2020届河北衡水金卷新高考原创考前信息试卷(二)化学

由天下分享时间：2025/1/15 11:18:24 加入收藏我要投稿点赞

2020届河北衡水金卷新高考原创考前信息试卷（二）

化学

★祝考试顺利★ 注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是 A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂 B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应 C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂 D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放【答案】D 【解析】

【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；

D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D

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错误；故选D。

2.下列关于有机物的说法错误的是 A. 植物油分子结构中含有碳碳双键

B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应 C. 同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同 D. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B 【解析】

【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确； B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确； D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。

【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA B. 标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键 C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】

【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为

19g=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，

19g/mol故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确；

B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；

- 2 -

D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·LKAl(SO4)2溶液中SO4的数目，故D错误；故选A。

【点睛】本题的易错点为B，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O为液体或固体等。 4.下列实验操作或方法正确的是

A. 检验某溶液中是否含有Fe时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B. 配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C. 将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯【答案】D 【解析】

【详解】A．检验某溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否变色，顺序不能颠倒，故A错误；

B．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.9gNaCl固体，故B错误；

C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故C错误；

D．乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。

5.下列离子方程式书写正确的是

A. 食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：

B. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O C. 处理工业废水时Cr(Ⅵ)

转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2--+

2-2-+

2-3+

-1 2-

D. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】

【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；

B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；

- 3 -

C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O，故C正确；

D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。

【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 A. 单质的熔点：Z>X C. 气态氢化物的沸点：X

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A错误；

B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确； C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；

D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；故选B。

7.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

B. Z与Y、W均能形成离子化合物 D. X、Z的氧化物均含非极性键

2-2-+

2-3+

- 4 -

下列说法错误的是

A. 过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物 B. 氧化剂参加反应的离子方程式为2I+H2O2+2H=I2+2H2O C. 萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D. 因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离【答案】C 【解析】【分析】

实验室从海带中提取碘：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