高一下学期月考
化 学 试 题
考试说明：
1. 本次试卷分为第I卷和第II卷 ，第I卷为选择题，第II卷为非选择题 ，满分100分 ，考试时间90分钟
2. 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Mg 24 Cl 35.5
第I卷（选择题共44分）
一 、 选择题 （每小题只有一个正确选项，每题2分， 共计20分） 1．下列关于化学反应的说法中不正确的是 ( ) A. 化学反应过程中一定有热量释放出来 B. 化学反应的特征是有新物质生成
C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程
D. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 2．下列关于元素周期表的说法中正确的是( )
A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族 B. 副族是完全由长周期元素构成的族 C. 每个横行是一个周期,每个纵行是一个族 D. 第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素 3．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. 质子数为53、中子数为78的碘原子：53I B. S的结构示意图：
C. N2的结构式： D. NH4I的电子式：
4.已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L·min)表示，则下列关系正确的是（ ）
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．6v(O2)＝5v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO) 5．下列说法正确的是 （ ） A. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
B. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
D. HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
-1
-1
78
2－
6．汽车安全气囊弹出时的反应为：
1
10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是 （ ）
A. 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在 B. 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象 C. 微粒的半径：r(K)>r(O)>r(Na)
D. 若反应中转移6.02×10电子，则消耗NaN3的质量为65g 7．下列说法正确的是 （ ）
A.HCl的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性Cl＞C B.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 D.由分子组成的物质中一定存在共价键 8．下列所示的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
22
+
2-+
下列说法正确的是 ( )
A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B. 用电子式表示MgF2的形成过程为： C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol
－1
2
10．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是( )
A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量 二、 选择题 （每小题只有一个正确选项，每题3分， 共计24分） 11．阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列叙述中正确的是( ) A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10
B.2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×10 C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D.1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为10×6.02×10 12．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH??? NH3↑+H2O C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H+2I+H2O2=I2 + 2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO4+ Ba+OH=BaSO4↓+H2O
13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）==xC（g）＋2D（g）。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是( ) ．．．A. x ＝1
B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L·min
-1
-1
-1
+
2
2+
－
+
－+
＋
2＋
3＋
＋
23
23
23
23
－1
V－
D. B的转化率为60%
14．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量： N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ?mol C. 已知：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣286 kJ?mol， 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol
﹣1
﹣1﹣1
﹣1
D. 已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ?mol，则在一定条件下向密闭容器中充 入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量 15．下列几种类推结论中正确的是 ( )
A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液 B. Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
3
﹣1
C. 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
D. 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3 16．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是( ) ．．．
A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
17．某一混合溶液，其中只含有Fe、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe的物质的量之比为( )
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
18．已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的c(OH)<0.01mol/L，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
A. ﹣69.4 kJ/mol B. ﹣45.2 kJ/mol C. +69.4 kJ/mol D. +45.2 kJ/mol
第II卷（非选择题共56分）
三、填空（共56分）
19．(12分)下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（1010－-－
－
2+
2＋
－
－
－
－
－
－
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ [来源:]⑨ ⑩ m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 最低价态 +1 — ＋1 — — -2 ＋3 — ＋4 -4 ＋5 -3 ＋7 -1 ＋1 — ＋5 -3 — -1 试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素符号），与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。
4
（2）若⑨形成的简单氢化物为A，⑥形成的简单氢化物为B,则二者的沸点A B(填“大于”或“小于”) （3）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式______________。
（4）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的结构式为__________。
（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式：________________________________________________________。
20．（13分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：（a）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（b）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：
（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________。
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。
21.（12分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓
5
[精品试题]2020年高一6月月考化学试题含答案
