水的电离和溶液的酸碱性学案
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25℃ Kw = 1×10－14 100℃ Kw ≈ 1×10－12
三、影响水的电离平衡的因素
一、水的电离
水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 。 【说明】：
(1).任何水溶液中同时存在H+和OH―
(2).任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：恒有 c(H＋)水＝c(OH－)水
(3).在25℃（室温）时，纯水中: c(H+) = c(OH―) = 10-7mol/L
二、水的离子积
水的离子积表达式：KW= 。 一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。 注意：
(1).KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。
在酸溶液中：Kw = c(H＋)酸·c(OH―)水
在碱溶液中：Kw = c(H＋
)水·c(OH―
)碱
在纯水和多数盐溶液中：Kw = c(H＋)水·c(OH―
)水
(2).Kw只受温度影响
（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和
C(OH-) ，KW 。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
（3）其他能改变溶液中H+和OH-浓度的方法。
[小结] 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）
条件变平衡移动cc水的电离程Kw 化 方向 （H+） （OH -） 度 升高温 度 加入HCl 加入 NaOH 结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大； （2）酸、碱抑制水的电离。
四、 溶液的酸碱性与pH值的关系
1.溶液的酸碱性与C(H+)和 C(OH-)大小的关系——常温（25℃）
C(H+) C(OH-) Kw 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 2．溶液的酸碱性pH的关系：
pH=－lgc(H+)
注意：当溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
轻松做答】
1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______； C(H+)＝1×10-3mol/L pH= +)＝1×10-mmol/L pH=______ ； C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ -)＝1×10-10mol/L pH=______ ； C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___ 2） pH=2 C(H+)＝________ ； pH=8 c(H+)＝________
归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时) pH 溶液的酸碱性
pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 ； pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 。
【说明】：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25℃）
问题探究：
1.酸性溶液中一定不存在OH-，碱性溶液中一定不存在H+吗？
2.某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性吗？
3.常温下某溶液中c(H＋)水＝1×10－10 mol·L－1，此时溶液的酸碱性确定吗？PH为多少？
4.常温下某溶液中c(OH-)水＝1×10－10 mol·L－1，此时溶液的酸碱性确定吗？PH为多少？
【结
论】： 。五、溶液PH的测定方法
(1).酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
(2).常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 指示剂 变色范围的ｐＨ
石蕊： <５红色 5－8紫色 >8蓝色
甲基橙： <3.1红色 3.1－4.4橙色 >4.4黄色 酚酞： <8无色 8－10浅红色 >10红色
(3).ｐＨ试纸法
使用方法： 。 (4).PH计法
六、有关pH的计算
pH值的计算方法：
【（ C(H C(OH（
pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—)
pOH + pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ]
= —lg [c(OH—)·c(H+) ]
= —lg (Kw)
= —lg (1×10—14) 常温
= 14
1.简单计算:
例1、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐酸的pH分别为多少？
；例2、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？
；
【方法总结】： 酸按酸算，碱按碱算!
2.酸碱混合计算问题：
a等体积强酸与强酸和强碱与强碱混合
(1)、两溶液等体积混合 混合后pH pH=2的HCl pH=5的HCl
pH=4的HCl pH=6的H2SO4 pH=3的HCl pH=5的HCl pH=9的NaOH pH=11的NaOH pH=12的NaOH pH=9的NaOH pH=10的NaOH pH=9的NaOH pH=11的NaOH pH=10的NaOH pH=2的HCl pH=3的HCl pH=1的HCl pH=2的HCl 【结论】：
若等体积混合，且△pH≧2 ：
①强酸与强酸混合 ： ；
②强碱与强碱混合 ： 。
b.不等体积强酸与强酸混合和不等体积强碱与强碱混合
在25℃时，pH=1的盐酸溶液2L和pH=4的硫酸溶液3L混合后溶
；
在25℃时，pH=9的NaOH溶液2L和pH=11的NaOH溶液3L混合pH值等于多少？
； pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 c.强酸与强碱混合
pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 ①.在25℃时，pH=4的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？
； 【规
②.在25℃时，pH=5的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？
；
③.在25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少 ； 3.酸碱溶液稀释问题
a.强酸与强碱的稀释
溶液的稀释 稀释后所得溶液的PH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100 倍
律】： .
b.弱酸与弱碱的稀释
溶液的稀释 稀释后所得溶液的PH pH=1的稀醋酸加水稀释100倍 pH=2的稀碳酸加水稀释100倍 pH=3的稀磷酸溶液加水稀释100倍 pH=5的稀亚硫酸溶液加水稀释10倍 pH=4的稀次氯酸溶液加水稀释10倍 pH=4的稀氢硫酸液加水稀释100倍 pH=11的稀氨水溶液加水稀释100倍 【规律】：
.
实战演练
(1).中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的
4．90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH（ ）
A．等于7 B．介于6～7之间
体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 .
C．大于7
(2).中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸
D．无法确定
5． 下列物质能促进水的电离的是( )
溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 .
(3).完全中和相同体积pH=3和pH=4的CH3COOH溶液，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则：V1/V2 10(填>，<，=)。
水的电离与溶液的酸碱性知识点测试题
一、水的电离与溶液的PH值
1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（ ）
A.2.4×10－7mol/L B.0.1×10－7mol/L
C.1.0?10?14mol/L D.C(OH－
)无法确定
2.4?10?72．（双选）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
3．（双选）25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。A.12 B.7 C.6 D.2
A．小苏打 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠
6. 向纯水中加入少量冰醋酸,温度不变,则下列叙述正确的是( )
A.c(OH-)增大 B.c(H+)减小
C.c(OH-)与c(H+)之积增大 D.抑制了水的电离
7．水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）
=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）
A．C(H＋)随温度升高而降低
B．35℃时，C(H＋)>C(OH－)
C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大
8．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+），则在该
温度下，下列叙述正确的是（ ）。
A.纯净的重水中，pD=7 B.1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，
其pD=2
C.1L溶解有0.01 molNaOD的重水溶液，其pD=12 D.纯净的重水中， C（D+）C（OD-）>1.0×10-1 4
水的电离和溶液的酸碱性学案15
