命题：临汾一中 忻州一中 康杰中学 长治二中
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分，考试时间150分钟。 以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 I:127 W:184 第Ⅰ卷 (选择题，共126分)
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。）
1．对绿色植物细胞某细胞器组成成分进行分析，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别约为35％、0、30％、20％、15％，则该细胞器能完成的生理活动是A．结合mRNA，合成蛋白质B．发出纺锤丝，形成纺锤体C．吸收氧气，进行氧呼吸 D．吸收并转换光能，完成光合作用2．下图为先天性愚型的遗传图解，据图分析，以下叙述错误的是A．若发病原因为有丝分裂异常，则多余染色体可能是有丝分裂过程中染色体加倍后未平均分配导致B．若发病原因为减数分裂异常，则患者2体内的多余染色体一定来自父方C．若发病原因为减数分裂异常，则患者2的父亲可能在减数第二次分裂后期发生了差错D．若发病原因为减数分裂异常，则患者1体内的多余染色体一定来自其母亲
．以下生物实验中描述正确的是A．“观察藓类叶片细胞的叶绿体形态分布”与“植物根尖细胞的有丝分裂”，两者实验过程都要使实验保持活性．对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液滴满血球计数板的计数室及其四周边缘，轻轻盖上盖玻片后即可镜检C．选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象时，观察不到染色体D．用两种不同浓度2,4-D溶液分别处理月季插条形态学下端，观察并比较扦插后的生根条数会发现低浓度2,4-D处理的插条生根数多A．甲图中a、b曲线分别表示青蛙和小鼠随外界温度变化的耗氧量乙图说明该蛋白质含有两条肽链C．D．A．B．C．液浓度过高而导致代谢水平下降D．因配制的NaHCO3溶液中不含氧气，所以整个实验过程中叶圆片不能进行呼吸
6．在北极的一个山脉中,原始的狼已经形成在体格和生活习性上不同的变种,其中一种狼的体重较轻,四肢发达而灵活,A．狼的性状分歧是自然选择的结B．原始狼群由于食物来源不同,通过自然选择进化成不同的类型C．上述现象说明自然选择在一定程度上是不定向的D．在生存斗争中,捕食者和被捕食者之间进行着相互选择7．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放．B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3·nH2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数为0.3 NA
B．25℃时，1.0 L pH＝12的NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA C．标准状况下，2.24L已烷含有极性键的数目为1.4NA
D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA 9．下列表述错误的是
A．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 B．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生氧化反应 C．PP塑料（聚丙烯）结构简式
D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
10．A．除去混在甲烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢得多，反应时钠浮在水面上、熔成光亮小球 C．可用灼烧闻气味的方法快速D．11．关于下列图示的说法正确的是 12．下列离子反应方程式正确的是
①NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- +OH-=CO32-+H2O
②将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3③两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
④向醋酸溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： H++HCO3-=H2O+ CO2↑ ⑤硫化亚铁溶于浓硫酸中：FeS+2H+=Fe2+ + H2S↑
⑥硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA．②⑥B．③⑤ C．①④D．③⑥13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4molB．OA段、BC段产生的气体分别是NO、H2C．第二份溶液中最终溶质为D．
