O—H键和位于分子链端的键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。
①A的分子式为 ，A的结构简式为 。 ②有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是 。
23.（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
已知：① A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题： （1）香豆素的分子式为 。
（2）由甲苯生成A的反应类型为 。A的化学名称为 。
（3）由B生成C的化学反应方程式
为 。
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中属于羧酸类的是 （写结构简式）。
24.(13分)苯甲酸广泛应用于制药和化工。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应
原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
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已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 ① 实验方案 将白色固体B加入水中，加热，溶解， ② 取少量滤液于试管中， ③ 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 实验现象 得到白色晶体和无色溶液 生成白色沉淀 滤液含有Cl- 结论 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。
25（14分）．研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH，为加快该反应的化学反
应速率，应采用的有效措施有 （填写两种）。
L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·应CH4(g)+CO2(g)下图所示。
2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如
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①由图可知，该反应的ΔH 0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。
②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速L-1·min-1。 率为_________________mol·
④1100℃的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K= ，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________ A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化 C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变
2min时达到平衡，1mol ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，测得容器中有1mol H2O(g)、CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。
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玉溪一中高2024届高二下学期第一次月考
化学答案
一、选择题
ADCCB DDCBA CDDBA ABBBD C
22.（15分） 甲基戊烷（1分）； （1分）；
（3）4（1分）；（4）（6分）
（5）C5H8O（2分） （2分） （2分）
23.（16分）每空2分 (1)C9H6O2 (2)取代反应 2—氯甲苯(邻氯甲苯)
(3)
(4) 4 2 (5) 4 24.(13分） (1) 分液（1分）， 蒸馏（1分）
(2) 甲苯（1分）， 酸性KMnO4溶液（1分）， 溶液褪色（1分）
(3) 冷却、过滤（2分） 滴入2-3滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）
加热使其融化，测其熔点（1分） 熔点为122.4℃（1分） (4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；（2分） 96%（1分）
25（14分）
(1). 使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（1分） (2) ①大于（1分） P4>P3>P2>P1 （1分）
②较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 （1分） ③ 0.032（1分） ④ （1分）
(3). BCD（2分） 逆（1分） 12g/mol（2分）
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（1分） 1.64（2分） 降温
云南省玉溪一中2024-2024学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
