第五章 物质结构 元素周期率 第19讲 元素周期表和元素周期律
1．(2020·河南周口模拟)已知钡的某种同位素是 56Ba，由学过的知识无法推断出的信息是( ) A．钡原子的核外电子排布 B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数 D．钡元素的相对原子质量 答案：D
2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是( )
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解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。 答案：B
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( ) A．5x＋10 C．5x＋14 解析：
B．5x D．5x＋16
答案：A
4．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
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A．过渡元素全部是金属元素
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10
解析：过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是11，第六周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11－1＝10，D项错误。 答案：A
5．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O半径比F的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O和F
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的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O>F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。 答案：C
6．下列叙述正确的是( ) A．热稳定性：H2O>H2S>HF B．酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3 C．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>KOH D．沸点：CH4>NH3>H2O 答案：B
7．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4
解析：从最高价氧化物的水化物的化学式可知X、Y、Z的化合价均为＋7，故为第ⅦA族元素，非金属性：X
8．图甲实线表示元素周期表的部分边界，①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
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(1)③④⑤的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。 (2)写出②含有12个中子的核素的化学符号：________。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤中的元素在周期表中的位置为________。X、Y、Z和①可组成一种化合物，其原子个数比为2∶4∶1∶8，该化合物所含化学键类型为________。
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含________(填数字)种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
解析：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H元素，②为Na元素，③为O元素，④为S元素，⑤为F元素。
(1)③④⑤三种元素的非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以三种元素的简单气态氢化物由强到弱的顺序是HF>H2O>H2S。
(2)元素②是Na元素，含有12个中子的核素的化学符号为11Na。
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(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学第五章物质结构元素周期率第19讲元素周期表和元素周期律课时作业
