课时训练11 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
基础夯实
1.把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中常见的氧化剂是( ) A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 答案：B
2.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2( ) A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,又不是还原剂 答案：C
3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.失去电子的反应为还原反应 B.氧化剂必定含有氧元素
C.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 答案：C
4.已知钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。下列说法中正确的是( ) A.该反应中PdCl2被氧化
B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 mol C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物 D.CO气体只有在高温下才能表现还原性 答案：C
5.单质X和Y相互反应生成
,现有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;
④Y2-是还原产物;⑤Y2-具有还原性;⑥X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是( ) (导学号52130062) A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤ 答案：B
6.有相同条件下的三个反应: ①2A-+B22B-+A2 ②2C-+A22A-+C2 ③2B-+D22D-+B2 由此得出,下列判断不正确的是( ) A.氧化性:A2>B2>C2>D2 B.还原性:C->A->B->D-
C.2A-+D22D-+A2该反应可以进行 D.2C-+B22B-+C2该反应也能进行 答案：A
7.小美在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )
A.复分解反应、1个 B.分解反应、2个 C.化合反应、3个 D.置换反应、2个 答案：B
8.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素 答案：D
9.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
答案：A
10.对于反应Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,下列说法中正确的是( )
A.生成1 mol Cu,转移2 mol电子 B.Cu是氧化产物 C.氧化剂只有Cu2O
D.Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 答案：D
11.(1)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2-、Zn、SO2、S、Cl-等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质:只有氧化性的是 ;只有还原性的是 ;既有氧化性又有还原性的是 。
(2)下列反应:①置换反应 ②复分解反应
③没有单质参加的化合反应 ④只有一种元素化合价发生变化的反应 ⑤离子反应,其中一定不是氧化还原反应的是 。 A.② B.②③ C.③④
D.①②③④⑤
解析：(1)元素处于最高价态时只表现氧化性,处于最低价态时只表现还原性,处于中间价态时既可表现氧化性又可表现还原性。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 答案：(1)Fe3+、H+ S2-、Zn、Cl- Fe2+、SO2、S (2)A 12.某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO+HNO3N2O3+H2O ②NH3+NOHNO2+H2O ③N2O4+H2OHNO3+HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是 ;在反应①中氧化剂是 ,还原性最强的是 ,若该物质消耗30 g,转移电子 mol。
解析：当含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为-3价和+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。在反应①O+H
O3
O3+H2O中,据化合价变化可知HNO3为氧化剂,NO为还原剂(还原性最
强),当有30 g NO(即1 mol)消耗时,转移电子数为1 mol×1=1 mol。 答案：② HNO3 NO 1
能力提升
13.(1)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。 (导学号52130063) ① 元素被氧化, 是氧化剂,氧化产物是 ;②此反应若转移了12 mol的电子,则生成氯气 L(标准状况)。 (2)在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ;若有1 mol KMnO4参加反应时,该反应转移电子的个数是 ;若反应生成11.2 L Cl2(标准状况),则被氧化的氯化氢为 mol;请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 解析：(1)①反应物K2Cr2O7中Cr的化合价是+6,产物中Cr的化合价是+3,反应过程Cr的化合价降低,K2Cr2O7是氧化剂;氯元素的化合价升高,被氧化的元素为Cl,氧化后的生成物是氯气。
②由K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O得 3Cl2~6e- 3 6 n 12 mol
,解得n=6 mol,故V(Cl2)=6 mol×22.4 L·mol-1=134.4 L。
(2)反应物KMnO4中Mn的化合价是+7,产物中Mn的化合价是+2,反应过程Mn的化合价
降低,KMnO4是氧化剂;HCl中氯元素的化合价升高,被氧化的元素为Cl,所以氧化产物是氯气。
根据可知有1 mol KMnO4参加反应时,转移电子数为5NA或3.01×1024,反应生成11.2 L Cl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为1 mol。 答案：(1)①Cl K2Cr2O7 Cl2 ②134.4
(2)KMnO4 Cl2 5NA(或3.01×1024) 1
南方新课堂 学案高中化学必修一鲁科练习：氧化还原反应 氧化剂和还原剂 含解析
