（全国I卷）2024届高三化学4月联考试题（含解析）
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共300 分。考试时间150 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:C 12 Fe 56
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选
现象或事实项ABCD
食盐能腐蚀铝制容器用铁罐贮存浓硝酸
用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板漂白粉在空气中久置变质
Al能与Na+发生置换反应常温下铁在浓硝酸中钝化S2O82-的氧化性比Cu2+的强
Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解解释
A. A【答案】A【解析】
B. BC. CD. D
【详解】A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。故A错误；
B. 常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；
C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为
Cu2+，故C正确；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉在空气中久置变质，故D正确；故选A。
【点睛】在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。2.用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是
A. 制H2S
B. 制氨气
C. 制NO2 【答案】C【解析】
D. 制氯气
【详解】A.浓硝酸具有强氧化性，能将硫化亚铁氧化，无法制备硫化氢气体，故A错误；B.实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，加热氯化铵无法制备氨气，故B错误；C.常温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故C正确；D.稀盐酸与二氧化锰共热不反应，无法制得氯气，故D错误；故选C。
【点睛】浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应是解答关键。3.三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:
下列说法正确的是A. 尿素属于无机物
C. 反应②中n（CA）∶n（HClO）=1∶1【答案】B【解析】
【详解】A. 尿素是由碳、氮、氧、氢组成的一种有机物，故A错误；
B. 反应①为三分子尿素发生取代反应生成氰尿酸和氨气，该反应属于非氧化还原反应，故B正确；
C. 反应②中氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：
B. 反应①为非氧化还原反应
D. CA分子中各原子均满足8电子结构
+3HOCl→
错误；
+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3，故C
D. 氰尿酸分子中氢原子最外层为2个电子，故D错误；故选B。
4.元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A. 原子半径:X>Y>Z>WB. X2W2中含有离子键和共价键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D. 将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应
【答案】D【解析】
【分析】
设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。
【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:X>Y>Z>W，故A正确；
B. X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；C. Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；
D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。
【点睛】将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。5.二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是
A. a为电源的正极
B. 电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
Fe+2C5H6C. 电解池的总反应化学方程式为
电解Fe?C5H5?2+H2???2H?2e?H2?D. 二茂铁制备过程中阴极的电极反应为
【答案】C【解析】【分析】
由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电
子发生还原反应生成钠，钠与发生置换反应生成和氢气，与亚铁离子反应生成
二茂铁和钠离子，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2
+H2↑。
【详解】A.由分析可知，a为电源的负极，b为电源的正极，故A错误；
B. 与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠能与水反应，则电解质溶液不可能为NaBr水溶液，故B错误；
C. 由分析可知，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2
+H2↑，故C正确；
D. 二茂铁制备过程中阴极上钠离子得电子发生还原反应生成钠，电极反应式为Na++e-=Na，故D错误；故选C。
【点睛】由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极是解答关键，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠是解答难点。
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是选项
实验
现象
结论
SO2与BaCl2溶液作用不产
A
将（NH4）2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中
无明显现象
生BaSO4沉淀
将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中将Fe2O3溶于足量HI 溶液后，加入2滴淀粉溶液往漂白粉中加入浓硫酸
品红褪色溶液颜色不变产生黄绿色气体
浓硫酸具有强氧化性反应生成Fel3和H2OCl2的氧化性比H2SO4的强
BCD
A. A【答案】B
B. BC. CD. D
全国I卷2024届高三化学4月联考试题(含解析)
