高考化学一轮复习：
阶段滚动检测(一)
(第1、2章) (90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是
( )
A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B.淘金原理与化学上的萃取一致
C.雾的分散质粒子直径范围是10～10cm D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应
【解析】选D。金的化学性质稳定,可以以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A错误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是1～100 nm(10～10 m),故C错误;沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。
2.(2020·石家庄模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( )
强电解质 弱电解质 非电解质 (蔗糖) 【解析】选C。铜既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,亚硝酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol C4H8中含有π键的数目一定为NA B.1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为4NA
- 1 -
-9
-7
-9
-7
A Cu CH3CH2COOH C12H22O11 B NaCl SO3 BaSO4 C CaCO3 HNO2 C2H5OH D HNO3 Ba(OH)2 H2O C.C3H8分子中,s-p σ键与p-p σ键数目之比为3∶8 D.46 g C2H6O中,C—H σ键的数目可能是6 NA或5 NA
【解析】选D。1 mol C4H8中含有π键的数目,若为烯烃,π键的数目为1 NA,若为环烷烃,则不含有π键,A
错误;金刚石中,每个C形成的共价键为×4=2,则
1 mol金刚石形成的共价键为1 mol×2=2 mol,所以1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2 NA,B错误;C3H8分子中,s-p σ键为碳氢键,与p-p σ键为碳碳键数目之比为8∶2,C错误;46 g C2H6O物质的量为1 mol,若为CH3—O—CH3,C—H σ键的数目为6 NA;若为CH3CH2OH,则C—H σ键的数目为5 NA,D正确。 4.(原创)下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
+
( )
A.向饱和NaCl溶液中通入NH3和足量的CO2:H2O+Na+NH3+CO2NaHCO3↓+ N
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液:Mg+2HCC.在碱性溶液中甲烷燃料电池的负极反应式:CH4-8e+8OH
--
2+
+4OH
-
Mg(OH)2↓+2H2O+2C
CO2+6H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:
Al+2S
3+
+2Ba+3OH
2+-
Al(OH)3↓+2BaSO4↓
【解析】选A。侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式,A项正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2
溶液,其离子方程式为Mg+2HC
2+
+4OH+2Ca
-2+
Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓,B项错误;碱性溶液中甲烷燃料电池负极反应中应生成C,不能生成CO2,C项
错误;向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全,其离子方程式为
Al+2S
3+
+2Ba+4OH
2+-
[Al(OH)4]+2BaSO4↓,D项错误。
( )
-2+
+
-
5.下列各组离子能大量共存的是
2+
①“84”消毒液的水溶液中:Fe、Cl、Ca、Na
- 2 -
②加入KSCN显红色的溶液中:K、N
+
、Cl、S
-2-
③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中:Fe、Al、S
3+3+
、K
+
④pH=2的溶液中:N、Na、Cl、Cu
+-2+
⑤无色溶液中:K、CH3COO、HCA.②③ C.①⑤
B.①③ D.③④
+-
、Mn
【解析】选D。①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO,具有还原性的Fe易被氧化而不能大量存在;②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe,S与Fe易发生氧化还原反应而不能大量共存;③常温下能够
3+
2-3+
-2+
与金属Cu反应放出气体的溶液中含有H和N
+
,Fe、Al、S
3+3+
、K能大量共存;④pH=2的溶液显酸
+
性,N、Na、Cl 、Cu能大量共存;⑤Mn
+-2+
在溶液中显紫红色,不能在无色溶液中存在。
6.(2020·周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H
+
(3+x)H2O+2Fe
3+
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba+2OH+N
2+-
+H+S
+
BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:N+Fe+3OH
-
2+-
Fe(OH)2↓+NH3·H2O
-
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2I2+2OH
【解析】选B。白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,A项错误;NaOH过量,(NH4)2Fe(SO4)2按
2+
化学式组成反应,正确的离子方程式为2N+4OH
-
+Fe
Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,C项错误;溶液呈酸性,不能生成OH,D项错误。
-
7.(双选)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法中正确的是 ( ) A.氧气是还原产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
- 3 -
C.反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2 D.若生成4.48 L(标准状况下)O2,则反应转移1.6 mol电子
【解析】选C、D。 NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,Ag、O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式:4Ag+4NaClO+2H2O
4AgCl+4NaOH+O2↑。反应
中氧元素的化合价升高,氧气是氧化产物,A项错误;NaClO是氧化剂,Ag和H2O是还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶4=3∶2,B项错误;反应物中水的化学计量数为2,C项正确;4.48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2 mol,则反应转移1.6 mol电子,D项正确。
8.(2020·运城模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A.c(H)=1×10 mol·L的溶液:Na、Ca、S
+-13-1+2+
、C
B.c(HC)=0.1 mol·L的溶液中:Na、K、C
-1++
、Br
-
C.含有大量Fe的溶液:Na、Mg、N
3++2+
、SCN
-
D.含有大量N的溶液:H、Fe、S
+2+
、Cl
-
【解析】选B。c(H)=1×10 mol·L的溶液呈碱性,氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难溶, 所以Ca、S
+-13-12+
、
C、OH不能大量共存,A项错误;c(HC
-
)=
0.1 mol·L的溶液中:Na、K、C
-1++
、Br不反应,B项正确;含有大量Fe的溶液中Fe与SCN生成Fe(SCN)3,C
-3+3+-
项错误;含有大量N的溶液:H、Fe、N
+2+
发生氧化还原反应,D项错误。
9.(2020·铜陵模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( ) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe,无Fe B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
+
+3+
2+
- 4 -
【解析】选B。Fe遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe遇KSCN无现象,如果该溶液既含Fe,又含Fe,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe,但并不能证明无Fe,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2O
3+
2+
3+2+3+2+
CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,Na焰色反应为黄色,但并不能证明无K,因为Na的黄色对K的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。
10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 ( ) 选项 A 的H2O2溶液 将CO2通入 B Ba(NO3)2溶液中 某溶液中加入硝酸酸化的氯化C 钡溶液 D 向淀粉KI溶液中通入少量Cl2 2+
+
+
+
+
+
+
操作 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化可能的实验现象 溶液变黄 有白色沉 淀生成 有白色沉 淀生成 溶液变蓝 3+
解释 发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2>Fe CO2与 Ba(NO3)2反应生成BaCO3 溶液中一定含有 3+S Cl2与淀粉发生显色反应 【解析】选A。 Fe在酸性条件与过氧化氢反应生成Fe,溶液变黄,A项正确;CO2与Ba(NO3)2不反应,B项错
误;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有S反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D项错误。
、S或Ag,C项错误;Cl2与KI
+
11.(2020·衡水中学模拟)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( ) A.CaC2O4固体溶于足量稀硝酸中:CaC2O4+2H
+
Ca+H2C2O4
2+
B.向饱和NaOH溶液中加入少量MgCO3固体:MgCO3+2OH
-
Mg(OH)2+C
C.向Na2S2O3溶液中加入过量稀盐酸:S2+2H
+
S↓+ SO2↑+ H2O
D.向Na2SiO3溶液中加入过量CO2:Si
+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC
- 5 -
2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测一含解析鲁科版
