高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分选择题和非选择题两部分,全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项:
1.答题前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3.考试结束,将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Al27 Mg24 Ca40 Fe56
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ....1.下列说法正确的是
A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 B.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式:
B.淀粉和纤维素的实验式:CH2O C.CH4分子的球棍模型:
D.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子:11577Ir 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入酚酞呈无色的溶液中:、Al3、Cl、CO32- B.澄清的溶液中:Na、、MnO4—、AlO2— C.
Kw-++--
=10-13 mol·L1的溶液:Na、[Ag(NH3)2]、OH、NO3 ?c(H)-
-1
+
+
+
+
-
D.c(I)=0.1 mol·L的溶液中:Na、H、ClO、SO42-
++-
4.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
NaOH 溶液 FeSO4 溶液 植物油 CH3COOH 和N 溶液 NaClNa2CO3
A.用图1装置验证化学能转化为电能
图1 图2 图3 图4
图3 苯酚钠 溶液
B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C.用图3装置制备氢氧化亚铁
D.利用图4装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 5.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是 ...
① ② ③ ④ 甲 NH3 Fe Al2O3 Na2O2 乙 O2 H2O NaOH溶液 CO2 丙 NO H2 NaAlO2溶液 O2 戊 H2O Fe2O3 过量CO2 Na
A.①③ B.②③
甲 乙 丙 丁 戊 C.②④ D.①④ 7.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2O
+
-
Cl2↑+H2↑+2OH-
+
-
-
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl
+
-
+
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA 9.短周期元素、Y、、W、R的化合价与原子序数的关系如图
5所示。下列说法正确的是 A.原子半径:>Y>
B.和Y形成的化合物是离子化合物 C.气态氢化物的稳定性:Y<R
D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的
浓溶液
10.下列图示与对应的叙述相符的是
+8 化合+6 价+4 X +2 0 -2 -4 -6 Y Z 原子序数 R W 图图5 7
图6 图7 图8 图9 A.图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图8,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤 D.图9表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法中正确的是
A.常温下,某难溶物的sp为2.5×105
B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H < 0 c(NH3·H2O)C.NH3?H2O溶液加水稀释后,溶液中的值减小
c(NH4+)D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 12.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦,结构如图。下列有正确的是
A.该有机物的分子式是C15H27O4N4
B.该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C.该分子不仅具有两性,还能发生水解反应和酯化反应 D.该分子中含有6个手性碳原子
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A 实验操作 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 L-1 NaCl 和NaI 向浓度均为0.1mol·混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 向溶液 中先滴加稀硝酸,再滴加C Ba(NO3)2溶液 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸 实验现象 火焰呈黄色 结论 该溶液一定是钠盐溶液 关说法
B 出现黄色沉淀 sp(AgCl)>sp(AgI) 出现白色沉淀 没有生成砖红色沉淀 溶液 中一定含有SO42- D 淀粉未水解 14.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是
反应时间/min 0 t1 t2 n(SO2)/mol 0.10 0.012 -n(O2)/mol 0.060 0.016 -A.反应在0~t1 min内的平均速率为v(SO3)=0.088/t1 mol·L1·min1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2,到达平衡时,n(SO2)=0.012 mol
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol·L1,则反应的△H>0
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,达到平衡时SO2转化率小于88% 15.25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A.W点所示的溶液中:
c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)> c(H)
c/mol·L-12-
-
-
-
0.1+
CO32-HCO3-W0.080.060.040.02H2CO3B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)=0.1 mol·LC.pH=8的溶液中:
c(Na+)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32) D.pH=11的溶液中:
c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(Cl)+ c(CO32)+c(HCO3)
-
-
-
-
-
-
-
2--1
0468101214pH非选择题(共80分)
16.(12分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华,无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。
I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3
的流程如下:
石油焦 铝土矿 Al2O3、Fe 石油焦 Cl2 AlCl3、FeCl3 铝粉 焙烧炉 氯化炉 升华器 AlCl3 CO、Cl2 Fe
(1)焙烧炉中发生反应:①Fe2O3(s) +3C(s) ②3CO(g)+Fe2O3(s)
2Fe(s) +3CO(g); 2Fe(s)+3CO2(g)
则反应②的平衡常数的表达式为= ▲ 。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ ;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为 ▲ 。
(3)精制无水AlCl3的合格品中,AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为 ▲ 。
II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 ▲ 、 ▲ ,F中所盛放试剂的作用是 ▲ 。
17.(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:
(1)B→C的反应类型为 ▲ ,E分子中含氧官能团有 ▲ (写名称)。 (2)D的结构简式为 ▲ 。
(3)F→G反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①苯环上有3个取代基;②具有α—氨基酸结构;③有6种不同化学环境的氢原子。
(5) 是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯()为主要原料(其
他试剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:
18.(12分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中 Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的质量),实验步骤如下:
①准确量取5.00 mL血液样品,处理后配制成50.00 mL溶液;
+
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【20套精选试卷合集】湖北省武汉市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
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