专题课后练习(二十一) 化学反应速率
1.(2020安徽安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是( )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内的活化分子百分数增加
【参考答案】: A [试题解析]: 本题考查活化能、活化分子对反应速率的影响。活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应,才是有效碰撞,A错误；增大反应物的浓度,活化分子的浓度增大,使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,B正确；对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,气体的浓度增大,单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,C正确；加入催化剂,反应的活化能降低,活化分子增多,单位体积内的活化分子百分数增加,反应速率加快,D正确。
2.(2020吉林长春五中调研)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入少量水,生成H2的速率减小,H2的体积减小 B.加入NH4HSO4固体,生成H2的速率不变,H2的体积不变 C.加入CH2COONa固体,生成H2的速率减小,H2的体积不变 D.滴加少量CuSO4溶液,生成H2的速率增大,H2的体积不变 【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查化学反应速率的影响因素。锌粒与稀硫酸反应的原理是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。加入少量水,c(H＋)减小,生成H2的速率减小,由于锌粒和H＋的物质的量不变,则生成H2的体积不变,A错误；加入NH4HSO4固体,c(H＋)增大,生成H2的速率增大,但Zn的量不变,则生成H2的体积不变,B错误；加入CH3COONa固体,CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH,c(H＋)减小,生
成H2的速率减小,随着反应进行,CH3COOH会继续电离产生H＋,直到锌反应完全,则生成H2的体积不变,C正确；滴加少量CuSO4溶液,Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu,形成原电池,生成H2的速率增大,由于消耗了锌,生成H2的体积减小,D错误。
3.(2020山东临沂一模)已知反应2NO(g)＋2H2(g)2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快)
N2O(g)＋H2O(g)(慢) N2(g)＋H2O(g)(快)
②N2O2(g)＋H2(g)③N2O(g)＋H2(g)
N2(g)＋
下列有关说法错误的是( )
A.①的逆反应速率大于②的正反应速率 B.②中N2O2与H2碰撞仅部分有效 C.N2O2和N2O是该反应的催化剂
D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
【参考答案】: C [试题解析]: ①为快反应,说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小,反应更容易发生；②为慢反应,说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大,②中反应物的活化能大于①中生成物的活化能,因此①的逆反应速率大于②的正反应速率,A项正确；②反应为慢反应,反应慢说明反应的活化能大,物质微粒发生碰撞时,许多碰撞都不能发生化学反应,因此碰撞仅部分有效,B项正确；反应过程中N2O2和N2O是中间产物,不是催化剂,C项错误；总反应为放热反应,则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大,D项正确。
－－
4.(2020高三全国Ⅰ卷五省优创名校联考)在含Fe3＋的S2O28和I－－2－
的混合溶液中,反应S2O28(aq)＋2I(aq)===2SO4(aq)＋I2(aq)的分解
机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
－3＋2－
步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O28(aq)===2Fe(aq)＋2SO4(aq)
下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与Fe3＋浓度有关 B.Fe2＋是该反应的催化剂
2－C.v(S2O8)＝v(I－)＝v(I2)
D.若不加Fe3＋,则正反应的活化能比逆反应的大
【参考答案】: A [试题解析]: Fe3＋为该反应的催化剂,参与反应,则c(Fe3＋)越大,反应速率越快,A正确。
5.(2020江西吉安五校联考)O3在水中易分解,一定条件下,相同浓度的O3的浓度减小一半所需的时间(t)如下表。
根据表中的递变规律,推测O3分别在以下条件下反应：①40 ℃、pH＝3.0；②10 ℃、pH＝5.0；③30 ℃、pH＝7.0,分解速率依次增大的顺序为( )
A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①②
【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查化学反应速率的比较。分析题表中数据,温度一定时,pH越大,c(O3)减小一半所需时间越短；pH一定时,温度越高,c(O3)减小一半所需时间越短。由题表中数据可知,c(O3)减小一半,在①40 ℃、pH＝3.0时,所需时间在31～158 min之间；在②10 ℃、pH＝5.0时,所需时间大于169 min；在③30 ℃、pH＝7.0时,所需时间小于15 min,则分解速率依次增大的顺序为②<①<③。
6.(2020山东威海期末)在一容积为1 L的密闭容器内加入0.2 mol A2和0.6 mol B2,在一定条件下发生如下反应：A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0。反应中部分物质的浓度变化情况如图所
示,下列说法正确的是( )
A.图中代表A2浓度变化的曲线是b B.平衡后v(A2)＝2v(AB3)
C.从反应开始到平衡时,v(A2)＝0.05 mol·L－1·min－1
D.反应达到平衡后,保持其他条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡向正反应方向移动
【参考答案】: D [试题解析]: 图中曲线a、b的变化量之比为1∶2,故曲线a表示A2浓度的变化,曲线b表示AB3浓度的变化,A项错误；平衡时2v正(A2)＝v逆(AB3),B项错误；用A2表示从反应开始到平0.10 mol衡时的反应速率为v(A2)＝＝0.025 mol·L－1·min－1,C项错
1 L×4 min误；缩小容器体积即为增大压强,平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,D项正确。
7.(2020江西百所名校联考)已知反应：2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2),k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习21
