【复习倒入】 【课标解读】
1．知道化学平衡常数的含义。
2．能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。 3．掌握有关化学平衡常数的计算。
【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 【学习难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 六步教学环节： 【自学质疑】
1．化学平衡常数的定义
在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ ”表示。
2．化学平衡常数的表达式
对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
第三节 化学平衡常数
当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为： 。
练习：写出下列反应的平衡常数表达式： ① C(s) + H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③ 2SO2(g)+O2(g) ⑤2SO3(g)
2SO3(g) ④SO2(g)+
1 O2(g) 2 SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
【小组讨论，展示点拨】 3、平衡常数表达式书写时，要注意
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（1）如果反应中有 和 参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关； ①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应 。 ②可逆反应的K(正)与K(逆)互为 。
③若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之 ；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之 。 4．化学平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，说明 反应进行的程度越 ，反应物的转化率越 ； K值越小，说明 反应进行的程度越 ，反应物的转化率越 ； 一般来说，反应的平衡常数K≥ ，认为正反应进行得较完全；K ≤ 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
5、平衡常数的影响因素
（1）内因：反应物的本身性质
（2）外因： ，即只受影响，与反应物或生成物的 变化无关。
6、平衡常数的应用
①判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
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对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的
任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。
Qc＜K ，反应向 进行； Qc＝K ，反应处于平衡状态； Qc＞K ，反应向 进行。 ②利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应 ③用于计算平衡浓度，物质的量分数、转化率等 【训练拓展，高考链接】
(12·宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
达到平衡时c(H2)=0.5 mol·L-1， c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
(13·海南)已知A(g)+B(g) 系如下：
温度 ℃ 700 900 830 1000 1200 C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关
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化学平衡常数导学案
