山东省济宁市任城区中考化学专题复习有关氢氧化钠变质的探究(无答案)(2024年整理)

由天下分享时间：2024/12/1 11:53:40 加入收藏我要投稿点赞

山东省济宁市任城区中考化学专题复习有关氢氧化钠变质的探究（无答案）

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山东省济宁市任城区中考化学专题复习有关氢氧化钠变质的探究（无答案）

有关氢氧化钠变质的探究

一、氢氧化钠变质的原因：

1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化。反应化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,而是用橡皮塞。其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反应化学方程式为:SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】

①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应，使瓶口与瓶塞黏合在一起。二、如何检验氢氧化钠变质：

【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水,一般不通过物理方法进行鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2．加碱，如Ca(OH）2溶液或Ba（OH)2溶液现象：有白色沉淀产生。 Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba（OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH.

3．加盐,如CaCl2或Ca(NO3）2溶液、BaCl2或Ba（NO3)2溶液. 现象:有白色沉淀产生。 Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ca（NO3）2 =CaCO3↓+2NaNO3; Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ba(NO3）2 =BaCO3↓+2NaNO3。【常见陷阱】

①直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。注意：碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红 ②滴加几滴稀盐酸,没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质

注意:盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应,少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了,所以看不到气泡。

【作者看法】

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1．如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。

实际操作时当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也有可能发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

2．关于盐的选择，最好选取BaCl2，不宜用CaCl2。

因为向待测溶液中加入CaCl2溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊出现。原来是，当加入的CaCl2溶液中的Ca与NaOH中的OH

——

的浓度比较大时，也会因为一定温度下

Ca（OH）2的溶解度相对比较小，而有部分Ca(OH）2晶体析出，使得溶液中出现浑浊现象，导致判断结果错误。