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正
确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，请将正确选项涂在答题卡中。
14．在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法中不正确的是（ ）
A．伽利略首先将实验事实和逻辑推理（包括数学推演）和谐地结合起来 B．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献
C．开普勒通过研究行星观测记录，发现了行星运动三大定律 D．牛顿总结出了万有引力定律并用实验测出了引力常量
如图所示，一理想变压器原、副线圈的匝数比n1n2＝41，电源电压u=220sin314t(V)，原线圈电路中接入熔断电流I0＝1A的保险丝，副线圈电路中接入一可变电阻R，则( )A．电压表的读数为77V B．当可变电阻R的阻值变大时，电源的输入功率变大 C．可变电阻R的阻值低于13.75Ω时保险丝将熔断 D．副线圈的输出功率一定是200W
16．如图1所示，在O≤x≤2L的区域内存在着匀强磁场， 磁场的方向垂直于xOy平面（纸面）向里，具有一定电阻的矩 形线框abcd位于xOy平面内，线框的ab边与y轴重合，bc 边的长度为L。令线框从t=0时刻由静止开始沿x轴正方向做 匀加速运动，则线框中的感应电流i（取顺时针方向的电流为 正）随时间t的函数图象大致是图2中的（ ）
17.如图甲所示，A、B两长方体叠放在一起，放在光滑的水平面上．物体B从静止开始受到一个水平变力的作用，该力与时间的关系如图乙所示，运动过程中A、B始终保持相对静止．则在0～2t0时间内，下列说法正确的是( ) A．t0时刻，A、B间的静摩擦力最大 B．t0时刻，A、B的速度最大
C．0时刻和2t0时刻，A、B间的静摩擦力最大 D．2t0时刻，A、B离出发点最远
2011年月日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭，成功将第颗北斗导航卫星送入太空轨道．北斗卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星组成，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星平均分布在倾角55度的三个平面上，轨道高度约21500公里，静止轨道卫星的高度约为36000公里，地球半径约为6400公里已知，下列关于北斗导航卫星的说法正确的是
A．止轨道卫星的向心加速度比中轨道卫星向心加速度大
B．止轨道卫星和中轨卫星的线速度均大于地球的第一宇宙速度 C．轨道卫星的周期约为12.7h
D．球赤道上随地球自转物体的向心加速度比静止轨道卫星向心加速度．如图所示，有四个等量异种电荷，放在正方形的四个顶点处。A、B、C、D为正方形四个边的中点，O为正方形的中心，下列说法中正确的是 A．A、B、C、D四个点的电场强度相同 B．O点电场强度零
C．将一带正电的试探电荷匀速从B点沿直线移动到D点，电场力做功为零
D．将一带正电的试探电荷匀速从A点沿直线移动到C点，试探电荷具有的电势能增大 2．
圆的直径和正方形的边长相等，两个电子以相同的速度分别飞入两个磁场区域，速度 向均与磁场方向垂直，进入圆形磁场的电子初速度方向对准圆心；进入正方形磁场的 电子初速度方向垂直于边界，从中点进入。则下面判断正确的是:（ ） A．两电子在两磁场中运动时，其半径一定相同 B．两电子在磁场中运动的时间一定不相同 C．进入圆形磁场区域的电子一定先飞离磁场 D．进入圆形磁场区域的电子一定不会后飞离磁场 21．如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成
角（0＜＜90°),其中MN平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，棒接入电路的电阻为R，当流过棒某一横截面的电量为q时，的速度大小为，则金属棒在这一过程中 A．ab运动的平均速度大小为
B．沿导轨方向的位移大小为 C．产生的焦耳热为
D．受到的最大安培力大小为（一）必考题（共11道题，129分）
22．（5分）利用如图所示的装置可以探究滑动摩擦力f与正压力FN之间的关系，请回答下列问题：适当添加钩码，使其能够带动小车向右运动
多次在木块上添加砝码以改变压力．尽可能多测几组数据．实验中应该测量和记录的数据是________．
如果用图像法处理实验数据，以摩擦力f为横轴，正压力FN为纵轴，如实验步骤正确，得到的应是一条________(选填“直线”或“曲线”)，这条线的斜率表示的物理意义是________． 正确的实验结论是____________________________________
23．某兴趣小组为了测量一待测电阻Rx的阻值，准备先用多用电表粗测出它的阻值，然后再用伏安法精确地测量．实验室里准备了以下器材: A．多用电表
B．电压表Vl，量程3V，内阻约5kΩ C．电压表V2，量程15V，内阻约25kΩ D．电流表Al，量程0.6A，内阻约0.2Ω E．电流表A2，量程3A，内阻约0.04Ω F．电源，电动势E=4.5V
