【参考答案】
1. B
2. A [解析]木炭不能和稀硫酸发生反应，而氧化铜能和稀硫酸发生反应；加热高锰酸钾有锰酸钾生成，引入新的杂质；检验氧气是否收集满，应该将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中；分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物应该加足量的水溶解，过滤，然后将滤液蒸发，从而达到分离的目的。
3. C [解析]A中各溶液两两混合后，只生成气体的是HCl，只生成沉淀的是Ba(NO3)2、无明显现象的是KCl、既有沉淀也有气体的是Na2CO3，能区别开；B中各溶液两两混合后，只有白色沉淀生成的是H2SO4、只有蓝色沉淀生成的是NaOH、生成白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba(OH)2、生成两种蓝色沉淀的是CuSO4，能区别开；C中各溶液两两混合后，生成两种白色沉淀的是BaCl2，无明显现象的是NaNO3，Na2SO4和K2CO3都生成一种白色沉淀，无法鉴别；D中各溶液两两混合后，只生成气体的是HCl，生成气体和沉淀的是H2SO4，生成两种沉淀的是BaCl2，生成一种沉淀和两次气体的是K2CO3，能区别开。 4. B 5. B
6. D [解析]食盐的主要成分是NaCl，纯碱的成分是Na2CO3，两者颜色均是白色，所以方法一不正确；羊毛和涤纶，手感柔软，用手触摸，无法区别；将带火星的木条伸入空气、二氧化碳中，均不燃烧，只有氧气能使带火星的木条复燃；磁铁能吸引铁粉，而不能吸引氧化铜，此方法可行，加入稀盐酸后，铁粉会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，产生大量气泡，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，此方法可行。
7. B [解析]①四种气体中甲烷和氢气可燃，二氧化碳和氮气不可燃。②烧杯内壁出现白色浑浊，说明气体Ⅰ燃烧产生二氧化碳，故该气体中含有碳元素，为CH4，无明显变化的Ⅱ为氢气。③将不可燃性气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的气体Ⅲ为二氧化碳，无明显变化的气体Ⅳ为氮气。
8. B [解析]通过观察颜色可鉴别出呈蓝色的是①，取样品①，分别加入②③④中，有蓝色沉淀出现的是④；再取①和④反应的生成物分别加到②③样品中，能使沉淀溶解的是②。
9. (1)取样，各滴加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水 (2)点燃后闻气味，有特殊气味的是合成纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 (3)各取少量样品，加水，能溶解的是碳酸钠，不溶解的是碳酸钙
(4)各取少量样品，滴加盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠，没有气泡产生的是氯化钠
(5)各取少量样品，加水，能溶解且溶液呈蓝色的是硫酸铜；能溶解，溶液温度无明显变化且溶液呈无色的是氯化钠；能溶解且溶液温度升高的是氢氧化钠；能溶解且溶液温度降低的是硝酸铵；不溶解的是氯化银 10. (1)紫色石蕊溶液 稀硫酸 碳酸钾溶液
(2)正确；分别取少量样品于试管中，两两混合，如果既有沉淀又有气体产生，则样品是碳酸钠；如果只有沉淀产生，样品是氯化钡；如果只有气体产生，样品是稀盐酸
11. (1)紫色石蕊溶液 (2)盐酸 (3)稀硫酸 (4)硫酸铵 (5)稀硫酸 (6)氢氧化钡 (7)稀硫酸 (8)氢氧化钡 (9)碳酸钠(或碳酸钾)
(10)碳酸钠(或碳酸钾或紫色石蕊溶液) 12. (1)KCl KCl、KNO3 (2)KCl+AgNO3
KNO3+AgCl↓
[解析](1)加入适量水完全溶解后，溶液呈无色，可推出白色粉末中不含CuCl2；向溶液中滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，可推出白色粉末中不含BaCl2；向另一份溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则可推出白色粉末中含KCl；无法判断KNO3的有无，所以原白色粉末的组成是KCl或KCl、KNO3。(2)KCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，其化学方程式为KCl+AgNO313. (1)Na2CO3、Na2SO4
(2)BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
