九年级化学方程式分类汇总
一、物质与氧气反应（氧化反应）
1磷 + 氧气 点燃○ 五氧化二磷 4P+5O22碳+氧气 二氧化碳（充分燃烧） C+O2○3碳 + 氧气 点燃○ 一氧化碳 （不充分燃烧） 2C+O24一氧化碳 + 氧气 点燃○ 二氧化碳 2CO+O22P2O5 CO2 2CO 2CO2 SO2 2H2O Fe3O4 2MgO CO2+2H2O 2CO2+3H2O 点燃 点燃 5硫 + 氧气 二氧化硫 S+O2○6氢气 + 氧气 点燃○ 水 2H2+O27鉄 + 氧气 点燃○ 四氧化三铁 3Fe+2O28镁 + 氧气 点燃○ 氧化镁 2Mg+O29甲烷+氧气 点燃○ 水+二氧化碳 CH4+2O210酒精+氧气 点燃○ 水+二氧化碳 C2H5OH+3O212铜 + 氧气 氧化铜 2Cu+O2○加热 2CuO 13铝 + 氧气 → 氧化铝 4Al+3O2 2Al2O3 ○
二、实验室制气体（氧气氢气二氧化碳）
1高锰酸钾 加热○ 锰酸钾+二氧化锰 + 氧气 2KMnO42氯酸钾 氯化钾 + 氧气 2KClO3 ○K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+ 3O2 二氧化锰 加热 3过氧化氢（双氧水）二氧化锰○ 水 + 氧气 2H2O2=====2H2O+O2↑ MnO24锌 + 硫酸 →硫酸锌 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ○5碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ○
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三、还原反应（一氧化碳碳氢气还原金属氧化物）
1氢气 + 氧化铜 加热○ 铜 + 水 H2+CuOCu+H2O 2Cu+CO2↑ 2Fe+3CO2 2CO Cu+CO2 2Fe+3CO2 高温2碳 + 氧化铜 ○ 铜 + 二氧化碳 C+2CuO3碳 + 氧化铁 高温○ 铁 + 二氧化碳 3C+Fe2O3高温 4碳+二氧化碳 ○ 一氧化碳 CO2+C5一氧化碳 + 氧化铜 加热○ 铜 + 二氧化碳 CO+CuO6一氧化碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 3CO+Fe2O3○高温
四、酸碱盐性质必背方程式归纳
（一）酸的性质：
1、与指示剂反应：使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞变色 2、与活泼金属反应：（锌铁镁铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应）
1锌 + 硫酸 →硫酸锌 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ○2铁 + 硫酸 →硫酸亚铁 + 氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ○3镁 + 硫酸 →硫酸镁 + 氢气 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ○4铝 + 硫酸 →硫酸铝 + 氢气 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ○5锌 + 盐酸 →氯化锌 + 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ○6铁 + 盐酸 →氯化亚铁 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ○7镁 + 盐酸 →氯化镁 + 氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ○8铝 + 盐酸 →氯化铝 + 氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ○3、与金属氧化物反应：（氧化铁和氧化铜分别和稀盐酸稀硫酸反应）
1氧化铁+盐酸→氯化铁+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ○2氧化铁+硫酸→硫酸铁+水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ○ - 2 -
3氧化铜+盐酸→氯化铜+水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O ○4氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ○5氧化铝+盐酸→氯化铝+水 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ○6氧化铝+硫酸→硫酸铝+水 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ○4、与碱发生中和反应：（盐酸硫酸与氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铝发生反应）
1盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O ○2盐酸+氢氧化钙→氯化钙+水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ○3盐酸+氢氧化铝→氯化铝+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O ○4硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ○5硫酸+氢氧化钙→硫酸钙+水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O ○5、与盐反应：（与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸与银盐反应，硫酸与钡盐反应）
1碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ○2碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ○3碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ○4硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ○5盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ○6硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ○7硫酸+碳酸钾→硫酸钾+水+二氧化碳 H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑ ○（二）碱的性质：
1、与指示剂反应：使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞变红 2、与酸性氧化物反应：（氢氧化钠氢氧化钙与二氧化碳二氧化硫三氧化硫反应） 1二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ○2氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ○ - 3 -
3氢氧化钠+二氧化硫→亚硫酸钠+水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ○4氢氧化钠+三氧化硫→硫酸钠+水 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ○5氢氧化钙+二氧化硫→亚硫酸钙+水 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O ○3、与盐反应： 1氢氧化钙+碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ○2氯化铁+氢氧化钠→氢氧化铁+氯化钠 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ○3氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ○4氢氧化钙+氯化铵→氯化钙+氨气+水 Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3↑+2H2O ○4、与酸发生中和反应（同酸的第四条性质） （三）盐的性质： 1、与酸反应（同酸的第五条性质） 2、与碱反应（同碱的第三条性质） 3、与盐反应： 1氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ○2硫酸钠+氯化钡→硫酸钡+氯化钠 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ○3硫酸铜+氯化钡→硫酸钡+氯化铜 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ○4碳酸钠+氯化钙→碳酸钙+氯化钠 Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl ○5碳酸钠+氯化钙→碳酸钙+氯化钠 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl ○4、与金属反应： 1铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ○2铜+硝酸银→硝酸铜+银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ○3铝+硫酸铜→硫酸铝+铜 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ○
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五、其他反应
1碳酸 → 水 + 二氧化碳 H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸分解） ○（反应物可生逆成反物应完全颠倒） 2二氧化碳 + 水 → 碳酸 H2O+CO2==H2CO3（二氧化碳溶于水） ○3氢气 + 氧气 点燃○ 水 2H2+O24水 通电○ 氢气 + 氧气 2H2O2H2O（氢气燃烧） 2H2↑+O2↑（水的电解） 呼吸作用： 酶 5葡萄糖 +氧气 ○二氧化碳+水 C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O 光合作用： 叶绿素 6二氧化碳+水 葡萄糖+氧气 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ○光照 光照 叶绿素 7氧化钙 + 水 → 氢氧化钙 CaO+H2O==Ca(OH)2（氧化钙溶于水放热）○ 高温8石灰石 ○ 氧化钙 + 二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2↑（工业制CO2）
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