7、植物细胞吸水的原理是 根毛细胞的细胞液浓度大于周围土壤溶液的浓度 。盐碱地不能种植农作物是因为 盐碱地的土壤溶液浓度大于根毛细胞的细胞液浓度，导致根毛细胞不能从土壤中吸水，植物脱水而死 ，一次性施过量的化肥导致作物“烧苗”是 土壤溶液浓度大于根毛细胞的细胞液浓度，导致根毛细胞不能从土壤中吸水，植物脱水而死 。在探究细胞吸水的原理的实验中，加浓盐水的玻璃管中液面 上升 ，而加清水的玻璃管中的液面 下降 。
8、植物需要量最大的无机盐是 N 、 P 和 K ，其中主要针对叶起作用的是 N ，对茎和根起作用的是 K ，对花、果实和种子起作用的是 P 。合理施肥的其中一个要求是针对不同作物应适当多施不同种类的化肥，如叶菜类可适当多施 N 肥（青菜、包心菜等），对根茎类可适当多施 K 肥（番薯、芋艿、马铃薯、甘蔗等），对食用花果类作物可适当多施 P 肥。
9、过量施放化肥会导致 土壤 污染和水体的 富营养化 污染。长期过量施放N肥会导致土壤发生 板结 ，从而破坏土壤结构；过量施放P肥，会导致土壤缺 铁、锌和磷 。 10、水体中 N 、 P 元素过多会导致水体的 富营养化 污染。该种污染发生在淡水中称为 水花（水华） ，发生在海水中则叫 赤潮 。其污染进程如下：水体中N、P元素过多→藻类等浮游生物大量繁殖→藻类等生物死亡后，导致水体中有机物含量上升→好氧性细菌大量繁殖，分解有机物，消耗氧气→水体中溶解氧下降→水生动植物缺氧死亡→水体中有机物进一步增加→厌氧性细菌大量繁殖，分解有机物→水体变黑发臭。从污染进程可知，水体中的 有机物 过多，也会导致该污染；在该污染进程中，导致水中的鱼类死亡的直接原因是 溶解氧下降 。N、P元素主要来自 生活污水 、 过量施用化肥 和 含N、P的工业废水 。 11、植物的茎根据生长方式的不同，分为 直立茎 、 攀缘茎 、 匍匐茎 和 缠绕茎 四种，生长方式不同，但目的都是 使叶片伸展在空中，以便更好地接受阳光进行光合作用 。 12、双子叶植物的茎由 外树皮 、 内树皮（韧皮部） 、 形成层 、 木质部 和 髓 五部分构成。内树皮由 筛管 和 韧皮纤维 构成。筛管的作用是输导 输导有机物 ；木质部由 导管和 木纤维 构成，导管的作用是输导 水分和无机盐 。形成层位于 木质部 和 韧皮部 之间，其细胞特点是能进行 细胞分裂 ，所分裂的细胞向外形成新的 韧皮 部，向内形成新的 木质 部。导管与筛管的区别是：导管是由 死 细胞构成，筛管由 活 细胞构成；
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导管上下细胞间的横壁 消失 ，筛管上下细胞间的横壁 形成带筛孔的筛板 。单子叶植物的茎不能逐年加粗的原因是其茎中没有 形成层 。
13、年轮是由于 一年中气候的周期性变化导致形成层的分裂活动发生周期性强弱改变 形成的，一个年轮由春材和秋材构成，春材颜色较浅，秋材颜色较深。根据年轮可以推测树龄，可以判断方向（密的一边为北边，疏的一边为南边），以及树木生长期间的气候状况等。 14、植物体通过叶片向大气散发水蒸气的现象叫 蒸腾作用 ，其意义是① 减低叶片的温度保护植物体 ；② 促进根对无机盐的吸收和运输 。
14、叶片的结构包括 上、下表皮 、 叶肉 和 叶脉 三部分。进行光合作用的部位在 叶肉 ，它分为靠近上表皮的 栅栏 组织和靠近下表皮的 海绵 组织，含叶绿体较多的是 栅栏组织 （故叶片的上面比下面颜色深）；气体进出叶片的门户叫 气孔 ，位于 表皮 ，一般下表皮比上表皮 多 ，它由两个 半月 形的 保卫 细胞构成。当保卫细胞吸水膨胀时，气孔 张开 ；保卫细胞失水缩小时，气孔 闭合 。
15、土壤资源的最大威胁来自于 土壤污染 和 过度开发 。当进入土壤的有毒有害物质过量，超过了土壤的 自净能力 时，使土壤结构和土壤生态系统受到破环，从而失去原有的土壤功能的现象叫土壤污染。土壤污染的形式有 化学污染（农药、化肥、重金属等） 、 生物污染（生活污水、医院的污水垃圾中所带的寄生虫、寄生虫卵、病原菌等） 、 物理污染（放射性污染） 等。土壤污染物的来源主要有 工业三废 、 农业化肥 和 生活垃圾 （相应的防治措施有）。土壤的过度开发导致了 降水量减少、气候恶化，耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化和盐渍化 。
第4章 电和磁
1、 任何磁体都有南、北两极，当磁体被分割几段后，每段磁体上仍然都有N、S极；而且
两磁极的磁性最强；磁极间相互作用规律为同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 2、 使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。
3、 每一磁体周围都存在着磁场。磁场中某一点的磁场方向就是在该点小磁针才N极所指的
方向。磁体周围磁场的磁感线从磁体的N极出发回到S极。
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4、 地球也是一个磁体，因此存在地磁场。地磁南极在地理北极附近。 5、 为了形象地描述磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线这一模型。 6、 丹麦物理学家奥斯特在1820年发现电能生磁。
7、 通电导体周围也存在磁场，磁场的方向与电流的方向有关，直线电流磁场的分布为以导
线上的各点为圆心的同心圆，磁场分布的面与导线垂直。
8、 通电螺线管周围的磁场与条形磁铁的磁场很相似，通电螺线管的磁场的极性方向与电流
方向有关，关系可用右手螺旋定则来判断。
9、 影响通电螺线管磁性强弱的因素有：是否带铁芯、线圈匝数、电流大小。
10、电磁铁的磁性主要可以通过控制电流来控制，主要应用如电铃、电磁选矿机、电磁起重
机、电磁继电器等。
11 磁继电器是由电磁铁控制的自动开关，可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流。 12、通电线圈在磁场中会受到力的作用，力的方向与电流方向、磁感线方向有关；通电线圈
在磁场中会发生转动，但转到平衡位置就不动了。
13、直流电动机的原理：通电线圈在磁场中转动；换向器是直流电动机的一个关键、重要的
部件，它使直流电动机的线圈能不停的转动。 14、电动机是将电能转化为机械能的重要动力设备。
15、英国物理学家法拉第于1831年发现了磁生电的条件和规律，从而开辟了电气化的新纪
元。
16、电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产
生感应电流。如果电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，导体中不会产生感应电流，但在导体两端会有感应电压。感应电流的方向与导体运动方向和磁感线的方向有关，可用右手定则。
17、发电机工作时把机械能转化成电能。
18、交流电：周期性改变方向的电流；我国交流电的周期为0.02秒，频率为50赫兹，即每
秒出现50周期，方向改变100次。
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19、家庭电路组成：进户线（火线、零线）、电能表、断路器、插座、灯座、开关。进户线
的电压值为220伏，辨别火线和零线用测电笔。
20、家用电器的插座和电灯之间是并联的，这样连接好处是一个用电器的通断不影响其他用
电器。
21、保险丝一般由熔点低的金属合金制成，选用保险丝原则，应使保险丝的电流等于或稍打
于电路中的正常工作时的电流。
22、为了防止触电事故，一般家用电器必须有接地线。
23、一般情况下，36伏以下的电压才是安全的。家庭电路中触电是人直接接触火线造成的。
安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
浙教版科学九上 第一章 知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。 2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）
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①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应
加热 ①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO 点燃 ②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质 1、可燃性
点燃 ①甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 点燃 ②酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4·H2O 蓝 Fe（银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀 六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水
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浙教版科学(全6册)知识点汇总