G．滑动变阻器Rl，最大阻值5Ω，最大电流为3A H．滑动变阻器R2，最大阻值200Ω，最大电流为1.5A
I．电键S、导线若干①在用多用电表粗测电阻时,该兴趣小组首先选用“×10”欧姆挡，其阻值如图(甲)中指针所示，为了减小多用电表的读数误差,多用电表的选择开关应换用________欧姆挡；
②按正确的操作程序再一次用多用电表测量该待测电阻的阻值时，其阻值如图(乙)中指针所示，则Rx的阻值大约是_________Ω；
③在用伏安法测量该电阻的阻值时，要求尽可能准确，并且待测电阻的电压从零开始可以连续调节，则在上述提供的器材中电压表应选 ；电流表应选 ；滑动变阻器应选 。(填器材前面的字母代号)
④在虚线框内画出用伏安法测量该电阻的阻值时的实验电路图．． (分) 如图为供儿童娱乐的滑梯的示意图，其中AB为斜面滑槽，与水平方向
的夹角为θ=37°水平滑槽BC与半径R=0．2m的圆弧CD相切ED为地面．已知儿童在滑槽上滑动时的动摩擦因数μ=0．5，在B点由斜面转到水平面的运动速率不变，A点离地面的竖直高度AE为H=2 m．（取g=10 m/s2,sin370=0．6,cos370=0．8）试求：
（1）儿童在斜面滑槽上滑下时的加速度大小？（要求作出儿童在斜面上运动时的受力分析图） （2）儿童从A处由静止开始滑到B处时的速度大小？（结果可用根号表示）
（3）为了使儿童在娱乐时不会从C处平抛滑出，水平滑槽BC的长度L至少为多少？(18分)m、电荷量为q，静止在固定的绝缘支架上．现设法给小球一个瞬时的初速度v0使小球水平飞出，飞出时小球的电荷量没有改变．同一竖直面内，有一个固定放置的圆环(圆环平面保持水平)，环的直径略大于小球直径，如图所示．空间所有区域分布着竖直方向的匀强电场，垂直纸面的匀强磁场分布在竖直方向的带状区域中，小球从固定的绝缘支架水平飞出后先做匀速直线运动，后做匀速圆周运动，竖直进入圆环．已知固定的绝缘支架与固定放置的圆环之间水平距离为2s，支架放小球处与圆环之间的竖直距离为s，v0>，小球所受重力不能忽略．求：
(1)空间所有区域分布的匀强电场的电场强度E的大小和方向；
(2)垂直纸面的匀强磁场区域的最小宽度L，磁场磁感应强度B的大小和方向； (3)小球从固定的绝缘支架水平飞出到运动到圆环的时间t.
26．（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为 。②反应B+A→C的离子方程式为。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填
“”“”“”）②若图c符合事实,则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程
式： 。
27．（14分）Ⅰ 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（s）+ I2（g） WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图一是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2） ～ t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。请回答下列问题：（1）该反应是 （填写“放热”、“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1=3 min）时间内的平均速率v（I2）=。 （3）在450℃时，该反应的平衡常数K=。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。A．I2与WI2的浓度相等 B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C．容器内混合气体的密度不再增加 D．容器内气体压强不变化 Ⅱ 乙醚（C2H5OC2H5）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则b处通入的是 ，a处电极上发生的电极反应式是 。
Ⅲ CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9，现将CaCl2溶液与2×10—4mo1/L 的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
28．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：___________________________
假设3：__________________________________ 设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 若假设1成立，则实验现象是 。
若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？，简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。
若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。29．下图表示干细胞的三个发育途径。据图回答下列问题：
1）由A细胞形成的B细胞仍然保持着其特有的________能力， A细胞到C细胞的过程是由__________控制的。2） 由A细胞到形成多个卵细胞的过程，则必须经过细胞的________________分裂。3）用丙酮从D细胞中提取脂质，在空气—水界面上铺展成单分子层，测得的单分子层面积大于D细胞表面积的2倍是_____________________________。若D细胞已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为_____________。若D细胞发生癌变，则此细胞在体内易分散和转移其根本原因是A．细胞凋亡是细胞癌变的结果 B．细胞凋亡是细胞死亡的同义词
C．AIDS是获得性免疫缺陷综合症，与T细胞过度凋亡有关
D．细胞凋亡属于程序性死亡，对机体有积极的意义30．（12分）下表是生物学工作者收集到的某湖区几种生物的食物网关系（“√“表示存在食物关系）。请据下表和图回答问题：
（1）该生态系统的结构包括假如的食物有1/5来自，1/5来自，1/5来自，2/5来自，能量流动效率按10％计算，该kg。
（4）上面右图是对某引进经济鱼进行种群密度调查后绘出的种群增长速率曲线。调查该经济鱼种群密度常用的方法是 ，在t2时期该鱼的种群数量是该河流对该鱼的 。
（5）鸡粪是优良的鱼类饲料，适量的投入可以给鱼提供食物，从而提高鱼的产量。鸡粪，则说明生物多样性具有价值。
310分) 下面图一为人体手背皮肤(A)接受一定刺激后引起肱二头肌(E)发生收缩而产生屈肘动作的神经传导路径示
意图。图二为图一中F结构放大图，请据图回答下列问题：
（1）神经调节的结构基础是 ，由 组成（用字母表示）。
（2）F的名称是 ，儿童生活在有益而丰富刺激的环境中该结构的数目会________。在F处发生的信号转变是 ，其兴奋的传递只能是 。
（3）有人进行以下实验：用未感染过病原体的健康小鼠A和B做实验（见下图），请回答：注射毒性强的S病原体后，B鼠能正常生活，A鼠则患S引起的传染病，其原因是 ；假如在给B鼠注射S疫苗后，第二天又给B鼠注射S病原体，则B鼠会死亡，原因是 。
（4）每年12月1日为“世界艾滋病日”， HIV的遗传物质为 ，AIDS的传播途径有 。 32．（分）
33． 关于热现象下列叙述正确的是________．（选一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．温度降低，物体内所有分子运动的速度都变小 B．分子力随分子间距离的增大而减小
C．凡是不违背能量守恒定律的实验构想，都是能够实现的 D．温度升高，物体的内能不一定增大
若一个空的教室地面面积为15m2，高3m，该房间空气温度为27 ℃. 则该房间的空气在标准状况下占的体积V＝？
已知空气的平均摩尔质量是M＝2.9×10－2kg/mol，该房间的空气质量为多少？
设想该房间的空气从27 ℃等压降温到0 ℃，由W＝p0ΔV计算外界对这些空气做的功为多少？若同时这些空气放出热量5×105J，求这些空气的内能变化了多少？(已知大气压p0＝1×105 Pa)（1）振源S在O点做竖直方向的简谐运动，频率为10Hz，t=0时刻向右传播的简谐横波如图所示（向左传播的简谐横波图中未画出）。则以下说法正确的是（选一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．t=0时，x=1m处的质点振动方向向上
B．t=0时，x=-2m处的质点振动方向向上
C．t=0.175s时，x=-1m处的质点处在波谷位置 D．t=0.175s时，x=1m处的质点处在波峰位置
E．波速为20m/s（2）(9分)如图所示，MNPQ是一块截面为正方形的玻璃砖，正方形的边长为30 cm，有一束很强的细光束AB射到玻璃砖的MQ面上，入射点为B，该光束从B点进入玻璃砖后再经QP面反射沿DC方向射出．其中B为MQ的中点，∠ABM＝30°，PD＝7.5 cm，∠CDN＝30°.试在原图上准确画出该光束在玻璃砖内的光路图，并求出该玻璃砖的折射率．
35．【物理——选修3－5】（15分）（1）下列说法中正确的是 （选一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．射线比射线更容易使气体电离 B．射线在电场和磁场中都不会发生偏转 C．核反应堆产生的能量来自轻核的聚变
D．一个氢原子从量子数n=3跃迁到基态时最多可产生2条不同频率的谱线 ．（2）如图所示，①A的最终速度vA; ②铁块刚滑上B时的速度v1 36．（15分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。37．（15分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
山西省四校2012届高三第三次联考考试理科综合试题 pdf
