子的能力成为物质的氧化性，非金属单质、金属元素高价态化合物、某些含氧酸及其盐都有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强。F2是氧化性最强的非金属单质，氧化性规律有：
a) 活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na b) + + 2+ + + + 3+ 2+ 变价金属中，高价态的氧化性强于低价态氧化性，如Fe、>Fe、MnO4> MnO4>MnO2等。 3+2+-2- c）、含氧酸的氧化性往往是价态越高、氧化性越强，如HNO3>HNO2;浓度越大，氧化性越强，如：浓HNO3>稀HNO3、浓H2SO4>稀H2SO4. 2．还原性 还原性：物质在化学反应中失去电子的能力成为该物质的还原性。金属单质、大多数 1 非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。 元素的金属性越强，金属单质的还原性就越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性就越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态越低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S>S>SO2；含磷元素物质的还原性：PH3>P4>(PO4)；铁及其盐的还原性：Fe>Fe等。 三、氧化产物和还原产物 在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应的生成物叫做氧化产物，氧化剂发生还原反应的生成物叫做还原产物。例如： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物；H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。 Fe＋2H＝Fe＋H2↑ Fe是还原剂，Fe是氧化产物；H是氧化剂，H2是还原产物。 四、判断氧化剂及其氧化性、还原剂及其还原性的方法 氧化剂是所含元素化合价较低的物质，则氧化剂本身必然含有高化合价的元素；还原剂是所含元素的化合价升高的物质，则还原剂本身必然含有低化合价的元素。因此，可以根据物质所含元素的化合价推测它具有氧化性还是还原性，它在氧化还原反应中可以做氧化剂还是还原剂。 ①含有高或最高化合价元素的物质往往具有氧化性，在氧化还原反应中做氧化剂。例如KMnO4中含有+7价的Mn元素、FeCl3中含有+3价的Fe元素，所以KMnO4和FeCl3都具有氧化性，可以做氧化剂。 ②含有低或最低化合价元素的物质往往具有还原性，在氧化还原反应中做还原剂。例如：H2S中含有-2价S元素、KI中含有-1价I元素，所以H2S和KI都具有还原性，可做还原剂。 ③含有中间化合价元素的物质往往既有氧化性又有还原性，在氧化还原反应中既做氧化剂又做还原剂。例如：H2O2中含有-1价O元素、SO2中含有+4价S元素，所以H2O2和SO2都既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂也可以做还原剂。 ④同种但不同价态的元素所对应的物质，元素的价态越高，物质的氧化性越强，元素的价态越低，物质的氧化性越弱。例如： 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 只有还原性 2 2+ + + 2+ 3+ 2+ S(+6) N(+5) S(+4) S(0) N(+4) N(+3) N(+2) N(+1) N(0) S(-2) N(-3) ⑤金属原子的还原性强弱顺序: ⑥非金属原子的氧化性强弱顺序： 非金属阴离子的还原性强弱顺序： 从左到右还原性逐渐增强 从右到左氧化性逐渐增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性减弱 F O Cl Br I S 氧化性减弱 F- O2- Cl- Br- I- S2- 还原性增强 3
氧化还原反应相关知识点 - 图文