[解析](1)根据实验②可知，无色溶液中加入稀硫酸后，产生白色沉淀，说明原固体中含有氯化钡，因为实验①得到无色溶液，碳酸钠与硫酸钠在水溶液中均能与氯化钡反应产生白色沉淀，所以原白色固体中不含碳酸钠和硫酸钠。(2)根据实验③可知，实验①得到的无色溶液中通入适量的二氧化碳气体后产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此，原固体中除含有氯化钡外也一定含有氢氧化钠，又因为硝酸钠不与其他物质发生化学反应，无法确定是否存在硝酸钠，因此原样品的所有可能组成是:氯化钡、氢氧化钠；氯化钡、氢氧化钠和硝酸钠。 14. (1)CuCl2(或氯化铜) (2)Na2CO3(或碳酸钠)
(3)NaCl(或氯化钠) KNO3(或硝酸钾)
[解析](1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色，杂质中不能同时含有硝酸钙和碳酸钠，二者会反应生成沉淀。(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有碳酸钠，故一定无硝酸钙。(3)另称取14. 9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应生成的白色沉淀为氯化银，计算可知生成28. 7 g氯化银需要纯净的氯化钾14. 9 g或氯化钠11. 7 g，因为粉末中一定有碳酸钠，故粉末中氯化钾的质量小于14. 9 g，因此一定含有氯化钠。故确定粉末中一定有氯化钾、氯化钠、碳酸钠，一定没有氯化铜、硝酸钙，无法确定是否有硝酸钾。 15. (1)A中的固体由白色变为蓝色 (2)收集尾气(或贮气)
KNO3+AgCl↓。
(3)CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置中没有除尽 (4)在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)
[解析](1)无水硫酸铜遇水会变蓝，常用于检验水蒸气的存在，所以能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中固体由白色变为蓝色。(2)废气通过各装置后，可能没有被完全吸收，可以利用F处的大号注射器进行收集。(3)根据E中澄清石灰水变浑浊，不能确定一氧化碳是否存在，因为CO2可能是原来废气中含有的，通过B装置没有被完全吸收。(4)因为氢气还原氧化铜会生成水和铜，因此在DE之间添加一个检验水的装置，通过证明是否有水产生，来确定气体中是否有氢气，无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验水的存在。 16. (1)CO2+Ca(OH)2AgNO3+NaCl
CaCO3↓+H2O
AgCl↓+NaNO3
(2)Na2CO3、Na2SO4 (3)NaNO3 8. 5
[解析]由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐酸得气体W，W与澄清石灰水反应产生白色沉淀B，则W为二氧化碳，B为碳酸钙，该混合物中一定含有碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，则A一定是硫酸钡，该混合物中一定含有硫酸钠；加入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C，则C一定是氯化银。该流程中加入适量稀盐酸，引入了Cl，所以不能确定该混合物中是否含有氯化钠。根据BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl，由11. 65 g白色沉淀A，可计算得出硫酸钠质量为7. 1 g，
2NaCl+CO2↑+H2O，由产生2. 2 g气体W，可计算得出碳酸钠质
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含钠元素质量为2. 3 g；根据Na2CO3+2HCl
量为5. 3 g，含钠元素质量为2. 3 g；该混合物中还含有的物质的质量为20. 9 g-7. 1 g-5. 3 g=8. 5 g，若8. 5 g固体为硝酸钠，所含钠元素质量为2. 3 g，符合混合物含钠元素质量为6. 9 g，则混合物中还含有8. 5 g硝酸钠。 17. 猜想Fe、Fe3O4和FeO
实验探究(1)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (3)取(2)中过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴(或少量)KSCN溶液
物质的检验与鉴别专题强化练习
