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解析 (1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数2×1、2×2、2×3、2×4，据此预测第八周期元素种类为2×5＝50(种)。
(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素为金属元素。
(3)前六周期非金属元素种数分别为2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为1种、0种。共计23种，第七周期未填满，有1种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。 12．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。 (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价云形状为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为____________________，其中较稳定的是________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。 (4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为_________________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。 答案 (1)球形
(2)Fe：1s2s2p3s3p3d， Fe：1s2s2p3s3p3d Fe (3)3d4s
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价电子排布区，并以最
电子的电子
(4) (5)f
2
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解析 (1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s2s，价电子的电子云形状为球形；
(2)d区为第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe、Fe，电子排布式为1s2s2p3s3p3d、1s2s2p3s3p3d，由离子的电子排布式可知Fe的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe；
(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，价电子排布式为3d4s； (4)该题中符合题意的为N，价电子排布图为： 最新教育教学资料精选
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(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。 13．某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是________个。 (2)它有________个电子层，有________个能级。
(3)它的外围电子排布式是___________________________________________。 (4)它属于第________周期第________族。 (5)它有________个未成对电子。
答案 (1)29 (2)4 7 (3)3d4s (4)四 ⅠB (5)1
解析 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s2s2p3s3p3d4s，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布为3d4s，所以
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在ⅠB族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。
14．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnp答案 (1)⑨ (2)苯 (3)5 解析 (1)⑨属于d区元素。
(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。 (3)从nsnp
nn＋1
nn＋1
，该元素原子的核外最外层电子数为________。
可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。
15．已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的最新教育教学资料精选
最新教育教学资料精选 电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。 (2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。 (4)请利用电子排布的相关知识解释
Fe
3
＋
比Fe
2＋
稳定的原因：
_________________________________________________________________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。 答案 (1)如图
(2)ds (3)见上图
(4)Fe的外围电子排布为3d4s，Fe为3d，Fe为3d，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d处于半充满状态，结构更稳定，故Fe比Fe稳定 (5)118 解析 (1)正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“……最后填入的电子的能级符号”。
(2)ds区外围电子排布为(n－1)dns和(n－1)dns，而d区内6纵行外围电子排布为(n－1)d4s，7纵行外围电子排布为(n－1)d4s，因此类比可以放在ds区。
(3)4s轨道半充满，即为4s，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布式可能为1s2s2p3s3p4s(K)或1s2s2p3s3p3d4s(Cr)或1s2s2p3s3p3d4s(Cu)，分别标在元素周期最新教育教学资料精选
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最新教育教学资料精选 表中相应位置即可。
(4)Fe外围电子排布为3d4s，Fe为3d，Fe为3d，Fe为半充满状态较稳定。
(5)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原子序数应为2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118。
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2019-2020学年高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时课时作业新人教版选修3
