下列说法不正确的是( ) A.关系式中x＝1、y＝2 B.800 ℃时,k的值为8×104
C.若800 ℃时,初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 mol·L－1,则生成N2的初始速率为5.12×10－3 mol·L－1·s－1
D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数k将增大
【参考答案】: A [试题解析]: 由实验数据1和2可知,c(H2)不变,c(NO)增大1倍,生成N2的初始速率扩大到原来的4倍,则x＝2；由实验数据1和3可知,c(NO)不变,c(H2)增大1倍,生成N2的初始速率增大到原来的2倍,则y＝1,A错误。根据数据1可知,800 ℃时,k＝1.92×10－3v4
＝若800 ℃－32－3＝8×10,B正确。xy
c?NO?·c?H2??2.00×10?×?6.00×10?时,初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 mol·L－1,则生成N2的初始速率为v＝kc2(NO)·c(H2)＝[8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)]mol·L
－1
·s－1＝5.12×10－3mol·L－1·s－1,C正确。当其他条件不变时,温度升高,
8.(2020河南郑州一测)一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol
反应速率加快,而c(NO)、c(H2)不变,则速率常数k将增大,D正确。
A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强,则下列说
法错误的是( )
A.若t1＝15 s,则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1 B.该反应的化学方程式为3A(g)反应物浓度
D.B的起始物质的量为0.04 mol
【参考答案】: C [试题解析]: 由题图1知,前15 s内Δc(C)＝0.11
－1
0.06 mol·L
mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1,则v(C)＝＝0.004
15 s
B(g)＋2C(g)
C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大
mol·L－1·s－1,A项正确；由题图1知,A为反应物,C为生成物,根据各物质浓度变化量之比等于化学计量数之比,知A与C的化学计量数之比为(0.15－0.06)∶(0.11－0.05)＝3∶2,由题图2知,t4时刻改变压强,平衡不移动,故该反应在反应前后气体分子数不变,从而推出B为生成物,反应的化学方程式为3A(g)
B(g)＋2C(g),B项正确；由题图2知,t2时
刻,一个速率瞬时不变,另一个速率瞬时增大,则改变的条件应为增大反应物浓度或增大生成物浓度,t5时刻,正、逆反应速率同时但不同倍数增大,则改变的条件应为升高温度,C项错误；由题图1知,平衡时c(B)＝0.05 mol·L－1,结合反应的化学方程式知,前15 s内,Δc(B)＝0.03 mol·L－
1
,故B的起始浓度为0.05 mol·L－1－0.03 mol·L－1＝0.02 mol·L－1,结合
题图1知,容器的体积为2 L,故B的起始物质的量为0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol,D项正确。
9.(2020四川成都期末调研)实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,有关说法错误的是( )
A.实验中要记录溶液褪色所需时间
B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D.起始向①中加入MnSO4固体,不影响反应速率
【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查温度、浓度及催化剂对反应速率的影响。该实验原理是2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O,KMnO4被还原为MnSO4,溶液由紫红色变为无色,故实验中通过记录溶液褪色时间,判
断反应速率的快慢,A正确；实验①②中温度、c(KMnO4)均相同,c(H2C2O4)不同,故实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响,B正确；实验①③中c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同,温度不同,故实验目的是探究温度对化学反应速率的影响,C正确；该反应中Mn2＋起催化作用,①中加入MnSO4固体,会加快反应速率,D错误。
10.(2020广西南宁三中期末)在反应2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋
2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的热量,该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2===2H2O(快)。T ℃时测得有关实验数据如下表：
c?NO?c?H2?序号 mol·L－1mol·L－1Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 0.006 0 0.006 0 0.001 0 0.002 0 0.001 0 0.002 0 0.006 0 0.006 0 速率 mol·L－1·min－11.8×10－4 3.6×10－4 3.0×10－5 1.2×10－4 下列说法错误的是( ) A.该反应的速率表达式为v＝5 000·c2(NO)·c(H2) B.整个反应的反应速率由第①步反应决定 C.正反应的活化能：①<②
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)ΔH＝－664 kJ·mol－1
【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查化学反应速率的表达式及相关计算。将实验Ⅰ、Ⅱ数据代入速率表达式可得1.8×10－4＝k·0.006 0m·0.001 0n,3.6×10－4＝k·0.006 0m·0.002 0n,综合两式可得n＝1；将实验Ⅲ、Ⅳ数据代入速率表达式可得3.0×10－5＝k·0.001 0m·0.006 0n,1.2×10－4＝k·0.002 0m·0.006 0n,综合两式可得m＝2,则速率表达式为v＝k·c2(NO)·c(H2),将实验Ⅰ数据代入可得1.8×10－4＝k·0.006 02×0.001 0,则有k＝5 000,故该反应速率表达式为v＝5
N2(g)＋2H2O(g)
000·c2(NO)·c(H2),A正确。第①步反应是慢反应,正反应的活化能较大；第②步反应是快反应,正反应的活化能较小,故整个反应速率由第①步反应决定,且正反应的活化能：①>②,则B正确,C错误。生成7 g N2(即0.25 mol)放出166 kJ的热量,则生成1 mol N2(g)放出的热量为664 kJ,据此写出该反应的热化学方程式,D正确。
11.(2020河南郑州质检)某兴趣小组将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是 ( )
A.V1＝30,V6＝10,V7＝20
B.本实验利用了控制变量思想,变量为铜离子浓度
C.反应一段时间后,实验1中的金属呈灰黑色,实验6中的金属呈现紫红色
D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气的速率成正比 【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查外界条件对化学反应速率的影响。该实验探究c(CuSO4)对反应速率的影响,其他条件应相同,则c(H2SO4)相同,故V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30；由实验6可得,混合溶液的总体积为30 mL＋20 mL＝50 mL,则V6＝10,V7＝20,A正确。探究c(CuSO4)对反应速率的影响,利用控制变量思想,其他条件相同,只有c(Cu2＋)不同,B正确。实验1中未加入CuSO4溶液,锌与稀硫酸反应后,表面变得凹凸不平,由于光的漫反射作用,看到的固体是灰黑色；实
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习21
