3.金刚石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分) 5. 高锰酸钾：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O
7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3
9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 蓝色固体
11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na2CO3 七、四大反应类型： 1、各举一例：
化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 八、物质特性
1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。 2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH ：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。 4、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法：
(一)根据纯净物的物理 性质不同。
如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：
（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。 1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。
2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。
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1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分 金属 和非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
颜色 延展性 可锻性 硬度 导电性 导热性 密度 熔点 金属 具特殊的金属光泽 具良好的延展性 具良好的可锻性 比较硬 良好的导电性 良好的导热性 密度高 熔点高 非金属 有多种颜色，但无金属光泽 不具延展性 不具可锻性 硬度不一致 除石墨外一般不导电 除石墨外一般不导热 密度低 熔点低 注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。 2．1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例
如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。
1．1 氧化物：由两种元素 组成．其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。
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氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2
等。
1．2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。
1．3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 1．4 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃 点燃 ?
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2 （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如： CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
（二）、金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：
? ? 点燃 Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。 （1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： ?
C + 2CuO === 2Cu + CO2
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实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 （2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 ?
②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2 ?
③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温
（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。 重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。 （b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。 （c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 4．有关纯度问题的汁算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。 组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量
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（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度
（四）、 化合物之间的转化
1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。 物质转化的规律
（1）金属
Ca
（2）非金属
C
金属氧化物 CaO
碱
盐。如
CaCO3、 盐。如
Ca（OH）2
酸
非金属氧化物 CO2
H2CO3
Na2 CO3、燃烧
（3）金属 + 非金属
无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl
含氧酸盐。如Na2O + CO2 === Na2CO3
（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 （5）酸 + 碱 （6）盐 + 盐
盐 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H2O
新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3
盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 盐 + 水。如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
（7）金属氧化物 + 酸 （8）非金属氧化物 + 碱 （9）金属 + 盐 （10）金属 + 酸
新全属 + 新盐。如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 盐 + 氢气。如Fe +2HCl === FeCl2 + H2
1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。 2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。 四、常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料 以及有机合成材料 。
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浙教版科学(全6册)知识点汇总
