第四章 非金属及其化合物
一、选择题
1.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )
A.NO2
B.SO2
C.CO
D.CH4
2.将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是( )
3.下列金属中,一定条件下既能跟C12反应,又能跟稀盐酸反应,且均生成MCl2型化合物的是( ) A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Mg
4.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( ) A.颜色相同 C.都含有H
+
B.前者能使有色布条褪色 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5.“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A.SO2
B.Na2CO3
C.KMnO4 D.NaClO
6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后( ) A.加水溶解后,再滴入酚酞试液
B.加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液 D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液
7.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是( ) A.NaNO3
B.FeCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3
8.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是( ) A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应 D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸
B.烧碱溶液
C.氨水
D.KSCN溶液
*10.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( )
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色,后复原
D.颜色不褪
11.下列关于SO2的叙述,正确的是( )
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫酸的酸酐
C.SO2是无色、无味、有毒的气体
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
12.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是( ) A.浓硫酸与铝的反应 C.稀硫酸与锌的反应
B.浓硫酸与木炭的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应
13.下列根据实验现象做出的推断,正确的是( ) A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl
14.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是( ) A.稀硝酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.浓盐酸
15.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜、蔗糖 C.食盐、硫酸亚铁
B.硅胶、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
16.如图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸,能观察到的现象是( )
A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色 B.U型细管内左边液面下降,右边液面升高 C.小试管内有少量白色固体析出
D.小试管内液体不分层,但有蓝色晶体析出 二、填空题
17.2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯
静置片刻,不可
片——“龙芯”1号。
(1) “龙芯”(芯片)的主要化学成分是 ;
(2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫 ,其主要化学成分是 。
(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式说明原因 。
*18.某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:
*19.下图中每一方框中表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E在通常情况下均为气体,B为液体,(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答:
C +NaOH +D 催化剂 +Cu X △ B F +B G +HCl A +Cu Na2O2 D E (1)X是 ,C是 ,F是 ; (2)写出A→D反应的化学方程式 ; (3)写出G→E反应的化学方程式 。 三、实验题
20.在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:
(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水,现象是 ,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式是 。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水,现象是 ,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式是 。
(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是 ,然后又褪色,起作用的微粒是 。
-2-21.有一瓶溶液,其中可能含有H、NH+、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO2、CO3、Cl和I。44+
+
+
+
+
+
-
-
取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色; (3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成; (4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,可知该溶液中肯定含有的离子是 ;肯定没有的离子是 ;还不能确定是否含有的离子是 。
22.实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。(1)制取氨气时反应的化学方程式为:
NH4Cl和 Ca(OH)2
回答下列问题:
。 (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。 (3)下列操作不能用于检验NH3的是( ) ..
A.气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 (4)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是 。 四、计算题
23.将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)NO的体积为多少? (2)NO2的体积为多少?
参考答案
一、选择题 1.A
解析:考查空气污染的常识。 2.D
解析:CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀;CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀;CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀;CO2不能与氯化钙反应,因为弱酸不能制强酸。
3.D
解析:Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3,Fe跟C12反应生成FeCl3,Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2;Cu不与稀盐酸反应。
4.A
解析:新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸;久置的氯水主要是盐酸。 5.D
解析:考查NaClO的应用。 6.B
解析:考查铵盐的检验方法。 7.B
解析:FeCl2有还原性,会被氯水氧化。 8.D
解析:考查SO2的性质,及硫酸工业的原理。 9.B
解析:现象分别为:无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。
*10.D
解析:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 11.A
解析:SO2是亚硫酸的酸酐; SO2是有刺激性气味的气体;SO2的漂白性有一定的选择性,它不能使石蕊试液褪色。
12.D
解析:稀硫酸与纯碱反应时,未发生元素化合价的改变,所以不体现氧化性。
第四章非金属及其化合物_试题与答案
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