第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）
教学目标
【知识与技能】：使学生了解氯气的物理性质、化学性质和用途；
【过程与方法】：引导学生探究氯气的化学性质，从而较全面系统的掌握氯气的性质；
【情感态度与价值观】：通过认识氯气的毒性来增强学生的环保意识。
【教学重点】：氯气的性质和用途
情境导入：在第一次世界大战期间，一次战役中，前线的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快，数百名士兵窒息死亡，很多士兵双目失明。你知道这种气体是什么吗？
课堂导学：阅读教材82—85页，结合听课完成下列空格
一、氯气的存在、制备和物理性质
1、氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
2、1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式 。 3、Cl2的物理性质
（1）氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________，______毒。在低温和加压的条件下易________，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。液态的氯称为________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。
（2）Cl-1
2在标况下的密度为3.17 g·L，比空气密度 。实验室制取的Cl2要用 排空气法收集。此外，在实验室还常用 (排液法)收集Cl2。 二、Cl2的化学性质
1、氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的 。能与大多数金属反应。 Na + Cl2 Fe + Cl2 Cu + Cl2
2、与非金属单质反应 课本P83实验4-3：
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为： ________________ _______， 化学方程式为______ ______。
【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
3、与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为__ __ __ ___ __ ______，离子方程式为__ __ ___ __ ___ __ __ ___，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ (________)、________等。
※※次氯酸(________)※※
a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： ________________________________。 c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 课本P84实验4-4：
实验操作 实验现象 结论 思考：（1）新制氯水中含的分子有______ _____________，离子有_ ______________，氯水是______(填纯净物或混合物)。 氯水具有哪些性质？（ ）
①Cl-
2的强化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl的性质。 （2）往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液现象为？溶液先变红后褪色。 （3）长期放置的氯水成分是什么？
（4）能否有水吸收迷漫在空气中的有毒氯气？用什么最好？ 4、与碱的反应
○1与NaOH的反应，化学方程式为： ，是
消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为 。
○
2与Ca(OH)2的反应，化学方程式为： ，是漂白粉、漂白精的制取原理，其有效成分为 。
【思考感悟】1、某地储存液氯的储气罐出现泄漏，如果你是附近居民，该如何急救？
【思考感悟】2、漂白粉为何要密闭保存？
三．氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
【学习效果检测】
1、下列含氯元素的物质中属纯净物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水 2.下列气体易液化的是( )
A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 3.下列说法正确的是( )
A.Cl-和Cl--2都为黄绿色 B.Cl和Cl2均有毒C. Cl和Cl2都有氧化性 D. Cl-
比Cl2稳定 3.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是( ) A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl
4.用自来水养金鱼后，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中的氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 5.下列物质中同时含有氯分子Cl-
2和氯离子Cl的是( )
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸
7.下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.只有① B.①② C.①④ D. ①②③④
第二节 富集在海水中的元素——氯（第二课时）
教学目标
【知识与技能】：1．了解卤素的性质；2．掌握Cl-的检验；3.掌握氯气的实验室制法 【教学重点】：1.通过实验探究Cl-的检验的方法；2.氯气的实验室制法。 课堂导学 阅读教材85—86页，结合听课完成下列空格 一．氯气的制备 1.原理：4HCl(浓)＋MnO △ 2 其中氧化剂 还原剂 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 2.装置： (1)发生装置： 和 ； (2)净化装置：制取的氯气中含杂质 ， ；用 除去 ，用 除去 ；(3)收集方法：向 排空气法或排 法；(4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。 实验装置如下：
二．Cl—
的检验
向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。
观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。
实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 【结论】Cl—的检验方法： 【思考感悟】3、检验时，能否将试剂的滴加顺序变为先加稀硝酸后加硝酸银溶液？
三．成盐元素——卤素
1.在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。 它们的最外电子层都有 个电子，是典型的 元素。 2.性质 （1）与金属反应
都能与Na 、K、 Ca、 Mg等金属化合生成盐，所以统称为
例如：Cl2＋Na == Br2＋K == （2）氧化性 与Cl2的化学性质相似，它们都具有 ， 并随元素原子核电荷数的而 。即氧化性： 〉 〉 〉 （3）与H2反应 F2＋H2 === Br2＋H2 === I2＋H2 === （4）与H2O反应 Cl2＋H2O == Br2＋H2O == I2＋H2O == 【思考感悟】4、氯气能否和碘化钾溶液反应置换出碘单质？碘单质能否与溴化钾溶液反应置换出
溴单质？
【学习效果检测】 1、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A．石蕊 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化铝 2、今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉
A 甲=乙﹥丙 B 甲﹥丙﹥乙 C 丙﹥甲=乙 D 乙﹥丙﹥甲
3、甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为CI-．Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水
变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（ ）
A．Br-- CI- I- B．Br- I- CI- C．I- Br- CI- D．CI- I- Br-
4、 在实验室制取Cl△ 2的反应中:4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2+2H2O＋Cl2，HCl表现的性质有（ ）
A. 酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性
5、一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L。则x的值应为（ ）A．x=20 B．x=40 C．20
其 中气
体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要实验目的是 。 （2）浓H2SO4的作用是 ,与研究目的 直接相关的实验现象 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 。请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
人教版高中化学必修一第二节《富集在海水中的元素——氯》教案设计
