2014-2015学年度下学期安义中学高一年级期末考试
化 学 试 卷
命题人：熊训发
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Zn－65
7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是
A．植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8．设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 Cu－64 Ag－108
一、 选择题
1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
A．合理开发利用可燃冰（固态甲烧水合物）有助于缓解能源紧缺 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求
D．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 2．下列关于有机物说法正确的是（ ） A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B．95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A．羟基的电子式为：: ¨O : H B．HClO的结构式：H—Cl—O
¨ C．丙烷分子的比例模型： D． S2－
的结构示意图： 4．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是 （ ）
5．下列有关电池的叙述正确的是（ ） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 C．氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 6．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与V2O5发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
高一化学AA．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
722.4NA B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA C．0.1 mol CH4所含质子数为NA
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA 9．已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态 B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态 C．反应物的总键能量低于生成物的总键能 D．该反应是放热反应
10．有机化合物可能发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④
11．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A．乙醇（乙酸） KOH溶液 分液 B．乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗气
C．乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D．乙醇（水） CaO 蒸馏
12．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误．．
的是 A．该反应的化学方程式是2X3Y+Z B．在t1min时，该反应达到了平衡状态 C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等
D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX 13．下列大小比较正确的是
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl
B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na
1 D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
14．甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中用导线两两相连可组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少； 丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A．甲＞丙＞丁＞乙 B．甲＞丙＞乙＞丁 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞丁＞丙＞甲
15．aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c－b＝b－a＝1且b＋c＝d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（ ） A．B的氢化物比C的氢化物稳定
B．1 mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2 mol
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
16．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生
B．将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的相配反应时，粉末状的反应速率快
二、 填空题（共6小题，共52分） 17．（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
高一化学（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。 18．（8分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”）它们均符合通式CnH2n+2。当n = 时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是____（填序号）。
2
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KmnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式 （4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为 ；其化学方程式为 。 19．（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为 ，C的名称为 ，F的结构简式为 。 （2）B分子中的官能团名称是 。
（3）上述①－③的反应中为加成反应的是 （填编号） （4）写出下列反应的化学方程式：
② ； ③ 。 （5）D与NaOH溶液反应的离子方程式 。
20．（10分）（1）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为 ； 当有1.6g铜溶解时，银棒增重 。
（2）碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式是： ； （3）利用反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，设计一个化学电池，要求：
①写出电极反应式：负极 ，
正极 ；
②画出该化学电池装置图，并在图中注明正负极材料和电解质溶液。 21．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2 高一化学（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH?4，写出某溶液中含该微粒的检验方法 。 （3）元素Z在周期表中的位置 ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实是 （填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化反应的离子方程式为 。
22．（9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（I）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钢、钾块，观察现象。
甲同学设计实验的目的是 ； 反应最剧烈的烧杯是 （填字母编号）
（II）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量时气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。
（1）写出下列物质的化学式：A. 、C 、D 。 （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式 。
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放 （填试剂）。
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安义中学2014-2015学年度下学期高一期中考试化学试卷
