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第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
[目标导航] 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
一、元素周期表的结构 1．周期(横行)
??
第四周期：18种元素 ???第五周期：18种元素
?长周期?第六周期：32种元素
???第七周期：32种元素（若排满）
2．族(纵行)
主族；ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA共七个主族
??副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB共七个副族?第Ⅷ族：三个纵行（8、9、10），位于ⅦB与ⅠB之间 ??零族：稀有气体元素3．元素的分区
(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s、p、d、f、ds。
(2)元素周期表共有16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA族，p区包括ⅢA～ⅦA、0族，d区包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族，ds区包括ⅠB、ⅡB族，f区包括镧系元素和锕系元素。 【议一议】
1．某元素的原子序数为24，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ (2)它有多少个电子层？有多少个能级？
(3)它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？ (4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪个区？ (5)它有多少个未成对电子？
答案 (1)24 (2)4个电子层；7个能级 (3)3d4s；价电子数为6 (4)第四周期；第ⅥB；副族；d最新教育教学资料精选
5
1
第一周期：2种元素??
短周期?第二周期：8种元素
??第三周期：8种元素
最新教育教学资料精选 区 (5)有6个 二、元素周期系
1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱 金属 锂 原子 周期 序数 3 二 2基态原子的 电子排布式 1s2s或[He]2s 211基态原子的 电子排布图 1s2s2p3s或 钠 11 三 [Ne]3s 1261 1s2s2p3s3p4s或钾 19 四 [Ar]4s 1s2s2p3s3p3d4s4p铷 37 五 5s或 [Kr]5s 铯 55 六 [Xe]6s 1112262610261226261— — 2.元素周期系形成的原因
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。 【议一议】
2．元素周期系的实质是什么？
答案 元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化。 三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置
1．金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上方位置，金属性强的元素处于元素周期表的左下方位置。 最新教育教学资料精选
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2．处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氢外，也全部是金属元素。 【议一议】
3．为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？
答案 因为同周期中主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，同周期内非金属位于右边；同主族中从上到下，非金属性减弱，金属性增强，同主族中非金属位于上方；所以在元素周期表中非金属主要集中在右上三角区内。由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素，虽是非金属但往往表现出一定的金属性，如具有金属光泽，表现出一定的导电性等，所以常被称为半金属或准金属。
4．为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区？
答案 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的，在元素周期表中，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。
一、原子结构与元素周期表的关系
【例1】 某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( ) A．砷，4s4p B．溴，4s4p C．磷，4s4p D．锑，5s5p 答案 A
解析 由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数＝电子层数，排除D。由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s4p，电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p，为33号元素砷，故A项正确。 规律总结
1．族的划分的标准。同族元素价电子数相同，价电子数目和价电子排布决定族的划分。
2．元素所在的族与元素的价电子数之间的关系。第ⅠA、ⅡA族元素的价电子排布分别为ns、ns；第ⅢA～ⅦA族元素的价电子排布为nsnp元素的价电子排布为(n－1)d
6～10
2
1～5
1
2
2
2
6
2
6
10
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
5
；第ⅢB～ⅦB族元素的价电子排布为(n－1)d
1～5
ns1～2；第Ⅷ族
ns0～2；第ⅠB～ⅡB族元素的价电子排布为(n－1)d10ns1～2。
3．主族元素的价电子数＝主族序数，且主族元素的价电子只含s、p轨道上的电子。 变式训练1 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： (1)该元素核外电子排布式为__________，价电子的电子排布图为__________。 最新教育教学资料精选
2019-2020学年高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时课时作业新人教版选修3
