元素性质的周期性变化规律
1．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且其为短周期元素，该元素为( )
A．锂 C．氧
B．铍 D．钙
解析：锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小，排除A、D项；铍最外层电子数与次外层电子数相同，排除B项；氧原子K层有2个电子，L层有6个电子，最外层电子数是次外层电子数的3倍，C项正确。
答案：C
2．(2020·邢台三中月考)下图所示的微粒中，氧化性最强的是( )
解析：A为碳原子，B为氟原子，C为钠离子，D为铝离子，所以氧化性最强的为氟原子。
答案：B
3．(2020·静宁县第一中学月考)下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
解析：描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A错误；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第二周期，C正确；K
＋
，
最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D错误。
答案：C
4．下列实验不能作为判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 解析：A项钠与冷水反应，而镁不与冷水反应，可判断金属性Na>Mg；B项MgCl2和AlCl3均与氨水反应，生成Mg(OH)2、Al(OH)3，
Al(OH)3不溶于过量氨水，不能判断Mg、Al的金属性；C项Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀H2SiO3，说明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>Si；D项Br2与I2分别与H2反应，Br2较I2更易与H2反应，非金属性Br>I，故选B项。
答案：B
5．(2020·陆川县中学月考)电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A．原子半径X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z
D．气态氢化物的还原性HX 解析：同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C正确；元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D正确。 答案：A 6．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y。由此可知( ) A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y只能是金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 解析：置换反应一定是活泼性强的单质置换出活泼性弱的单质，A正确，B错；当X是金属时可以置换出金属或非金属单质，C错；当X是非金属时，Y只可能是非金属，因盐溶液中非金属单质不可能置换出金属单质，D错。 答案：A 7．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是________，原子半径最大的元素是________(除稀有气体元素)。 (2)金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有________。 (3)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。 (4)气态氢化物的水溶液呈碱性的是________。 (5)形成化合物种类最多的两种元素是________。 (6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。 (7)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。 解析：(1)原子半径最小的元素是H，最大的元素是Na。(2)金属性最强的元素是Na，与O2反应生成的化合物有Na2O、Na2O2。(3)两性氢氧化物为Al(OH)3[或Be(OH)2]。(4)气态氢化物的水溶液呈碱性的气体只有NH3。(5)形成化合物种类最多的两种元素是C、H。(6)最 高价含氧酸酸性最强的是HClO4。(7)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。 答案：(1)H Na (2)Na2O，Na2O2 (3)Al(OH)3[或Be(OH)2] (4)NH3 (5)C，H (6)HClO4 (7)NH3 SiH4 8．A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。 (1)写出A元素的元素名称：________。 (2)写出B元素在元素周期表中的位置：第________周期第________族。 (3)写出C元素原子结构示意图：________。 (4)比较 A、B、C 三种原子的半径大小： ________>________>________(填写元素符号)。 解析：A元素单质是自然界最轻的气体，则A为氢，B元素原子B原子的电子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，排布为氧。 答案：(1)氢 (2)三 ⅥA (3)C (4)S O H 1．下列说法中正确的是( ) ，则B为硫，C与B位于同一主族，又为短周期，则C为
高中化学新人教版必修1第4章第2节元素周期律第1课时作业
